初三化学.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Textmasterformate durch Klicken bearbeiten,Zweite Ebene,Dritte Ebene,Vierte Ebene,Fnfte Ebene,Klicken Sie,um das Titelformat zu bearbeiten,Page,*,Textmasterformate durch Klicken bearbeiten,Zweite Ebene,Dritte Ebene,Vierte Ebene,Fnfte Ebene,Klicken Sie,um das Titelformat zu bearbeiten,Page,*,初三化,学期末,知识点汇集,第,1,单元,走进化学世界,知识点,1,、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）,2,、化学是研究物质的,组成、结构、性质以及变化规律,的基础科学。,3,、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。,4,、绿色化学,-,环境友好化学,(,化合反应符合绿色化学反应,),四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：,利用化学原理从源头消除污染,5,、蜡烛燃烧实验（,描述现象时不可出现产物名称,）,（,1,）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）,（,2,）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化,;,结论：外焰温度最高,（,3,）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。说明有,H,2,O,：,取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有,CO,2,（,4,）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃,6,、吸入空气与呼出气体的比较,结论：与吸入空气相比，呼出气体中,O,2,的量减少，,CO,2,和,H,2,O,的量增多。,化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；,一、常用仪器及使用方法,（一）用于加热的仪器,试管、烧杯、蒸发皿、锥形瓶,（,1,）可直接加热的仪器,试管、蒸发皿、燃烧池,（,2,）只能间接加热的仪器,烧杯、烧瓶、锥形瓶,（,3,）可用于固体加热的仪器,试管、蒸发皿,（,4,）可用于液体加热的仪器,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶,（,5,）不可加热的仪器,量筒、漏斗、集气瓶,（二）测容器量筒,量取液体体积时，量筒必须放,平稳,。视线与,刻度线,及量筒内,液体凹液面的最低点保持水平,。,（三）称量器托盘天平（一般精确到,0.1,克）,（,1,）,先调整零点,，称量物和砝码位置,“,左物右码,（,2,）一般药品称量时，在两边托盘中各放,一张大小、质量相同的纸,，,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如,氢氧化钠,），放在,玻璃器皿,中称量。,（,3,）砝码用,镊子,夹取。添加砝码时,先大后小，,称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒,(四）加热器皿酒精灯,（,1,）酒精灯的使用要注意,“,三不,”,：,（,2,）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的,2/3,也不应少于,1/4,。,（,3,）酒精灯的火焰分为三层，,外焰、内焰、焰心,。用酒精灯的,外焰,加热物体。,（,4,）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用,沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。,（五）夹持器铁夹、试管夹,（,1,）铁夹夹持试管的位置应在试管口近,1/3,处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。,（,2,）试管夹夹持试管时，应将,试管夹从试管底部往上套,二、化学实验基本操作,（一）药品的取用,1、药品的存放：一般固体药品放在,广口瓶,中，液体药品放在,细口瓶,中（少量的液体药品可放在,滴瓶,中），金属钠存放在,煤油,中，白磷存放在,水,中,2、药品取用的总原则,(1):取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取,最少量,，固体以,盖满试管底部为宜,，液体以12mL为宜,(2)多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的,指定的容器内,(3):,“,三不,”,：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手,在瓶口轻轻扇动,，仅使极少量的气体进入鼻孔,3、固体药品的取用,粉末状及小粒状药品：,用药匙或纸槽,块状及条状药品：用,镊子,夹取,4、液体药品的取用,液体试剂的倾注法：取下瓶盖,，,倒放,在桌上，标签应,向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口,紧靠,试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，,标签向外,，,放回原处液体试剂的滴加法：,滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气。b、滴入试剂时，滴管要保持,垂直悬于容器口,正上方滴加,c、,使用过程中保持橡胶头,在上,，以免试剂腐蚀,d、滴管用,完,，立即用水洗涤干净。,e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染,（二）连接仪器装置及装置气密性检查,装置气密性检查,：先将导管的一端,浸入水中,，用手紧贴,容器外壁,，稍停片刻，若导管口,有气泡产生,，松开手掌，导管口部有,水柱上升,，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。,（三）物质的加热。,（1）加热固体时，试管,口应略下倾斜,，试管受热时先,均匀受热,，再,集中加热,。,（,2,）加热液体时，液体体积不超过试管容积的,1/3,，加热时使试管与桌面约成,45,0,角，受热时，先使试管,均匀受热,，然后给试管里的液体的,中下部,加热，并且不时地上下移动试管。,为了避免伤人加热时切,不可将试管口对着自己或他人。,（四）仪器的洗涤：,（,1,）废渣、废液倒入,废物缸,中，有用的物质倒入,指定的容器,中,（,2,）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，,既不聚成水滴，也不成股流下,（,3,）玻璃仪器中附有油脂：先用,热的纯碱,（,Na,2,CO,3,）,溶液,或,洗衣粉,洗涤，再用水冲洗。,（,4,）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用,稀盐酸,溶解，再用水冲洗。,（,5,）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要,倒插在试管架上晾干。,第二单元,我们周围的空气,知识点,1,、第一个对空气组成进行探究的化学家：,拉瓦锡,（第一个用定量分析）。,2,、空气的成分和组成（,按体积分数计算,）,空气成分,O,2,N,2,CO,2,稀有气体,其它气体和杂质,体积分数,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,（1）空气中氧气含量的测定,a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应,b、装置要求：气密性良好,c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,d、结论：空气是混合物；O,2,约占1/5，可支持燃烧；N,2,约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。,能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧,能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差,（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是,有害气体,（CO、SO,2,、,NO,2,）,和,烟尘,等,目前计入空气污染指数的项目为,CO、SO,2,、NO,2,、O,3,和可吸入颗粒物,等。,（3）空气污染的危害、保护：,危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等,（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO,2,、CH,4,等,）,酸雨（NO,2,、SO,2,等）白色污染（塑料垃圾等）,3,氧气,(1),氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸,(2),氧气与下列物质反应现象,*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底,*铁、铝在空气中不可燃烧。,物质,现象,碳,在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,磷,剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生,大量白烟,硫,在空气中发出微弱的,淡蓝色火焰,，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的,蓝紫色火焰,，放热，产生有刺激性气味的气体。,镁,发出耀眼的,白光,，放出热量，生成白色固体,铁,剧烈燃烧，,火星四射，放热，生成黑色固体,石蜡,在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,(3),氧气的制备,:,工业制氧气,分离液态空气法（原理,:,氮气和氧气的沸点不同,物理变化,）,（,4,）气体制取与收集装置的选择,发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）,收集装置：根据物质的密度、溶解性,（,5,）制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）,a,、步骤：连,查,装,定,点,收,离,熄,b,、注意点,试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂,药品平铺在试管的底部：均匀受热,铁夹夹在离管口约,1/3,处,导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出,试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管,排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）,实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部,（,6,）氧气的验满：,用带火星的木条放在集气瓶口,检验：,用带火星的木条伸入集气瓶内,4,、催化剂（触媒）：在化学反应中能,改变其他物质的化学反应速率,，而,本身的质量,和,化学性质,在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,5,、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,、,Xe,等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术,6,、常见气体的检验方法,:,氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯 罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜,7,、氧化反应：物质与,氧,（氧元素）发生的反应。,剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造,第,三,单元物质构成的奥秘知识点,原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示,未知原子的实际原子质量,(1),未知原子的相对原子质量,=1/12,碳原子的实际原子质量,(2),原子中电子的质量很小，可以忽略，,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,5、核外电子是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排,2n,2,个电子，最外层不超过,8,个电子。金属元素的最外层电子数一般少于,4,个；非金属元素的最外层电子数一般等于或多于,4,个，稀有气体元素一般为,8,个（氦有,2,个）。,6、元素是具有相同,核电荷数（即质子数）,的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是氧，其次是,硅、铝、铁；空,气中含量最多的元素是氮，其次是氧；人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙,、决定元素种类的微粒是,质子数,，决定元素化学性质的微粒是,最外层电子数,，决定元素的分类和化合价的是,最外层电子数,。,、分子与原子的本质区别是，在,化学变化中,，分子可分而原子,不可分,。,分子,原子,定义,分子是保持物质化学性质最小的微粒,原子是化学变化中的最小微粒,性质,体积小、质量小；不断运动；有间隙,联系,分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒,3,、分子与原子,4,、原子是由,原子核,和,核外电子,构成，原子核又是由,质子,和,中子,构成。但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷，,在原子中，质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,。,第,四,单元自然界的水知识点,2、水的污染,：,（1）水污染,A,、水污染物：工业,“,三废,”,（废渣、废液、废气）,农药、化肥,的不合理施用,生活污水的任意排放,B,、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；,生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；,合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测,（2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染,1、水的净化,（,1,）水的净化效果由低到高的是,静置、吸附、过滤、蒸馏,（均为,物理,方法），其中净化效果最好的操作是,蒸馏,；既有,过滤作用又有吸附作用,的净水剂是,活性炭,。,（,2,）硬水与软水,A.,定义硬水是含有较多可溶性钙、镁,化合物,的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,B,鉴别方法：,用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水,C,硬水软化的方法：,蒸馏、煮沸,D,长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。,3、化学用语,1,、元素符号意义：,O,表示氧元素，一个氧原子,2,、化学式的意义 例：根据水的化学式,H,2,O,，你能读到的信息,化学式的含义,H,2,O,表示一种物质 水这种物质,表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的,表示这种物质的一个分子 一个水分子,表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,4、常见元素的化合价,一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；,三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳,;,二四六硫价齐全，铜汞二价最常见；,化合价，要记清，莫忘单质价为零。,负一硝酸,.,氢氧根，,-1,-1,NO3 OH,负二硫酸,.,碳酸根,-2,-2,SO4 CO3,还有负三磷酸根，,-3,PO4,另有正一是铵根,+1,NH4,5、关于化学式的计算,以水为例,H,2,O,1,、计算相对分子质量：,水的相对分子质量是：,1X2+16=18,2,、计算各元素的质量比：,氢元素与氧元素的质量比为：,2X1,：,16=1,：,8,3,计算元素的质量分数：,专题一 物质构成的奥秘,原子,构成,分子,物质,组成,元素,元素符号,元素周期表,核外电子,原子核,质子,中子,带正电荷,不带电,带负电荷,带正电荷,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,分子和原子,分子的性质,1.,分子很小，但确实存在,2.,分子总在不断的做运动，且温度升 高，分子运动速率加快,3.,分子之间存在间隔，如热胀冷缩，物质三态的变化，由于分子之间空隙的变化，分子本身的体积大小不变。,由分子直接构成的物质，在化学变化中：,分子,分裂,原子,重新组合,新的分子（新的物质）,1.,分子是保持物质化学性质的最小粒子，,而原子是,化学变化,中的最小粒子。,2.,在物理变化中，分子不会变成其他分子；而在化学变化中，分子破裂为原子，原子重新结合形成新的分子。,3.,在,化学变化,中，分子可分，原子不可分。,由原子结构示意图我们知道，,1.,核电荷数,=,核外电子数,2.,原子核带,正,电荷数,=,核外电子带,负,电荷数,3.,核外电子分层排布，做高速运动，不稳定，容易得失电子，形成了带电荷的原子。,相对原子质量,1.,原子的质量主要集中在,原子核,上，即质子和中子上。,2.,相对原子质量,=,某原子的实际质量,碳,12,原子实际质量的,1,12,3.,相对原子质量的单位为“,1”,，常省略不写,4.相对原子质量,质子数中子数,元素,1.,元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,2.,原子的质子数（核电荷数）决定了元素的种类。,3.,在化学反应中，原子的种类不变，元素的种类也不变。,4.,地壳中元素含量排列前四位：氧硅铝铁,生物细胞中元素含量排列：氧碳氢氮,元素的分类,元素,稀有气体元素：“气”字头,金属元素：“金”字旁,非金属元素,固态非金属：“石”字旁,液态非金属：“水”字旁,气态非金属：“气”字头,元素符号,1.,元素符号的含义,“,O”,既表示 氧元素，又表示,1,个氧原子。,“,H”,既表示氢元素，又表示,1,个氢原子。,“,2H”,只能表示,2,个氢原子。,2.H O,的含义：,a.,表示水这种物质,b.,表示水是由水分子,构成,的,c.,一个水分子由,2,个氢原子和,1,个氧原子,构成,d.,表示水是由氢元素和氧元素,组成,的,2,元素周期表,1.7,个横行，即,7,个周期。,18,纵行，,16,个族（,8,，,9,，,10,纵行共组,1,个族）。,2.,由元素周期表可以得到的信息：,a.,原子序数,=,质子数,b.,该原子的核外电子层数,=,所在周期数,3.,从元素周期表的一个格可以得到的信,息：,a.,该原子的名称,b.,该原子的元素符号,c.,该原子的原子序数,d.,该原子的相对原子质量,氮,7,N,14.01,物质 元素 分子 原子,元素 物质,宏观：只讲种类，不讲个数,微观：既讲种类，又讲个数,原子 分子,组成,构成,构成,同,类,原 子,R,x,表示原子个数,y,表示,1,个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,专题,二,：数字的含义,元素符号周围数字的含义,关键词：符号和数字,5,2,4,1,3,快乐砸金蛋,下列符号中，数字“,2”,的意义：,2,O,O,2,2,O,2,O,2-,-2,O,能力提升,主要元素化合价口诀,一价钾钠氢,氯,银,二价,氧,钙镁锌钡,亚铜,+1,，铜,+2,亚铁,+2,，铁,+3,三价金属铝和金,常见原子团的化合价,负一氢氧硝酸根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根,书写化合价步骤：,、,先确定物质的类别（单质化合价为零）,、标出具有固定化合价的元素,、根据化合物中正负化合价代数和为零去计算某些具有可变化合价的元素,验证答案,专题,三,：化合价及其应用,检验化学式的正误；,根据化学式判断元素的化合价；,根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。,判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。,化合价的应用,节约用水,防止水体污染,生活中一水多用,农业上改善浇灌方式,工业上重复利用工业用水,工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；,农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；,生活污水应实现集中处理和排放。,地球上的水储量是丰富的，可供人利用的淡水资源是有限的。,专题四、爱护水资源,一、混合物分离的方法,沉淀、过滤、吸附、蒸馏（蒸发）,二、过滤注意,（,一贴、两低、三靠）,三、硬水和软水,1,硬水和软水的区分方法：,（,1,）加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水；,专题五、水的净化,（,2,）向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。,2,硬水软化的方法；,（,1,）生活中通过将水煮沸或暴晒；,（,2,）实验室里用制取蒸馏水的方法。,初中化学常见物质的颜色,（一）、固体的颜色,1,、红色固体：铜，氧化铁,2,、绿色固体：碱式碳酸铜,3,、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体,4,、紫黑色固体：高锰酸钾,5,、淡黄色固体：硫磺,6,、无色固体：冰，干冰，金刚石,7,、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属,8,、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）,9,、红褐色固体：氢氧化铁,10,、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷,氧化镁,（二）、液体的颜色,11,、无色液体：水，双氧水,12,、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液,13,、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,14,、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液,15,、紫红色溶液：高锰酸钾溶液,16,、紫色溶液：石蕊溶液,（三）、气体的颜色,17,、红棕色气体：二氧化氮,18,、黄绿色气体：氯气,19,、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体,.,再见,祝同学们考出好成绩,