2025年备战高考化学压轴题之乙醇与乙酸备战高考题型整理突破提升及答案解析.doc

备战高考化学压轴题之乙醇与乙酸(备战高考题型整理,突破提高)及答案解析

一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．乙烯是来自石油重要有机化工原料。结合路线回答：

已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH

（1）D是高分子，用来制造包装材料，则反应V类型是____。产物CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，其化学方程式为：____

（2）E有香味，试验室用A和C反应来制取E
①反应IV化学方程式是____。
②试验室制取E时在试管里加入试剂次序是____（填如下字母序号）。
a．先浓硫酸再A后C b．先浓硫酸再C后A c．先A再浓硫酸后C
③试验结束之后，振荡搜集有E试管，有无色气泡产生其重要原因是（用化学方程式表达）____
（3）产物CH2=CH-COOH中官能团名称为____
（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是：____、____。
②为了研究乙醇化学性质，运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，其中C装置试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)

（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是____，C装置试验条件是____。
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应化学方程式为____
【答案】加聚反应 nCH2=CHCOOH→ C 碳碳双键、羧基 CH3-O-CH3 HCOOH 二氧化锰或MnO2 热水浴
【解析】
【分析】
由流程知，A为乙醇、B为乙醛、C为乙酸、D为聚乙烯、E为乙酸乙酯，据此回答；
【详解】
(1)D是聚乙烯，是一种高分子化合物，则反应V类型是加聚反应，CH2=CHCOOH也能发生相似类型化学反应，即因其具有碳碳双键而发生加聚反应，其化学方程式为：nCH2=CHCOOH→；
答案为：加聚反应；nCH2=CHCOOH→；
(2①反应IV为乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，则化学方程式是；
答案为：；
②试验室制取乙酸乙酯时，试剂添加次序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选C；
答案为：C；
③试验结束之后，用饱和碳酸钠搜集到乙酸乙酯内混有乙酸、乙醇，振荡后，有无色气泡产生重要原因是乙酸和碳酸钠反应产生了二氧化碳气体，化学方程式为：；
答案为：；
(3)产物CH2=CH-COOH中官能团名称为碳碳双键、羧基；
答案为：碳碳双键、羧基；
(4)①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相似有机物构造简式是二甲醚、甲酸，则其构造简式为：CH3-O-CH3；HCOOH；
答案为：CH3-O-CH3；HCOOH；
②运用如图装置进行乙醇催化氧化试验，并检查其产物，则其中A装置用于产生氧气，从C装置试管中盛有无水乙醇，在D装置中乙醇蒸汽和氧气混合气在D中发生催化氧化反应；则
（1）装置A圆底烧瓶内固体物质是二氧化锰，C装置试验条件是水浴加热，便于能控制温度便于乙醇持续地挥发；
答案为：二氧化锰或MnO2；热水浴；
（2）试验时D处装有铜粉，点燃D处酒精灯后，D中发生重要反应为乙醇催化氧化，则化学方程式为：；
答案为： 。

2．乙醇是一种重要化工原料，由乙醇为原料衍生出部分化工产品如下图所示：

回答问题：
（1）A构造简式为___________________。
（2）B化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见塑料，其化学名称是_________________________。
（5）由乙醇生成F化学方程式为_______________________________。
【答案】CH3COOH 乙酸乙酯 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O
【解析】
【分析】
乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C分子式比较可知，乙醇分子中1个H原子被取代，因此反应类型为取代反应；C在浓硫酸作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答；
【详解】
（1）A是乙酸，A构造简式为CH3COOH；
（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；
（3）乙醇与C分子式比较可知，乙醇分子中1个H原子被取代，因此反应类型为取代反应；
（4）E构造简式为，其化学名称是聚氯乙烯；
（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O

3．已知乙烯能发生如下转化：

(1)乙烯构造简式为：______________
(2)写出化合物官能团化学式及名称：
①B中含官能团_________名称________；
②D中含官能团__________名称_________；
(3)写出反应化学方程式
①__________反应类型：___________
②__________反应类型：___________
【答案】CH2=CH2 —OH 羟基 —COOH 羧基 加成反应 氧化反应
【解析】
【分析】
乙烯具有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，则
(1)乙烯构造简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)①B是乙醇，具有官能团为—OH，名为羟基，故答案为：—OH；羟基；
②D是乙酸，具有官能团为—COOH，名为羧基，故答案为：—COOH；羧基；
(3)①.反应①是乙烯与水发生加成反应，反应方程式为，故答案为：；加成反应；
②.反应②是乙醇催化氧化，反应化学方程式为，为氧化反应，故答案为：；氧化反应。
【点睛】
本题考察有机物推断，侧重考察学生推断和知识综合运用能力，波及物质推断、反应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间转化关系是解本题关键，题目难度不大。

4．如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间转化关系图，其中A是面粉重要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。

在有机物中，但凡具有—CHO构造物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即。
根据以上信息及各物质转化关系完毕下列各题。
（1）B化学式为_________，C构造简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀物质有_________（填名称）。
（3）C→D化学方程式为______________。
（4）C + E→ F化学方程式为 ______________。
【答案】C6H12O6 CH3CH2OH 葡萄糖、乙醛
【解析】
【分析】
A为面粉重要成分，则A为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，则B为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇（C2H5OH） ，乙醇在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，则D为乙醛（CH3CHO），乙醛接着被氧化生成乙酸，则E为乙酸（CH3COOH），乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，F为乙酸乙酯 （CH3COOCH2CH3）。
【详解】
（1）B为葡萄糖，葡萄糖分子式为 C6H12O6，C为乙醇，乙醇构造简式为CH3CH2OH，故答案为：C6H12O6；CH3CH2OH。
（2）在有机物中，但凡具有—CHO构造物质，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀，葡萄糖、乙醛均含醛基，均能被新制Cu(OH)2氧化，产生砖红色沉淀，故答案为：葡萄糖、乙醛。
（3）C为乙醇，在铜作催化剂加热条件下被氧化生成乙醛，其化学反应方程式为：，故答案为：。
（4）C为乙醇，E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯 （CH3COOCH2CH3）和水，化学反应方程式为：，故答案为：。
【点睛】
具有醛基有机物（醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）能与银氨溶液发生银镜反应生成银单质，例如乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。

5．已知A是来自石油重要有机化工原料，E是具有果香味有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完毕下列各题：

（1）A分子式是___________，C名称是____________，F构造简式是____________。
（2）D分子中官能团名称是________________，请设计一种简单试验来验证D物质存在该官能团，其措施是_________________________________________________________。
（3）写出反应②、③化学方程式并指出③反应类型：
反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。
【答案】C2H4 乙醛 羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则具有羧基官能团（其他合理措施均可） 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（或取代）
【解析】
【分析】
已知A是来自石油重要有机化工原料，则A为乙烯；F是一种高聚物，则F为聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，则B为乙醇；D为乙酸，C为乙醛；E是具有果香味有机物，由乙酸与乙醇反应生成，则为乙酸乙酯。
【详解】
（1）分析可知，A为乙烯，其分子式为C2H4；C为乙醛；F为聚乙烯，其构造简式为；
（2）D为乙酸，具有官能团名称是羧基；羧基可电离出氢离子，具有酸通性，且酸性不小于碳酸，则可用向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则具有羧基官能团（其他合理措施均可）；
（3）反应②为乙醇与氧气在Cu/Ag作催化剂条件下生成乙醛，方程式为2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应③为乙酸与乙醇在浓硫酸及加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。

6．乙烯是石油化工最重要基础原料，请根据如下框图回答：

（1）以石油为原料系列化工生产过程中，得到大量汽油、柴油等产品重要措施是_______（选填序号）。
a. 水解 b. 分馏 c. 裂解 d. 裂化
（2）有机物A俗称酒精，具有官能团名称是_________________.
（3）B分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C化学方程式________________ （有机物用构造简式表达），该反应类型为______________________。
【答案】c 羟基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应
【解析】
【分析】
（1）裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为重要成分石油加工过程（重要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）；
（2）乙烯与水发生加成反应，生成乙醇；乙醇中具有官能团羟基；
（3）B分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。
【详解】
（1）裂化目是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）产量，尤其是提高汽油产量．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为重要成分石油加工过程（重要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）；
答案选c；
（2）乙烯与水发生加成反应，生成乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇中具有官能团羟基；
故答案为：羟基；
（3）B分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应属于取代反应。
【点睛】
本题重要考察乙烯化学性质，易错点为（3）B分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，则B为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应。

7．F是一种重要化工原料，其产量一般用来衡量一种国家石油化工发展水平：有机物A分子式为，其转化关系如下图：

请回答：
（1）F构造简式是______。
（2）D中官能团名称是______。
（3）反应类型是______。
（4）写出化学方程式____。
（5）下列说法对是__。
A．有机物B和F都能使酸性溶液褪色
B．有机物C和E能用新制浊液来鉴别
C．运用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物B
D．等质量B和F分别完全燃烧，消耗等量氧气
（6）写出B同分异构体构造简式______。
【答案】 羧基 氧化反应 ABC
【解析】
【分析】
F是一种重要化工原料，其产量一般用来衡量一种国家石油化工发展水平，应为CH2＝CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，有机物A分子式为C3H6O2，应为HCOOCH2CH3，则E为HCOOH，以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知F为CH2＝CH2；
(2)D为乙酸，具有官能团为羧基；
(3)B为乙醇，发生氧化反应生成乙醛；
(4)B+E→A化学方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；
(5)A．乙醇具有羟基，乙烯具有碳碳双键，都可被酸性高锰酸钾氧化，则都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A对；
B．有机物C具有醛基，E具有羧基，则能用新制Cu(OH)2浊液来鉴别，故B对；
C．运用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C对；
D．等质量B和F分别完全燃烧，消耗氧气量不一样，如两者等物质量，则消耗氧气量相似，故D错误；
故答案为：ABC；
(6)B为CH3CH2OH，对应同分异构体为CH3OCH3。
【点睛】
能精确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生反应原理类型：①在NaOH水溶液中发生水解反应，也许是酯水解反应或卤代烃水解反应；②在NaOH乙醇溶液中加热，发生卤代烃消去反应；③在浓H2SO4存在条件下加热，也许发生醇消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴CCl4溶液反应，也许为烯烃、炔烃加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇氧化反应；⑦与O2或新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生是—CHO氧化反应。(假如持续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸过程)。

8．已知烃D在原则状况下密度为1.25g·L-1，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体。有关物质转化关系如下（转化条件都已省略）：

请回答：
（1）B中官能团名称是____。
（2）C4H10→D反应条件是____。
（3）E+G→F化学方程式____。
（4）下列说法对是____。
A．C、H属于同一种物质
B．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G
C．有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B同分异构体
D．一定条件下A转化成G，B转化成E，都属于氧化反应
【答案】羧基 高温 CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O BC
【解析】
【分析】
D在原则状况下密度为1.25g•L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为CH3COOCH3，结合题目分析解答。
【详解】
D在原则状况下密度为1.25g•L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则D为CH2=CH2，D和水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，E、G发生酯化反应生成H为HCOOCH2CH3，CO和氢气反应生成A，C、H都是具有浓郁香味、不易溶于水油状液体，为酯，则B为羧酸、A为醇，根据C原子个数知，A为CH3OH，B为CH3COOH，C为CH3COOCH3；
(1)B为CH3COOH，B中官能团名称是羧基；
(2)C4H10→D反应为烷烃裂解反应，该反应条件是高温；
(3)E是CH3CH2OH，G是HCOOH，E+G→F化学方程式CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O；
(4)A．C是乙酸甲酯、H是甲酸乙酯，因此C、H不属于同一种物质，是同分异构体，故错误；
B．B为乙酸、E为乙醇、G为甲酸，乙酸和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应得到澄清溶液、E和新制氢氧化铜悬浊液互溶、G和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应生成砖红色沉淀，现象不一样，因此可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B、E和G，故对；
C．A为甲醇、G为甲酸，则A、G在一定条件下得到产物是甲酸甲酯，B是乙酸，两者分子式相似而构造不一样，因此有机物A、G在一定条件下反应所得产物是B同分异构体，故对；
D．A为甲醇、G为甲酸、B是乙酸、E是乙醇，A转化为G为氧化反应，B转化为E为还原反应，故错误；
故答案为BC。
【点睛】
能精确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生反应原理类型：①在NaOH水溶液中发生水解反应，也许是酯水解反应或卤代烃水解反应；②在NaOH乙醇溶液中加热，发生卤代烃消去反应；③在浓H2SO4存在条件下加热，也许发生醇消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴CCl4溶液反应，也许为烯烃、炔烃加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇氧化反应；⑦与O2或新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生是—CHO氧化反应。(假如持续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸过程)。

9．试验室一般用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。
（1）试用下图所示装置设计一种试验，验证制得气体中具有杂质气体:二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流方向，各装置连接次序是_______。

（2）试验时若观测到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶作用是_______，C瓶作用是_________。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证气体是____。
（4）装置②中所加试剂名称是____________。
（5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出对应化学反应方程式：_____________________。
（6）某同学做此试验时发现装置④存在不妥之处是：_________________________。
【答案】④②①③ 除去或吸取SO2 检查SO2与否除尽 CO2 无水硫酸铜 nCH2=CH2 ④装置中缺乏温度计
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在检查其他物质时也许会引入水，因此应当先检查水；由于乙烯和SO2都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，先检查SO2、然后除去SO2、再检查乙烯，最终检查二氧化碳。因此各装置连接次序是④②①③；
（2）试验时若观测到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶作用是检查与否有SO2，B瓶作用是除去或吸取SO2；C瓶作用是检查SO2与否除尽。
（3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证气体是CO2；
（4）装置②检查水蒸气，则其中所加试剂名称是无水硫酸铜；
（5）乙烯发生加聚反应方程式为nCH2=CH2；
（6）用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，而该装置中缺乏温度计。

10．试验室制备1，2-二溴乙烷反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
用少许溴和足量乙醇制备1，2-二溴乙烷装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答问题：
(1)在装置c中应加入_______(选填序号)，其目是吸取反应中也许生成酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备1，2-二溴乙烷反应已结束最简单措施是_________。
(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少许未反应Br2，最佳用_______(填对选项前序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料运用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①__________________(填反应类型)
②__________________(填该物质电子式)
③__________________(填反应类型)
写出第一步化学方程式________________________________。
【答案】③ 溴颜色完全褪去 下 ② 消去反应 加成反应 BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O
【解析】
【分析】
试验室制备1，2-二溴乙烷反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；产物中混有溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，

(1)气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
(4)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有溴；
(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢加成反应制得氯乙烯，最终由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，据此进行解答。
【详解】
(1)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸取，因此③对；
(2)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去阐明反应已经结束；
(3)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；
(4)①溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；
②常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②对；
③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故③错误；
④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有溴，故④错误；
答案选②；
(5)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢加成反应制得氯乙烯，最终由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，
反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，
②乙炔为共价化合物，分子中具有碳碳三键，乙炔电子式为：；
③为乙炔与氯化氢加成反应制得氯乙烯；
第一步反应为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+NaBr+2H2O。

11．某化学小组采用类似制乙酸乙酯装置(如图)，以环已醇制备环已烯。

已知：

密度(g/cm3)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
环已醇
0.96
25
161
能溶于水
环已烯
0.81
－103
83
难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。
①A中碎瓷片作用是：_______________，导管B除了导气外还具有作用是：_______________。
②试管C置于冰水浴中目是。：_______________
（2）制备精品
①环已烯粗品中具有环已醇和少许酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环已烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
【答案】防止暴沸 冷凝 防止环已烯挥发 上层 c
【解析】
【分析】
（1）①根据制乙烯试验知识，发生装置A中碎瓷片作用是防止暴沸，由于生成环已烯沸点为83℃，要得到液态环已烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环已烯冷凝；②冰水浴目是减少环已烯蒸气温度，使其液化；
（2）①环已烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环已烯在上层，由于分液后环已烯粗品中还具有少许酸和环已醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
【详解】
（1）①根据制乙烯试验知识，发生装置A中碎瓷片作用是防止暴沸，由于生成环已烯沸点为83℃，要得到液态环已烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环已烯冷凝，故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴目是减少环已烯蒸气温度，使其液化，故答案为：防止环已烯挥发；
（2）①环已烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环已烯在上层，由于分液后环已烯粗品中还具有少许酸和环已醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；故答案为：上层；c。
【点睛】
环已烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小。

12．试验室用少许溴和足量乙醇制备1，2一二溴乙烷装置如图所示：

有关数据列表如下：

乙醇
1.2二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g/cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116

请按规定回答问题：
（1）写出A装置中化学反应方程式_____；
（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____
（3）在此制备试验中，要尽量迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最重要目是_____
（4）判断该制备反应已经结束最简单措施是_____；
（5）若产物中有少许未反应Br2，最佳用_____洗涤除去；（填对选项前字母）
a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其重要目是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．
【答案】CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去杂质CO2和SO2 也许存在重要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚． 观测D中颜色与否完全褪去 b 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】
【分析】
试验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，假如D中导气管发生堵塞事故，A中产生乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，因此装置B中长玻璃管可判断装置与否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，也许生成酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯具有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。
【详解】
（1）由上述分析可知，装置A中化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）由上述分析可知，装置C作用为：除去杂质CO2和SO2；
（3）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯量减少，故答案为：也许存在重要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚；
（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，假如观测到D中颜色完全褪去就阐明该制备反应已经结束，故答案为：观测D中颜色与否完全褪去；
（5）溴在水中溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；
（6）溴有毒且易挥发，因此反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙烷熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：产品1，2一二溴乙烷熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

13．乙酸乙酯广泛用于染料、香料等工业，中学化学试验常用a装置来制备。

（1）若试验时是用C2H518OH，试写出大试管中发生反应方程式___（规定标出18O位置）。
（2）试验时饱和Na2CO3溶液作用是___。
（3）反应结束后，将试管中搜集到产品倒入___中（填仪器名称），振荡、静置，然后分液。
（4）如图分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物试验操作流程图在上述试验过程中，所波及三次分离操作分别是___。

A.①蒸馏②过滤③分液 B.①蒸馏②分液③分液
C.①分液②蒸馏③蒸馏 D.①分液②蒸馏②结晶、过滤
【答案】CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 溶解乙醇，中和乙酸，减少乙酸乙酯在水中溶解度，减少损失 分液漏斗 C
【解析】
【分析】
乙酸具有羧基，乙醇具有羟基，在浓硫酸作用下，加热，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠可溶解乙醇、中和乙酸，减少乙酸乙酯溶解度；最终将搜集到产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液。
【详解】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下，加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，醇脱氢酸脱羟基，其反应为CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。
（2）生成乙酸乙酯中具有乙酸和乙醇，饱和Na2CO3溶液作用是溶解乙醇，中和乙酸，减少乙酸乙酯在水中溶解度，减少损失，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，减少乙酸乙酯在水中溶解度，减少损失。
（3）反应结束后，将试管中搜集到产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液，故答案为：分液漏斗。
（4）乙酸乙酯是不溶于水物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，因此环节①是互不相溶液体分离，采用分液措施；醋酸钠和乙醇碳酸钠水溶液是互溶，其中乙醇沸点很低，可以采用蒸馏措施将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，选C，故答案为：C。
【点睛】
试验室制备乙酸乙酯注意：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最终加乙酸，然后加热，酯化反应是一种可逆反应，为了提高酯产量，必须尽量使反应向有助于生成酯方向进行，一般是使反应物酸和醇中一种过量。

14．试验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出溴乙烷用水下搜集法获得。其中也许发生副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2+2H2O
完毕下列填空：
（1）制备溴乙烷化学方程式为：_________、_______。
（2）反应中加入少许水不能产生作用是__________（选填编号）
A 防止溴乙烷被浓硫酸氧化 B 减少溴化氢挥发
C 使反应混合物分层 D 溶解溴化钠
（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热措施最佳采用________。
（4）采用边反应边蒸馏操作设计，其重要目是_________。
（5）溴乙烷可用水下搜集法获得根据是___________。
（6）下列装置在试验中既能吸取HBr气体，又能防止液体倒吸是__________（选填编号）

（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入试剂为________（选填编号）
A 碘化钾溶液 B 亚硫酸钠溶液 C 氢氧化钠溶液
（8）如下环节，可用于检查溴乙烷中溴元素，其对操作次序是：取少许溴乙烷，然后_______。
【答案】NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O C 水浴加热 使反应平衡正向移动，提高产物产率 溴乙烷难溶于水且密度比水大 A B 加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液
【解析】
【分析】
浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后运用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，也许将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后运用冷水冷却进行搜集溴乙烷；溴乙烷可以与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠可以与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。
【详解】
（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O；
（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢氧化，故答案为：C；
（3）溴乙烷沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；
（4）采用边反应边蒸馏操作措施，及时分馏出产物，减少生成物浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇转化率；
（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，因此溴乙烷可用水下搜集法搜集和从水中分离；
（6）A．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水气体，吸取装置中导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面下减少于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故A符合；