酸和碱的性质(第一课时).ppt

,Edit Master title,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,学,习与,兴趣同在，发展与快乐同行,酸和碱的性质,第一课时 酸的性质,教学目标,认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质,认识酸的化学性质，理解酸化学性质的实质。,认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。,初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的方程式。,教学重点,酸的化学性质及其应用。,培养学生的科学探究能力，体会科学探究在化学学习中的重要作用。,教学难点,中和反应的定义和实质？,你已经学过酸的哪些化学性质？,课前复习,前面我们学过大理石能和盐酸反应制取二氧化碳，而不能用硫酸和大理石来反应，那么你们知道我们所用的盐酸和硫酸都有哪些性质吗？今天我们就一起来学习第一课时酸的性质。同学们一定很好奇吧！酸到底具有哪些性质呢？,阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。,1.,浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸,Hydrochloric acid,化学式,HCl,相对分子质量,:36.46,外观,合格,密度,(20)1.18g/ml,含量,(,HCl,)36-38%,浓硫酸,Suliqric,acid,化学式,H,2,SO,4,相对分子质量,:98.08,外观,合格,密度,(20)1.84g/ml,含量,(H,2,SO,4,)95-98%,浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,实验结论,颜色,状态,气味,密度,溶质质量分数,敞口现象,浓盐酸,无色,液体,1.18g/ml,36%,-38%,浓硫酸,无色,液体,1.84g/ml,95%-,98%,刺激性,白雾,挥发性,无味,无现象,吸水性,提出问题,白雾是如何形成的？,浓盐酸和浓硫酸还有什么性质？使用时应注意什么问题？,稀释浓硫酸,时，应注意什么问题？,1.,下列说法正确的是（）,A.,浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大,B.,浓盐酸在空气中会冒白烟,C.,浓硫酸敞口一段时间后，质量会增加，溶质的质量分数会增大,D.,浓,硫酸溶于水时会放出大量的热,D,挑战自我,2.,纯净的盐酸是,色有,气味的液体,.,浓盐酸在空气中形成,，此现象说明浓盐酸具有,性，所以敞口放置的浓盐酸过一段时间后质量会,，溶液质量分数会,_.,无,刺激性,白雾,挥发,减小,减小,3.,浓硫酸可以用作干燥剂,是因为它具有,性,所以敞口放置的浓硫酸质量会,溶质的质量分数会,.,稀释浓硫酸时,一定要把,沿器壁慢慢注 入,里,并不断搅拌，其目的是,.,切不可将,.,如果不慎将浓硫酸溅到手上，应,.,吸水,变大,变小,浓硫酸,水,散热,水,倒入浓硫酸中,大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液,4.,（天津中考）在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的,A.,酸性,B.,吸水性,C.,脱水性,D.,氧化性,B,2,、化学性质：,（,1,）,酸与,酸碱指示剂,反应,（,2,）,酸与,碱,反应,酸还能和哪些物质反应?,猜猜看,镁带、锌粒、铜丝；,碳酸钙、碳酸钠、氯化铜,氧化铁、氧化铜；,待选物质,金属,单质,金属,氧化物,盐,物质,纯净物,混合物,化合物,氧化物,酸,碱,盐,Mg、Zn、Cu,Fe,2,O,3,、,CuO,aCO,3,、Na,2,CO,3,CuCl,2,单质,1.,实验中用到的酸溶液和碱溶液都有一定的腐蚀性，所以在实验过程中希望大家务必注意安全，小心操作。,若,不小心将浓酸沾到皮肤上的处理方法：大量的水冲洗，再涂上稀的碳酸氢钠溶液,2.,实验完毕，剩余药品请倒入废液缸,友情提示,镁带,、,锌粒,、,铁,、,铜丝；,待选物质反应情况汇报,碳酸钙,、,碳酸钠,、氯化铜,氧化铁,、,氧化铜,；,实验汇报,物质,现 象,镁带,锈钉,碳酸钙,氯化铜,镁带消失,产生气泡,放热,产生白雾,铁锈消失,溶液变为黄色,产生气泡,固体消失,产生气泡,无现象,铁,2,、化学性质：,（,1,）盐酸与,酸碱指示剂,反应,（,2,）盐酸与,碱,反应,（,3,）盐酸与某些,金属,反应,（,4,）盐酸与,金属氧化物,反应,（,5,）盐酸与某些,盐,反应,如果将盐酸换成硫酸,现象一样吗？,具有相似的化学性质,化学性质,（,1,）盐酸与,酸碱指示剂,反应,（,2,）盐酸与,碱,反应,总结,（,1,）酸能与,酸碱指示剂,反应,（,2,）酸能与,碱,反应,（,3,）酸能与某些,金属,反应,（,4,）酸能与,金属氧化物,反应,（,5,）酸能与某些,盐,反应,你知道吗？,1,、工厂在,焊接金属前为了保证焊接的牢固性要用盐酸浸泡,这是为什么？浸泡时要注意什么,?,2,、已知可溶性,+2,价铁的化合物能被人体吸收。商场上有一种补血麦片含细小的铁粉,能否被人体吸收？,你知道吗？,1.,铁锈的主要成分是,，颜色是,。将一枚生锈 的铁钉放入盐酸中，你首先观察的到铁锈,，溶液由,_,色变成,色，该反应的化学方程式是,_,；过了一会儿，你还能观察到的现象是,_,该反应的化学方程式是,，根据上述特征，盐酸在工业上可以用来,。工业上能否将生锈的铁制品长时间浸泡在盐酸中？为什么？,红色,消失,无,黄,气泡,除锈,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2.,磷酸也是一种酸，其化学式为,H,3,PO,4,根据算化学性质的相似性填空：,（,1,）磷酸能使紫色石蕊试液变,_,色，磷酸溶液的,pH_7(,填“,”,或,”,=”),(2),磷酸与镁反应的化学方程式,_,(3),磷酸与生石灰（,CaO,),反应的化学方程式,_,(4),磷酸与碳酸钠反应的化学方程式,_,红,2H,3,PO,4,+3Mg,Mg,3,(PO,4,),2,+3H,2,2H,3,PO,4,+3CaO,Ca,3,(PO,4,),2,+3H,2,O,2H,3,PO,4,+3Na,2,CO,3,2Na,3,PO,4,+3CO,2,+3H,2,O,交流共享,分析上述有关酸的反应的,化学方程式，,试找出它们在反应物,与生成物的组成上有什么共同特点？,勇攀高峰,稀盐酸中有,H,2,O,、,H,+,、,Cl,-,三种微粒，在除锈时究竟是哪种微粒把铁锈溶解掉的？你能设计一个实验进行证明吗？,学习感悟,感谢各位老师莅临指导,感谢各位老师莅临指导,