化学方程式的计算易错单元综合检测题含答案.doc

化学方程式计算易错单元综合检测题含答案

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
2．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
3．Fe和FeO混合物，测得其中铁元素质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4质量为（ ）
A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g
4．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则C相对分子质量为（　　）
A．22 B．44 C．88 D．92
5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误是（　　）
A．剩余固体为混合物 B．产生气体中，硫、氧质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
6．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
7．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 质量伴随反应时间（t）变化如下图所示。判断错误是（ ）

A．该反应化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
9．如图是某反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物也许是氧化物
10．在CO和CO2混合气体中，氧元素质量分数是64%，将该气体5g通过足量灼热CuO粉末，完全反应后，气体通过足量澄清石灰水得到白色沉淀质量是（ ）
A．5g B．6.7g C．15g D．20g
11．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似一组是（　　）
A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH
12．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
13．下列有关化学用语说法，错误一项是（　　）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表达60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素化合价不相似
D．，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁
14．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
15．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成
B．一种Y和W分子中均有11个电子
C．参与反应X与生成Z质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变
16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
17．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
18．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
19．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
20．如图表达氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应过程中某变量y随时间变化趋势，纵坐标表达是（　　）

A．剩余固体质量 B．生成氧气质量
C．固体中二氧化锰质量 D．氯酸钾质量
21．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
22．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出结论中，对是( )

A．甲化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都也许是氧化物
D．丙中C、H、O元素质量比12：3：8
23．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D质量比为（ ）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
24．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
25．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，目前要得到0.4g D，需要A质量为（　　）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
26．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
27．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻各物质质量（如表）。表中x、y、m、n分别表达对应物质质量。下列数据对是（　　）

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
29．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
30．在一定条件下，一种密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
26
3
0
反应中质量/g
9
22
3
b
反应后质量/g
0
a
3
28

下列说法对是 ( )
A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。
2．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
3．B
【解析】
试题分析：根据题意可知Fe和FeO中铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素质量算出硫酸亚铁质量。
解：由Fe和FeO混合物质量为7.0g，铁元素质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素质量分数，算出硫酸亚铁质量：=15.2g
故选B。
考点：有关化学式计算和推断；化合物中某元素质量计算；混合物中某元素质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素质量，求化合物总质量措施是：用该元素质量除以该元素在化合物中质量分数。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C相对分子质量为x

得x=44.故选B。
5．D
【解析】
【详解】
解：假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成固体质量为x，

x=8g，目前固体为7.6g，阐明氧化铜也部分分解。因此剩余固体一定是混合物；
根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜质量为a，则氧化亚铜质量为7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g× ×100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜质量为7.6g-4g=3.6g；产生气体中，硫、氧质量比为（16g× ×100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧元素质量为4g×
+3.6g×=1.2g；剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中氧元素二分之一来自固体中氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故选D。
6．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
7．A
【解析】
【详解】
由图像分析可知，化学反应前后X质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增长了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，
A、不能根据反应反应物和生成物质量关系推断反应物和生成物分子个数比，故A错误；
B、n值为9，故B对；
C、该反应反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一特点，故C对；
D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，具有两种物质属于混合物，D对。
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来一种分子是这种反应物没有反应完剩余，说法错误，故不符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参与反应反应物微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素构成，有也许属于氧化物，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子原子构成和反应前后粒子变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不一样原子构成分子。
10．C
【解析】
【详解】
解法1：
设5g混合气体中一氧化碳质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得：
m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳质量为x，
CO+CuOCu+CO2
28              44
2.8g             x

x=4.4g，
10g混合气体通过足量灼热氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
6.6g            y

y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用关系式法直接计算；碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成碳酸钙质量为x，
则有C～～～CaCO3
    12      100
1.8g     x

x=15g；
或者由于碳元素最终所有在碳酸钙中，因此可以用碳酸钙中碳元素质量分数直接计算。
碳元素质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素质量分数为： ×100%=12%，则1.8g碳元素对应碳酸钙质量为： =15g。故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、根据CH4和C2H4完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故A不对；
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故B不对；
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故C不对；
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为2：3、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似，故D对。
故选D。
【点睛】
根据化学方程式能表达反应中各物质在反应中粒子个数比，运用物质粒子个数比可判断反应中物质质量比。
12．A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。
13．B
【解析】
【详解】
A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法对，不符合题意；
B、3H表达3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表达1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；
C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素化合价是x，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素化合价是y，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法对，不符合题意；
D、，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁，故D选项说法对，不符合题意。故选B。
【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）书写措施是对解答此类题关键。在化学符号前面添加数字，此时化学符号只有微观含义。
14．A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程
15．C
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒构成可知，X、Y都具有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成，故A不对；
B、由微粒构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一种Y和W分子中均有10个电子，故B不对；
C、参与反应X与生成Z质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C对；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质一定不变，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
16．C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
17．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。
18．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。
19．D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。
20．A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体质量不再变化，与图象对应；故符合题意；
B．生成氧气质量不停增长，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定温度氯酸钾才能分解，伴随反应进行，氯酸钾质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾质量为0，与图象不对应。故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图象。
21．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。
22．D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质分子微观示意图可知，甲物质化学式为C2H4、乙物质化学式为H2O、丙物质化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中具有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论对；故符合题意；
故选D
23．C
【解析】
【分析】
根据C、D相对分子质量之比及反应中C、D物质分子个数关系，计算出参与反应中两物质质量关系；根据C、D物质质量关系，由生成D质量计算出生成C物质质量；最终使用质量守恒定律，求得参与反应B物质质量，即可计算出B与D质量比。
【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同步生成C质量为x，

根据质量守恒定律参与反应B质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。
24．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
25．B
【解析】
【详解】
生成D质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参与反应A物质质量为x

x＝11.2g
答：参与反应A物质质量为11.2g。
26．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
27．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
28．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法对；
B、y=8，该选项说法不对；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不对；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不对。
故选：A。
29．D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。
30．C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参与反应，丁反应前后质量增长，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁质量增长为生成物，该化学反应为化合反应，故A不对；
B、丙质量没有变化，也许为催化剂，也也许没参与反应，故B不对；
C、，则a等于10，故C对；
D、则b等于7，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。