第三章 第二节《水的电离和溶液的酸碱性》(第3课时).ppt

2026/1/9 周五,1,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第,3,课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修,4,化学反应原理,2026/1/9 周五,2,酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业,生产,定义：,用,已知,物质的量浓度的,酸,（或碱）来测定,未知,物质的量浓度的,碱,（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,3,1,）原理,1,、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做,；测定物质组成成分的含量，叫做,；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2,、酸碱中和滴定的定义：用已知,来测定,的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,3,、酸碱中和反应的实质：,H,+,+OH,=H,2,O,浓度的酸,(,或碱,),物质的量,未知物质的量浓度,的碱,(,或酸,),酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,4,讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？,mH,n,AO,x,+,nB(OH),m,=,B,n,(AO,x,),m,+mnH,2,O,x,y,x:y=m:n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,x:y=m:n,即：,(C,A,V,A,),：,(C,B,V,B,)=m:n,若已知,C,A,和,V,B,则有：,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,5,4,、酸碱中和滴定的实验原理：,通过测定,的溶液,，根据中和反应的,来计算,溶液的浓度的定量分析方法,已知浓度,体积,计量系数,未知浓度,一般地，已知浓度的溶液叫,标准液,，未知浓度的溶液叫,待测液,中和滴定的基本实验思路：,固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。,实验关键点：,、准确测定参加反应的两种溶液的,；、准确判断中和反应是否,。,体积,进行完全,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,6,待测液：,2,）中和滴定的仪器及试剂,标准液：,已知浓度的溶液,未知浓度的溶液,指示剂,作用：通过指示剂,变化确定终点,选择原则,变色明显、灵敏，终点与变色范围一致,1,试剂：,颜色,2,、仪器：,用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,7,放置滴定管,酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：,酸式滴定管,，碱式滴定管,。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,8,3),滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,9,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？,量筒,“0”,刻度线，其刻度由下到上读数,，最大刻度线在其,。,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为,mL,0.01,滴定管的“,0”,刻度线,，但并未在,，滴定管上的刻度由上到下，读数,，最大刻度线在滴定管,。,上方,最上方,由小到大,下方,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,10,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为：,滴定管使用前，应检查滴定管下端,是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须,刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果,仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,11,4),中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定,NaOH,为例）,1,、准备工作：,、滴定管：检查,滴定管是否,以及下端,；,滴定管洗涤：,用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用,洗涤,2,3,次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用,洗涤,2,3,次；,装液：,将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测,NaOH,溶液装入碱式滴定管至“,0”,刻度线上方,处，并排除滴定管嘴尖处的,；,调整液面：,将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到,（或,以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,2,3cm,气泡,“,0”,刻度,“,0”,刻度,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,12,酸式滴定管使用,、锥形瓶：,只能用,洗涤，不能用,洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势：,酸式滴定管,左手,拇指在前，食指中指在管后,无名指、小指弯向手心,三指平行，轻拿活塞柄,操作要领：,动作轻缓，手势自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,13,碱式滴定管,左手,拇指在前,食指在后,操作要领：,拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，挤压时，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否则，放手时，容易形成气泡,碱式滴定管使用,向下挤压玻璃珠,右手：,拿住锥形瓶，并不断旋转振荡,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,14,用,量取一定体积的待测液（,NaOH,),于锥形瓶中，滴入,2,3,滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2,、滴定过程：,碱式滴定管,红色,用,握活塞旋转开关，,不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中,和滴定管,，至,变 成,，且,半分钟不褪色,为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作,次，算出消耗标 准液体积的,2,3,平均值,溶液颜色变化,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,15,3,、结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液,排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂,滴定 记录 计算。,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,16,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,17,5),中和滴定实验中的误差因素分析,一、仪器润洗不当,盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；,盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；,锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；,二、读数方法有误,滴定前仰视，滴定后俯视；,滴定前俯视，滴定后仰视；,天平或量筒的使用读数方法错误；,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,18,三、操作出现问题,盛标准液的滴定管漏液；,盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡,（或前无后有）；,振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；,滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；,快速滴定后立即读数；,偏小,偏大,偏大,偏大,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,19,四、指示剂选择欠妥,用,强酸滴定弱碱,，指示剂用酚酞；（正确选择：,甲基橙,）,用,强碱滴定弱酸,，指示剂选用甲基橙；（正确选择：,酚酞,）,（,两强滴定,，原则上,甲基橙,和,酚酞,皆可选用,；,中和滴定肯定,不用,石蕊,。）,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,20,五、终点判断不准确,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；,六、样品中含有杂质,用盐酸滴定含,Na,2,O,的,NaOH,样品；,用含,Na,2,CO,3,的,NaOH,标准液滴定盐酸；,七、指示剂的变色范围,指示剂,酸 中 颜 色,PH,变 色 范 围,碱 中 颜 色,甲基橙,红色,PH,3.1,3.14.4,橙色,黄色,PH,6.2,酚 酞,无色,PH,8.2,8.2 10.0,粉红色,红色,PH,10,石 蕊,红色,PH,5.0,5.0 8.0,紫色,蓝色,PH,10,偏大,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,21,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,22,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,23,可能情况,操作及读数,结果,1,、仪器的洗涤或润洗,未用标准液洗涤滴定管,未用待测液洗涤移液管或相应滴定管,用待测液洗涤锥形瓶,洗涤后锥形瓶未干燥,2,、气泡及其处理,滴定前有气泡，滴定后无气泡,滴定前无气泡，滴定后有气泡,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,24,可能情况,操作及读数,结果,3.,读数不正确,滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视,滴定前平视，滴定后仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前俯视，滴定后仰视,滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液,4.,滴定是溅落液体,标准液滴在锥形瓶外一滴,待测液溅出锥形瓶外一滴,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,25,口诀,酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。,尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。,莫忘添加指示剂，开始读数要记清。,左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。,眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。,数据记录要及时，重复滴定求平均。,误差判断看,V(,标,),，规范操作靠多练。,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,26,5),滴定过程中溶液的,pH,变化,例：用,0.100mol/LNaOH,溶液滴定,20.00mL0.100mol/L,盐酸,NaOH,(ml),0.00,18.00,19.68,19.98,20.00,20.02,20.20,22.00,23.00,溶液,pH,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题,3:,以,NaOH,加入量为横坐标，以,pH,值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变,?pH,发生怎样改变,?,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?pH,等于多少,?,引出,pH,值突变概念及范围,酸碱中和滴定,2026/1/9 周五,27,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入,NaOH(ml,),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,酸碱中和滴定,水的电离,水的离子积：,影响因素,K,W,=,c,（,OH,-,）,c,（,H,+,）,(25,时，,K,W,=1.0 10,-14,),温度,：,酸,：,碱,：,T,，,K,W,抑制水的电离，,K,W,不变,抑制水的电离，,K,W,不变,1.,水是弱电解质,H,2,O H,+,+OH,2.,溶液的酸碱性与,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),浓度的关系,水的离子积只随温度的改变而改变,3.,K,w,适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,H,+,和,OH,-,相互依存，共存其中,4,.pH,pH,=-,lg,c(H,+,),小结,归纳,酸或碱的,稀释与,pH,的关系,强酸,pH=a,，加水稀释,10,n,倍，,弱酸,pH=a,，加水稀释,10,n,倍，,强碱,pH=b,，加水稀释,10,n,倍，,弱碱,pH=b,，加水稀释,10,n,倍，,则,pH=,a+n,；,则,pH,b-n,；,pH,只能接近,7,，,但酸不能大于,7,，,碱不能小于,7,；,对于浓度（或,pH,）相同的强酸和弱酸，,稀释相同倍数，强酸的,pH,变化幅度大。,（强碱、弱碱相似）,酸、碱溶液无限稀释时，,2026/1/9 周五,30,Thanks,谢谢您的观看！,2026/1/9 周五,31,水的电离,水是极弱的电解质,水的离子积,K,w,=,c,(H,+,),.,c,(OH,-,),影响因素,加酸：抑制水的电离，平衡向左移动,加碱：抑制水的电离，平衡向左移动,加盐,不水解的盐，平衡不移动,能水解的盐,平衡右移,显碱性,显酸性,升高温度，水的电离程度变大，平衡右移,知识网络,酸碱中和滴定,