2025年人教版初三化学化学方程式的计算提高同步测试附答案.doc

人教版初三化学化学方程式计算提高同步测试附答案

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
2．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
3．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
4．下图为某化学反应微观粒子示意图，有关该反应说法错误是

A．参与反应物质分子个数比为1:1
B．该反应为置换反应
C．生成物质量比为7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律
5．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
6．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
7．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N认识，错误是（ ）
A．N中一定具有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M也许是CaO D．N也许是HNO3
8．物质X化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4  bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）
A．CO2质量为22g B．气体Y质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y也许为甲烷
9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法对是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．X化学式为CO
C．偏二甲肼中氮质量分数最大
D．生成N2和H2O质量比14：1
10．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如图所示，下列判断不对是(　　)

A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参与反应A、B分子个数比为4：3
C．物质C化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D质量比为14：9
12．如图是某反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物也许是氧化物
13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A质量为（　　）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
14．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
15．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
16．用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，混合物质量变化如右图，下列分析对是（ ）

A．反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素质量分数不停增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量不停增多
17．下列有关化学用语说法，错误一项是（　　）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表达60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素化合价不相似
D．，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁
18．在加热条件下，将一定量一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充足反应后，将生成气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
19．既有w g具有CuO和ZnO固体粉末，欲测定CuO质量分数。下列试验方案中，不能达到目是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）
A．将混合物与足最H2充足反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B．将混合物与足量CO充足反应，反应后气体通入足量NaOH溶液中，测出NaOH溶液质量增长值为b g
C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充足反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
20．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
21．从如图某化学反应微观示意图中，获得信息不对是（　　）

A．该反应是化合反应
B．反应前后原子种类、个数都不变
C．甲和乙质量比为11：4
D．反应后生成丙属于氧化物
22．在一种密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列有关此反应认识，对是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
m
8
7
反应后质量/g
2
3
30
25

A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱
B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
C．m数值为32
D．参与反应X与Y质量比为1：4
23．下列各组物质充足反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小是（　　）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
24．由C2H2、CO、H2中一种或几种构成气体，完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44：9，该气体构成不也许是（　　）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
25．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分分子模型如图。下列说法中错误是

A．该物质属于有机物
B．该物质化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子质量比为8∶3
26．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量数据记录如下：
物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

1

0

反应后质量/g

0

待测

89

54

在下列判断中，对是（ ）
A．物质X由碳、氢元素构成 B．物质X由碳、氢、氧元素构成
C．充足反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O质量比是89：54
27．纳米级TiO2有广泛应用,制备一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x值为
A．2 B．4 C．8 D．14
28．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误是
A．B化学式为NH3
B．反应前物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成C和D质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，D化学式为NO2
29．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
30．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似一组是（　　）
A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OH
C．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定
2．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系
3．A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程
4．B
【解析】
试题分析：A．该反应化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参与反应物质分子个数比为1:1，对；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物质量比为7:22，对；D．反应物均为氧化物且该反应遵照质量守恒定律，对。故选B
考点：质量守恒定律应用。
5．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
6．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A
7．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定具有氢元素，故A对；B、根据酸性质，M也许是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B对；C、M也许是CaO，故C对；D、N不也许是HNO3，只也许是水，故D错误。
8．D
【解析】
A、浓硫酸能吸取反应生成水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反应分解X生成二氧化碳质量为31g﹣9g=22g，对；B、根据质量守恒定律，反应物X质量等于生成水、二氧化碳和Y质量总和，故生成气体Y质量为45g﹣31g=14g，对；C、根据反应方程式可知，反应中生成水和二氧化碳质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；对；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成水和二氧化碳分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子个数应不小于H原子个数，甲烷中碳原子个数不不小于氢原子个数，错误。故选D。
9．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不对；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应当是8个，其中4个包含在2X中，因此X化学式是CO2，故不对；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮质量分数最大，故对；
D、生成N2和H2O质量比为：84：72=7：6，故不对。故选C。
10．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
11．D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、通过观测题中图，可以发现物质A和C是由不一样种原子构成分子，为化合物，故A对；
B、根据质量守恒定律可知，参与A和B分子个数比为4：3，故B对；
C、通过观测题中图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C对；
D、由图示物质构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来一种分子是这种反应物没有反应完剩余，说法错误，故不符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参与反应反应物微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素构成，有也许属于氧化物，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子原子构成和反应前后粒子变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不一样原子构成分子。
13．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参与反应A物质质量为x，

x＝22.8g；
因此参与反应A物质质量为22.8g。
故选C。
14．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
15．B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。
16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气，不过由于氧气也许有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上搜集氧气会偏小，故A不对；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成氯化钾，尚有作为催化剂二氧化锰，故B不对；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素质量不变，则氯元素质量分数不停增大，故C对；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中质量不变，故D不对。故选C。
17．B
【解析】
【详解】
A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法对，不符合题意；
B、3H表达3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表达1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；
C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素化合价是x，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素化合价是y，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法对，不符合题意；
D、，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁，故D选项说法对，不符合题意。故选B。
【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）书写措施是对解答此类题关键。在化学符号前面添加数字，此时化学符号只有微观含义。
18．B
【解析】
【详解】
设反应氧化铜质量为x，生成铜质量为y，

x＝8g，
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。
故选B。
19．D
【解析】
【详解】
A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，因此剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜质量和质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
B、氢氧化钠增量为二氧化碳质量，运用不一样质量氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到二氧化碳质量不一样，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。运用金属氧化物和氢氧化物差量，它可以推算出反应氧化铜质量，进而确定其质量分数，能达到试验目，故不符合题意；
D、由于铁过量，因此剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜精确质量，不能达到试验目，故符合题意；
故选D
20．A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。
21．D
【解析】
【分析】
由化学反应微观示意图可知，该反应化学方程式是：CH4+CO22CH2O；
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A对；
B、由微粒变化可知，反应前后原子种类、个数都不变，故B对；
C、甲和乙质量比为：44：16＝11：4，故C对；
D、反应后生成丙物质是由三种元素构成，不属于氧化物，故D错误。
故选D。
22．D
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，X质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参与反应X质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成Z质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成W质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g。该反应反应物为X和Y，生成物是Z和W。
【详解】
A、若W为水，则X或Y不一定为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，故选项说法错误。
B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W类别，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。
C、Y应是反应物，且参与反应Y质量为22g+18g﹣8g=32g，故m数值为32g+3g=35g，故选项说法错误。
D、参与反应X与Y质量比为8g：32g=1：4，故选项说法对。故选D。
23．B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增长质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
24．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，假如本来气体中不含C2H2，则一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，有两种状况：①假如不含甲烷，一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1；②假如具有C2H2和CO、氢气，CO、H2分子个数之比为2:1，与C2H2多少无关；若是甲烷与一氧化碳混合气体时，则生成CO2和H2O分子个数之比不小于2:1。故选A。
25．D
【解析】
【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，由分子模型图可知，该物质分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。
【详解】
A、该物质是含碳化合物，属于有机物，故A对；
B、该物质分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质化学式为，故B对；
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，完全燃烧生成和，故C对；
D、该物质分子中氢、氧原子质量比为，故D不对。故选D。
26．B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增长88g，是生成物；反应后水增长54g，是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，，，氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素质量为；54g水中氢元素质量为，24g+6g=30g＜46g，X中一定具有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素构成，对；
C、充足反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O质量比是88：54，错误
故选B．
27．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，反应前氯原子个数为14个，反应后氯原子个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
28．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中具有一种氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故对；
B、反应前是氧气和氨气混合物，故对；
C. 根据图示，反应物A、B中具有氢、氧、氮元素，生成物C中具有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应化学方程式为：4NH3+3O2
6H2O+2N2，则生成C和D质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故对；
D. 若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，反应方程式为：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中具有4个N原子和4个O原子，故D化学式为NO，故错误；
故选D。
29．B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。
30．D
【解析】
【详解】
A、根据CH4和C2H4完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故A不对；
B、根据CH4和CH3OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故B不对；
C、根据CH4和C2H5OH完全燃烧化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为1：2、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比不相似，故C不对；
D、根据C2H4和C2H5OH完全燃烧化学方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，两个反应中得到二氧化碳与消耗氧气个数比分别为2：3、2：3，因此完全燃烧得到二氧化碳与消耗氧气质量比相似，故D对。
故选D。
【点睛】
根据化学方程式能表达反应中各物质在反应中粒子个数比，运用物质粒子个数比可判断反应中物质质量比。