元素性质的递变规律.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,元素性质的递变规律,（periodic law of elements）,高二上册 第九章第二节,临泽一中,刘雅梅,科学探究,1,元素符号,1,H,2,He,核外电子排布,主要化合价,原子半径,nm,0.037,元素符号,3,Li,4,Be,5,B,6,C,7,N,8,O,9,F,10,Ne,核外电子排布,主要化合价,原子半径,nm,0.152,0.089,0.082,0.077,0.075,0.074,0.071,元素符号,11,Na,12,Mg,13,Al,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,18,Ar,核外电子排布,主要化合价,原子半径,nm,0.186,0.160,0.143,0.117,0.110,0.102,0.099,1,、用图、表等形式表现出任意一种周期性变化规律。,2,、完成下列表格，体会其中的周期性变化规律。,自学成果交流展示,展示,118,号元素原子,核外电子排布 原子半径,元素主要化合价,要求：,展示小组依次派代表讲解。,条理清晰，语言简洁，不赘述。,其他小组可补充。,探究问题,1,：,随着原子序数的递增，元素原子,最外层电子排布,呈现出怎样的变化？,原子序数,12,310,1118,电子层数,1,最外层电子数,1,2,2,3,1,8,1,8,思考：,第,4,7,周期的主族元素有这样的规律吗？,什么是周期性？,探究问题2：,随着原子序数的递增，元素,原子半径,呈现出怎样的变化？,A A A A A A A 0,1,He,Ne,Kr,Xe,Rn,Ar,2,3,4,5,6,注：,稀有气体元素原子与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性,。,探究问题2：,随着原子序数的递增，元素,原子半径,呈现出怎样的变化？,原子序数,12,310,1118,电子层数,1,原子半径,2,3,大,小,大,小,质疑：第三周期的原子半径一定比第二周期的大吗？,探究问题,3：,随着原子序数的递增，元素的,主要化合价,呈现出怎样的变化?,原子序数,12,310,1118,电子层数,1,最高或最低化合价的变化,2,3,探究问题,3：,随着原子序数的递增，元素的,主要化合价,呈现出怎样的变化?,原子序数,12,310,1118,电子层数,1,最高或最低化合价的变化,+10,2,3,+1,+5,-4,-1,0,+1,+,7,-4,-1,0,思考：,最高正（最低负）化合价与什么有关？,同一元素的最高正化合价和最低负化合价有什么关系,？,【小结】,元素周期律的具体表现,原子序数,12,310,1118,电子层数,1,最外层电子数,1,2,原子半径,最高或最低化合价的变化,+10,2,3,+1,+5,-4,-1,0,+1,+,7,-4,-1,0,大,小,大,小,1,8,1,8,随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。,探究问题4：,第三周期元素（稀有气体除外）随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性也会呈现出周期性变化的规律吗?,科学探究,2,【讨论】,怎么判断元素金属性或是非金属性的强弱？,如何设计简易可行的实验方案来验证金属性的强弱,？,实验一：,Na,、,Mg,、,Al,与水的反应,钠（,Na,）,镁（,Mg,）,铝（,Al,）,现象,化学方程式,结论,钠与冷水反应剧烈,镁与冷水反应缓慢，沸水反应加快，产生气泡,铝与冷水和热水几乎不反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,金属性强弱：,Na,Mg,Al,实验探究,钠、镁、铝金属性的比较,实验探究,钠、镁、铝金属性的比较,实验二：,Mg,、,Al,与盐酸的反应,镁（,Mg,）,铝（,Al,）,现象,化学方程式,结论,镁与盐酸剧烈反应，冒出大量的气泡,铝与盐酸反应，产生气泡,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,金属性强弱：,Mg,Al,科学事实,Si,P,S,Cl,单质与氢气反应的条件,高温,磷蒸气与氢气能反应,加热,光照或点燃时发生爆炸而化合,氢化物稳定性,SiH,4,很不稳定,PH,3,不稳定,H,2,S,受热能分解,HCl,较稳定,最高价含氧酸酸性强弱,H,2,SiO,3,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,（比,H,2,SO,4,酸性强）,金属性与非金属性的递变规律,第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,周期性,结论：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现,变化。,不仅第三周期元素性质是这样变化的，其他周期元素也是这样变化的。,大量研究发现,为什么？,从结构角度解释：,电子层数相同,核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力,逐渐减弱，得电,子能力逐渐增强,同周期元素 从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,随着原子序数的递增元素原子的,核外电子排布,、,原子半径,、,元素化合价,以及,元素金属性和非金属性,呈现,周期性,变化,元素周期律,元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈现周期性的变化。,本质原因：,课堂小结,原子核外电子排布的周期性变化,课后思考,1.元素周期表和元素周期律如何应用？,2.本节课中的哪些实验设计或完成得不够理,想，还可以做出怎样的改进？,谢 谢！,