2025年武汉市七一中学中考化学推断题试卷含详细答案.doc

【精品】武汉市七一中学中考化学推断题试卷含详细答案
一、化学推断题
1．已知A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛金属；丙为氯化物。
（1）B化学式是_____；A所属物质类别是_____。
（2）B溶液与C反应后，溶液质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C与D反应化学方程式是_____；A与B反应基本类型属于_____。

2．有一包白色粉末，也许具有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中一种或几种物质，试验小组设计如下试验方案，探究白色粉末成分

请回答：
（1）操作a名称：_____白色沉淀A化学式_____．
（2）由环节1现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质成分是_____．
（4）由以上试验可知，原白色粉末一定具有_____．
3．甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见四类无机化合物，M与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表达物质间能发生反应，“→”表达转化关系）。

（1）若甲为CaCO3，则丁化合物类别是______，乙→丙化学方程式是_______。
（2）若丙为CaCO3，则M化学式是_______，乙→丙化学方程式是_______。
4．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
5．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小气体，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“” 表达两种物质能发生反应，用“→”或表达两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液只考虑溶质)。请回答问题：

（1）分别写出A、B、E、F四种物质化学式。
A：_______________B：__________E：__________ F：__________
（2）F与少许A溶液反应现象是___________________________________。
（3）D转化成C化学方程式为 ___________________________________。
6．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。
7．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们转化关系如图所示

(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。
(2)写出反应③化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④化学方程式：_______________，该反应反应类型是_________。
8．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，D是一般状况下密度最小气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间互相关系如图所示（“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A化学式_____
（2）写出C→E化学方程式_____。
（3）反应①基本反应类型是_____。
（4）写出B一种用途_____。

9．结合下列所示试验，回答有关问题。

（1）有氨味气体是 ；
（2）经检查，无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为 溶液；
（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，写杰出溶液 C中所含溶质有也许状况 。
10．图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成。在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素构成盐。图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应化学方程式 。
写出D与E反应化学方程式 。
写出H→I反应化学方程式 。
11．图中A~H是初中化学常见化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中两种或三种元素构成。其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3；C、F、H为相似类别化合物，F易溶于水并放出大量热；G溶液呈蓝色。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）G化学式为____________。
（2）写出E和F反应化学方程式________________________________。
（3）G和H反应基本反应类型为__________________。
（4）写出C→B发生分解反应化学方程式：________________________。
12．下图是初中化学中常见物质间互相关系。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F类别相似，C、M构成元素相似，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表达两端物质间能发生反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M一种用途_________________。
（2）写出B化学式___________。
（3）写出F→D化学方程式_________________________。
（4）写出E→D试验现象___________________________。
（5）图示互相关系中没有波及到基本反应类型是____________。
13．A-J是初中化学常见物质，它们互相转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉重要成分之一；H和D构成元素相似；I是红棕色固体。

请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：B________D________。
（2）反应④化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是________合金中________具有金属（填“一定”、“也许”或“不”）。
14．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
A________D________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
15．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:

(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【参照答案】
一、化学推断题
1．CuSO4　； 碱　。 减小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 复分解反应　。
【解析】
【分析】
由B为杀菌剂波尔多液成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛金
解析： CuSO4　； 碱　。 减小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　； 复分解反应　。
【解析】
【分析】
由B为杀菌剂波尔多液成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。
【详解】
根据分析可知
（1）B化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属物质类别是碱。
（2）B溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。
（3）C与D反应化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。
2．过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应
解析：过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由环节1现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠。
3．酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据题
解析：酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不一样类别化合物，M与甲属于同种类别化合物；
（1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁也许是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此乙也许氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；
（2）若丙为CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁也许是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，因此乙也许氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成M，M与甲属于同种类别化合物，甲也许是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，因此M是水。将猜想代入框图，推断合理；
【详解】
根据以上分析可知：
（1）若甲为CaCO3，则丁化合物类别是酸，乙→丙反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；
（2）若丙为CaCO3，则M化学式是H2O，乙→丙反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
4．硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析
解析：硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
5．CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F
解析：CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H2O+CaO=Ca（OH）2
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小气体，因此E是氢气，D是一种常见液体，A与C可用于配制农药波尔多液，因此A、C是硫酸铜和氢氧化钙中一种，D和C可以互相转化，因此D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，因此B是硫酸，F和氢气可以互相转化，因此F是铁，通过验证，推导对，因此A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；
（2）F与少许A溶液反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）D转化成C反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。
故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；
（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）H2O+CaO=Ca（OH）2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
6．CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化
解析：CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。
7．CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复
解析：CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【解析】
试题分析：根据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x为硫酸铜，故（1）A化学式为CO; H化学式为Fe（OH）3 X化学式CuSO4 （2）.写出反应③方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）.写出反应④方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应反应类型是复分解反应。
考点：物质推断
8．CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸
解析：CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，因此B是盐酸，D是一般状况下密度最小气体，因此D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，因此A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）A化学式是CuO；
（2）C→E反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B一种用途是：金属除锈。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中具有过量氯化钡生成氯化钠
解析：（1）氨气；（2）氯化钡；（3）氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
【解析】
试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中具有过量氯化钡生成氯化钠，X溶液为氯化钡（1）有氨味气体是氨气；（2）无色溶液C中具有NaCl，则可推测出 X溶液为氯化钡；（3）深入测定可知，无色溶液 C pH ＞7，向其中加入适量Na2SO4溶液，无现象，溶液C中也许具有过量氢氧化钠，故无色溶液 C中所含溶质有也许状况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
考点：物质推断
10．（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致
解析：（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素构成盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成”，则推测C也许为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检查，符合题意。
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式
11．（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）复分解反应
（4）Cu（OH）2CuO +H2O
【解析】
试题分析：F易溶于水会放出大量热，故F是氢氧化钠；G溶液呈蓝色
解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O （3）复分解反应
（4）Cu（OH）2CuO +H2O
【解析】
试题分析：F易溶于水会放出大量热，故F是氢氧化钠；G溶液呈蓝色，那么G是硫酸铜；氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素。B和E是氧化物，E中两种元素质量比为2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3" ；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸钠；C、F、H物质类别相似，F是碱，故C和H液是碱；G是硫酸铜，硫酸铜与碱H发生是复分解反应，根据复分解反应发生条件，故一定会生成氢氧化铜沉淀，故C是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水；F是氢氧化钠，故H一定是氢氧化钙。把推断出物质代入，推断对。
考点：物质推断
12．做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C
解析：做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M构成元素相似，因此M是一氧化碳，又由于A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又由于E、F类别相似，D与E、F之间能互相转化，综上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。
【详解】
(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；
(2) B是硫酸，化学式为：H2SO4；
(3) F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应化学方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间复分解反应；因此物质间没有发生分解反应。
13．Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水 一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见物质，A是烘焙糕点所用发酵粉
解析：Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高炉炼铁 在沙漠地区缺水 一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见物质，A是烘焙糕点所用发酵粉重要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D构成元素相似，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。
【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。
（2）反应④化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
14．Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，
解析：Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
15．生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断
解析：生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种