燃烧热能源.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识回顾,H,2,(,g,)+I,2,(,g,)=2HI(,g,)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,书写热化学方程式的注意点：,1,、需注明反应的,温度,和,压强,；,(,如在,25 101kPa,下进行的反应，可不注明,),2,、应注明反应物和生成物的,状态（,气体用,g,；,液体用,l,；,固体用,s,）,；,3,、对于相同的反应，当,化学计量数,不同时，其,H,不同。,4,、,H,的“,+”,、“,-”,号不能省略，单位为,KJ/mol,。,表示：,200,0,C,、,101KPa,条件下，每,1mol,H,2,(,g,),与,1mol,O,2,(,g,),完全反应生成,2mol,HI(,g,),放出的热量为,14.9KJ,。,第一章 化学反应与能量,1-2 燃烧热 能源,第1课时 燃烧热 中和热 能源,一,、,燃烧热,1,、,燃烧热的概念,:,在,101kPa,时，,l mol,纯,物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时所放出的热量，单位为,KJ/mol,。,注意：,研究条件：一般为,25,101,kPa,。,反应程度：,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,。,如,:CCO,2,，,HH,2,O(,l,),，,SSO,2,等,燃烧物的物质的量：,1 mol,研究内容：放出的热量。（,H,0,，单位,kJ/mol,）,2,、,燃烧热表示的意义,：,CH,4,的燃烧热为,890.3KJ/mol,表示,:,在,101KPa,时,1molCH,4,完全燃烧生成,1molCO,2,和,2mol,液态,H,2,O,时,放出,890.3KJ,的热量,.,例,：,2C,8,H,18,(l)+25O,2,(g)=16CO,2,(g)+18H,2,O(l)H=,11036 KJ/mol,，求,C,8,H,18,的燃烧热,?,H=,5518 KJ/mol,3,、,表示燃烧热的热化学方程式的书写,：,此热化学方程式中,可燃物的计量数为,1,，以此标准去配平其余反应物、生成物的化学计量数,(,常出现分数,),。,例：,请写出表示,CH,4,燃烧热的热化学反应方程式。,CH,4,(,g,)+2O,2,(,g,)=CO,2,(,g,)+,2,H,2,O(,l,),H=,890.3 kJ/mol,例：,请写出表示,CO,燃烧热的热化学反应方程式。,CO(,g,),+,O,2,(,g,)=CO,2,(,g,),H=,283.0,kJ/mol,1,2,练习：,分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？,A.,C(s,),1/2O,2,(g)=,CO(g,),H,=,110.5 kJ/mol,B.,C(s,),O,2,(g)=CO,2,(g),H,=,393.5 kJ/mol,C.2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=,571.6 kJ/mol,D.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,=,285.8 kJ/mol,E.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H,=,241.8 kJ/mol,4,、,由燃烧热求,一定量可燃物,完全燃烧时,放出的热量,：,例：,已知,CH,4,的燃烧热,H=,890.3KJ/mol,，求,完全燃烧,10 molCH,4,所放出的热量为多少？,解：,Q,(,放,),=,n,(,纯物质,),H,(,燃烧热,),=,n,(CH,4,),H,(CH,4,),=,10,mol,890.3,kJ/mol,=,8903,kJ,答：,10,mol,CH,4,完全燃烧放出的热量为,8903,kJ,。,燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,思考交流,归纳总结,燃烧放出的热量与物质的多少有关：燃烧的物质越多，放出热量就越多,;,而燃烧热规定是,1 mol,的纯物质；,研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态,;,而研究燃烧热必须是生成,稳定的氧化物。,二、中和热,1,、,定,义,：,在,稀溶液,中，,酸跟碱,发生中和反应，生 成,1mol,水,时的反应热叫做中和热。,2,、,表示中,和热,的热化学方程式,：,H,+,(,aq,),+,OH,-,(,aq,),=,H,2,O,(,1,)H,=,57.3,kJ/mol,3,、,要,点,：,、,条件：,稀溶液,。稀溶液是指溶于大量水的离子,、,反,应物：,(,强,),酸与,(,强,),碱,。中和热,不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应,、,生成,1mol,水,。中和反应的,实质,是,H,+,和,OH,-,化合生,成,H,2,O,，,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热,之内。,、,放出的热量,：约,57.3,kJ/mol,4,、,中和热的测定,：,实验用品：,0.50 mol/L,盐酸,0.55 mol/L,NaOH,溶液,实验步骤：,组装好仪器，各取,50 ml,盐酸,(,先倒入小烧杯,),和,NaOH,溶液,(,溶液质量各为,50g,),分别测其温度，取平均值后得反就前温度,t1,。,将,50,mlNaOH,溶液迅速倒入盐酸中，轻轻搅拌，记录反应后的温度,t2,。,计算中和热,:,反应中生成,H,2,O,为,0.025,mol,；反应中放出的热量为：,m(,溶液,)C(,t2-t1,)=0.418,(,t2-t1,),KJ,所以中和热,0.418(,t2-t1,),KJ/mol,0.025,H,=,如果你所测得的数据不是,57.3 kJ/mol,，分析产生误差的原因可能有哪些？,可能的原因有：,1.,量取溶液的体积有误差（测量结果是按,50,mL,的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于,50,mL,或小于,50,mL,都会造成误差）,2.,温度计的读数有误。,3.,实验过程中有液体洒在外面。,4.,混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。,5.,隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。,6.,测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,思考交流,讨论下列问题,1.,本实验中若把,50,mL,0.50 mol/L,的盐酸改为,50,mL,0.50 mol/L,醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？,答案：,1.,会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。,2.,若改用,100,mL,0.50 mol/L,的盐酸和,100,mL,0.55 mol/L,的,NaOH,溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,2.,否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（,若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同,）。,练习,50,mL,0.50 mol/L,盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）,（,4,）实验中改用,60,mL,0.50 mol/L,盐酸跟,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由：,。,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,；用,50,mL,0.50mol/L,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的热量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,燃烧热与中和热的区别与联系,相,同,点,燃烧热,中和热,能量变化,H,不,同,点,反应物的量,生成物的量,反应热,的含义,H0,单位,kJ/mol,放热反应,1mol,纯物质,1mol,水,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为,57.3kJ/mol,例：已知H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l)；,H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。,（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。,（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量。,28.7,28.7,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-571.6 kJ/mol,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g)=3CO,2,(g)+4H,2,O(l)H=-2220 kJ/mol,5mol,氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热,3847kJ,，则,氢气和,丙,烷的体积比为,(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1,解,：设,H,2,、,C,3,H,8,的物质的量分别为,x,，,y,答：氢气和丙烷的体积比为,3,：,1,x+y=5,(571.6/2)(x)+2220y=3847,V,(H,2,):,V,(C,3,H,8,)=,n,(H,2,):,n,(C,3,H,8,)=3.75:1.25=3:1,x=3.75 mol,y=1.25 mol,