化学一轮复习水溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,(2),、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）,A、CH,3,COONa,B、Na,2,SO,4,C、NH,4,Cl,D、CH,3,COOH,A,(1),下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）,A,、,H,+,B,、,OH,-,C,、,S,2-,D,、,Na,+,D,【,课堂练习,】,(4),某溶液中由水电离出来的,C(OH,)=10,-12,mol/L,，,则该溶液中的溶质不可能是（）,A,、,HCl,B,、,NaOH,C,、,NH,4,Cl D,、,H,2,SO,4,C,（,3,）水的电离过程为,H,2,O H,OH,，在不同温度下其平衡常数为,K,(25),1.010,14,，,K,(35),2.110,14,。则下列叙述正确的是,A.,c,(H,),随着温度的升高而降低,B.,在,35,时，,c,(H,),c,(OH,),C.,水的电离度,(25),(35),D.,水的电离是吸热的,D,三、溶液的酸碱性与,pH,值,1,、定义：化学上常采用,H,+,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3,、溶液的酸碱性与,pH,值的关系,酸性溶液：,c,（,H,+,）,c,（,OH,）,pH7,中性溶液：,c,（,H,+,）,=c,（,OH,）,pH=7,碱性溶液：,c,（,H,+,）,7,2,、表示方法：,pH=-,lgc,（,H,+,）,注意,1,、,PH,值越小，酸性越强，,PH,越大，碱性越强。,2,、,PH,范围,0-14,之间。,3,、,PH,值等于,0,的溶液不是酸性最强的溶液，,PH,值等于,14,的溶液不碱性最强的溶液。,4,、,PH,值减小一个单位，,H,+,扩大为原来的,10,倍，,PH,增大一个单位，,H,+,减为原来的,1/10 OH,增为原来的,10,倍,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,？,标准比色卡中的数据都是整数,使用方法：,直接把待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,定量测定：,pH,试纸法,4,、,pH,值测定方法,酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,有一学生在实验室测某溶液的,pH,。实验时，他先用蒸馏水润湿,pH,试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。,（,1,）该学生的操作是,_,（填“正确的”或“不正确的”），其理由是,（,2,）请分析上述操作是否一定有误差？,。,（,3,）若用此法分别测定,c,（,H,+,）相等的盐酸和醋酸溶液的,pH,误差较大的是,_,，原因是,（,4,）某同学用,pH,试纸测出某溶液的,pH,为,3.82,，你认为合理吗？,。,溶液的酸碱性,-,正误判断,1,、如果,H,+,=10,-7,mol/L,，则溶液一定呈现中性。,2,、在水中加酸会抑制水的电离。,3,、如果,H,+,/OH,-,的值越大则酸性越强。,4,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,-,。,5,、,H,+,等于,10,-6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,6,、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,有关溶液,pH,的计算：,1,、单一溶液的计算：,2,、强酸、强碱的稀释：,例,1,、,0.001 mol/L,盐酸的,pH=_,，,加水稀释到原来的,10,倍，,pH=_,例,2,、,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的,100,倍，则溶液的,pH=_,结论,：强酸（碱）每稀释10倍，,pH,值向7靠拢一个单位；,注意：,pH=6,或8时，不可忽略水的电离，只能接近7,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能约等于7或接近7：酸不能 大于7；碱不能小于7,3、弱酸、弱碱的稀释,练习,1,、将,pH=10,的,NaOH,溶液稀释,100,和,10000,倍后，溶液的,pH,是,多少？,练习,2,、将,pH=10,的氨水稀释,100,倍后后，溶液的,pH,是,8,，对吗？,小结：对于强碱溶液（,pH=,b,）每稀释,10,n,倍，,pH,减小,n,个单位，即,pH=,b-n,；对于弱碱溶液（,pH=,b,），每稀释,10,n,倍，,pH,的范围是,b-n,pHb,。,无论稀释多少倍，碱溶液的,pH,只能趋近,7,4、两种,pH,值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,关键：抓住氢离子进行计算！,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,例题,1,：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,2-lg5=1.3,11-lg2=10.7,例题,2,：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,5、强酸、强碱溶液的混合,例题,1,：在,25,时，,100mlO.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,-lg10,1,=1,关键：酸过量先算氢离子浓度！,例题,2,：在,25,时，,100ml0.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！,pH=14-,pOH,=3,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,例10、,（1）,PH,为12 的,NaOH,溶液和,PH,为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（2）,PH,为12 的氨水和,PH,为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（3）,PH,为2 的盐酸和,PH,为12 的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（4）PH,为12 的,NaOH,溶液和,PH,为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,（5）,盐酸的,PH,值为,X，NaOH,溶液的,PH,为,Y，,1,、某酸溶液的,PH,为2，某碱溶液的,PH,为12，两者等体积相混合后，有关,PH,值的变化正确的是（）,A、,大于7,B、,小于7,C、,等于7,D、,三种都有可能,2、常温下一种,PH,为2 的酸溶液与一种,PH,为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）,A、,若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、,若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、,若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、,若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3.,有关常温下,pH,均为,3,的醋酸和硫酸的说法正确的是,(),A.,两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为,1,10,-11,mol,L,-1,B.,分别加水稀释,100,倍后，两种溶液的,pH,仍相同,C.,醋酸中的,c,（,CH,3,COO,-,）和硫酸中的,c,（,SO,4,2-,）相等,D.,分别加入足量锌片，两种溶液生成,H,2,的体积相同,A,4,、,pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，,分别加水稀释到,1000mL,，其,pH,值与溶液体积,V,的关系如图所示。下列说法正确的是：,A,、,B,两酸溶液的物质的量浓度一定相等,稀释后，,A,溶液的酸性比,B,溶液强,a=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,a,7,2,1,pH,V/,mL,1000,A,B,C、D,