初三化学化学质量守恒定律的专项培优易错难题练习题含答案.doc

初三化学化学质量守恒定律专题培优 易错 难题练习题(含答案)

一、初中化学质量守恒定律
1．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。某试验探究小组进行了两次试验，测得数据如下表：
试验序号
X用量/g
Y用量/g
生成X2Y质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0

参与反应X与Y质量比为 ( )
A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次试验数据表，Y用量增长1倍，而生成X2Y质量却没有增长1倍，阐明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同步参与反应Y质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参与反应X与Y质量比为9.6g：2.4g=4：1．故选A．

2．托盘天平两边放两个等质量烧杯、内装浓度和质量都相似稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平指针将（ ）
A．偏向左边
B．偏向右边
C．仍指零处
D．无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石重要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。选A。

3．过氧乙酸(C2H4O3)是常见消毒剂。下列有关过氧乙酸说法对是
A．分子中含O3分子 B．氢、氧原子个数比为4:3
C．分子中有9种元素 D．碳质量分数为24%
【答案】B
【解析】A．分子是由原子构成，过氧乙酸分子中具有氧原子，不是O3分子，错误；B．由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子个数比为4：3，对；C．分子是由原子构成，不是由元素构成，错误；D．过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素质量分数=×100% =31.6%，错误。故选B。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式意义是解题关键。

4．下列化学用语书写对是
A．3个硝酸根离子：3NO3－ B．2个铝原子：Al2
C．五氧化二磷分子：O2P5 D．标出氯化镁中氯元素化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 由离子表达措施，在表达该离子元素符号右上角，标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表达多种该离子，就在离子符号前加对应数字，3个硝酸根离子：3NO3－，此选项对；
B. 由原子表达措施，用元素符号来表达一种原子，表达多种该原子，就在其元素符号前加上对应数字，2个铝原子：2Al，此选项错误；
C. 五氧化二磷属于氧化物，氧化物化学式中，氧元素符号在后，由分子构成物质，化学式可表达一种该分子，故五氧化二磷分子：P2O5，此选项错误；
D. 化合价标在元素符号正上方，氯化镁中氯元素化合价为-1，，此选项错误。
故选A。

5．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R化学式为（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中具有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X化学式为CaCO3。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。

6．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。

7．维生素C，也许是我们平时最熟悉维生素，当我们出现口腔溃疡时候，也许就是由于缺乏它引起。其实，维生素C作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量补充某些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C构造简式如图所示，下列有关论述错误是（　　）

A．维生素C化学式为：C6H8O6
B．维生素C一种分子中具有20个原子核
C．维生素 C属于有机高分子化合物
D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12
【答案】C
【解析】
【详解】
A．由分子构造简式可知，维生素C化学式为：C6H8O6，论述对，故不符合题意；
B．由化学式可知，每个维生素C分子中具有20个原子，每个原子有一种原子，因此维生素C一种分子中具有20个原子核，论述对，故不符合题意；
C．有机高分子化合物相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式C6H8O6）相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，因此不属于有机高分子化合物，论述错误，故符合题意；
D．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，论述对，故不符合题意。故选C。

8．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测司机与否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素化合价为（　　）
A．+6 B．+3 C．+5 D．+1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。
【详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6；
故选A
【点睛】
本题考察学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价解题能力。

9．4.6g某物质在足量O2中充足燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法对是
①此物质中一定含C、H元素；
②也许含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质化学式为C2H6O
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳质量为8.8g，碳元素质量为：8.8g×=2.4g，生成物中水质量为5.4g，氢元素质量为：5.4g×=0.6g，生成物中碳氢元素完全来自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此①③说法对，②说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比为：：：=2：6：1，因此④⑥说法对，⑤说法错误。因此对说法有①③④⑥，故选C。
【点睛】
运用化学反应前后同种元素质量不变解答。

10．下列有关反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O分析，对是
A．X化学式为SO3
B．X水溶液能使酚酞溶液变红
C．CO2和X质量比为11：16
D．碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价
【答案】D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O和质量守恒定律元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；可以推测X气体为SO2；因此：
A、根据分析，X气体为SO2；说法不对；故不符合题意；
B、SO2水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不对；故不符合题意；
C、CO2和SO2质量比为44：128=11：32；说法不对；故不符合题意；
D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价在反应前后由0价变为+4价，说法对；故符合题意；
故选D

11．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。

12．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法中对是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
8.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量（g）
X
1.6
8.8
2.8

A．反应中a和b质量比为2：1
B．d一定是催化剂
C．上表中X＝3.2
D．该反应是分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】
A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中a和b质量比为：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，该选项说法对；
B、d反应前后质量不变，也许是催化剂，也也许既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不对；
C、X＝5.2，该选项说法不对；
D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不对。
故选：A。

13．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味气体，该气体也许为(　　)
A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化氢 D．二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硝酸中具有氢元素、氮元素、氧元素，铜中具有铜元素，因此生成气体中也许具有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

14．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，对是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
60
1.5
0
0
反应后质量/g
33
x
24
3

A．x值等于0.5
B．丙和丁质量变化比为8：1
C．乙一定是催化剂
D．该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参与反应质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、乙质量不变，x值等于1.5，故选项说法错误；
B、丙和丁质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法对；
C、乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反，故选项说法错误；
D、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”形式，属于分解反应，故选项说法错误。
故选B。

15．如图表达某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不对是

A．该反应属于置换反应 B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x数值为4 D．反应前后氢元素化合价发生了变化
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应化学方程式为：，由方程式可知：
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A对；
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B不对；
C、由方程式可知，图示中x数值为4，故C对；
D、由方程式可知，氢元素化合价由0价变成了+1价，故D对。故选B。

16．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不对是
A．该纯净物中具有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和质量比为14：11
C．该反应中和分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子个数比为1：4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素质量为2.4g，氢元素质量为0.6g，因此该纯净物中只具有碳氢元素不具有氧元素，是对论述；
B.该反应中参与反应氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2质量比为14：11是对论述；
C.有参与反应氧气质量和生成水质量可知反应中O2和H2O分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是对论述；
D.该纯净物中C、H原子个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误论述，故选D。

17．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3所有逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y关系对是（ ）
A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以懂得，晶体中氮元素和氨气中氮元素质量相等，而晶体中铁元素质量和生成氧化铁中铁元素质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1，故选A．

18．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要化工原料，下列有关说法对是（　　）

A．苯分子由碳、氢两种元素构成
B．苯中氢元素质量分数不大于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素质量比为1：1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、苯是由苯分子构成，苯是由碳元素与氢元素构成，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素质量分数为，说法对；故符合题意；
C、由六氯苯化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；
D、一种六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不大，考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题能力。

19．有关分子和原子两种微粒论述对是
A．物质只能由分子构成 B．分子在不停运动，原子静止不动
C．相似原子也许构成不一样分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化
【答案】C
【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；
B、分子和原子都在不停做无规则运动，故错误；
C、相似原子也许构成不一样分子，例如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故对；
D、化学变化过程中，分子数目也许变化，也许不变，但分子种类一定变化，故错误。故选C。

20．根据化学方程式不能获得信息有（　　）
A．化学反应发生条件 B．化学反应快慢
C．反应物和生成物质量比 D．化学反应反应物和生成物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反应出反应体系中各物质质量关系和微观粒子数量关系。
【详解】
根据化学方程式可以获得化学反应发生条件、反应物和生成物质量比和化学反应反应物和生成物，不过无法获得化学反应快慢。故选B。

21．在一种密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示。下列说法对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4

A．待测值为0.6
B．此反应可表达为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
反应后质量增长属于生成物，反应后质量减少属于反应物，反应后质量不变也许属于催化剂。
【详解】
由表中数据分析可知，在反应前后，甲质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参与反应甲质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成丙质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成丁质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙质量不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应，待测数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表达为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应反应物，一定是化合物，对。故选D。
【点睛】
解题关键是分析表中数据（反应后质量增长属于生成物、质量减少属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

22．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充足反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12

下列说法中，不对是（　　）
A．反应后物质甲质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁质量比为5：4
D．物质丙也许是该反应催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增长了26g-1g=25克，是生成物；丁质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙质量不变，也许做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参与反应甲质量=25g-20g=5g，因此反应后物质甲质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁质量比25：20=5：4。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲质量为13g，故A对；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁质量比为5∶4，故C对；
D、 物质丙也许是该反应催化剂，故D对。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物，质量不变物质，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。

23．汉黄芩素(C16H12O5)是老式中草药黄芩有效成分之一，对肿瘤细胞杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素论述不对是(　　)
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素构成
B．汉黄芩素中碳氧元素质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、汉黄芩素化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素构成，故对；
B、汉黄芩素中碳氧元素质量比为（1216）：（165）=12:5，故对；
C、汉黄芩素中具有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后生成物是二氧化碳和水，故对；
D、汉黄芩素是由分子构成，应当说1个汉黄芩素分子中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。

24．我国古代典籍中有“银针验毒”记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应说法不对是
A．X 化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价
C．反应前后元素种类不变 D．H2S 是无毒
【答案】D
【解析】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中具有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X化学式为Ag2S，故A说法对；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法对；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C说法对；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检查有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。

25．下图为甲烷与水反应得到水煤气反应微观示意图：

下列有关说法错误是：
A．该反应前后存在元素化合价变化
B．反应物分子个数比为1：1
C．反应前后分子种类发生了变化
D．四种物质中有三种氧化物
【答案】D
【解析】由图示可知，该反应反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素化合价是+2，发生了变化，故A对；B．由上述方程式可知，反应物分子个数比为1：1，故B对；C．由微粒变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C对；D．由反应方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不对；故选D。

26．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中原子运用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不一样比例可以合成不一样有机化工原料．根据零排放规定，以CO和H2合成有机物不也许是( )
A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据零排放规定，以CO和H2合成有机物，则生成有机物中C、O原子个数应当同步是1整数倍，H原子个数应当同步是2整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素挥霍。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同步是1整数倍规定。选B。

27．如图是物质甲和乙反应生成丙微观示意图。下列说法对是

A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参与反应甲与乙分子个数比为1 : l
D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
【答案】A
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可知，该反应化学方程式为CO+2H2CH4O。
【详解】
A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A对；
B、单质是由一种元素构成纯净物，化合物是由两种或两种以上元素构成纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不对；
C、参与反应甲与乙分子个数比为1:2，故C不对；
D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一种氧原子构成，故D不对。故选A。

28．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法对是（　　）
物质
M
N
Q
R
反应前质量（g）
2
15
5
111
反应后质量（g）
11
待测
85
0

A．该反应属于化合反应
B．待测物质N质量为22g
C．该反应属于分解反应
D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：111
【答案】C
【解析】
【详解】
根据化学反应前后物质总重量不变，可得；2+15+5+111=11+待测+85+0，故待测=37g，因此反应后密闭容器中N质量为37g；
根据各物质反应前后质量增减，即反应后质量增长为生成物，反应后质量减少为反应物，可知M、N、Q是生成物，R是反应物；故该反应为R→M+N+Q 是分解反应；
该反应中四种物质（参与反应或生成）质量比为（11-2）：（37-15）：（85-5）：（111-0）=9：22：80：111，故D答案是错误。
故选C。
【点睛】
先运用质量守恒定律，计算出待测物质质量，然后根据反应前后物质质量增或减判断反应反应物与生成物判断反应，此为处理该类问题一般措施。

29．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气来源，它与二氧化碳反应后生成物为( )
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必然具有钠元素和碳元素，故选D。
点睛：掌握化学反应前后元素种类不变是解题关键。

30．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充足反应，则生成AB质量是

A．12g B．11g C．9g D．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时质量关系可知，两者反应质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充足反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成AB会是12g。故选A。