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一、初中化学推断题
1．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
2．如图是常见酸、碱、盐之间互相转化关系。
（1）写出图中对应物质化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应规律是我们学习化学措施之一。请根据上图总结出酸、碱、盐互相反应规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
【答案】 ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应规律进行分析。
【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应原理，只要是可溶性钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应原理可以懂得，盐只要是可溶性碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。②和④化学方程式为↓ (4). ↓
(4)复分解反应是两种化合物互换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。
3．已知A、B、C、D是初中四种常见物质，A常用于金属除锈。请回答如下问题：
（1）C物质用途有_____。
（2）A—C反应微观实质是_____。
（3）C—D反应化学方程式为_____，能发生反应原因是_____。
（4）以上物质转化过程中未波及基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生条件 置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见物质，A常用于金属除锈，因此A可以为稀盐酸，C为氢氧化钙，A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C—-D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；B为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。代入图示，合理。
【详解】
（1）C为氢氧化钙，C物质用途做建筑材料。
（2）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为酸碱中和反应， A—C反应微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
（3）C—D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，能发生反应原因是反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生条件。
（4）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；为复分解反应。A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为复分解反应。BC反应：水和氧化钙反应生成氢氧化钙。为化合反应。以上物质转化过程中未波及基本反应类型是置换反应、分解反应。
4．某白色固体也许由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中一种或几种物质构成，某爱好小组同学为确定该白色固体成分，进行了如下试验探究，请你参与并回答有关问题。
I．初步探究：小金同学设计试验过程及现象如图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有物质是_____，一定没有物质是_____。白色沉淀溶解化学方程式是_____。
（2）M溶液中溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，阐明溶液M中具有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中与否具有氢氧化钠。若要深入确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一对
在老师指导下，同学们通过交流、讨论、试验，圆满地完毕了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀所有溶解，阐明白色固体中一定具有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀所有溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，阐明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，阐明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀所有溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，试验现象：产生白色沉淀；B、根据试验结论：猜想一对可知，阐明溶液中具有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故试验环节为取试验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；试验现象：溶液变红色。
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一对
故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
5．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见酸，D、E是两种气体，且具有相似元素。它们有如图反应和转化关系(连线表达能反应，箭头表达能转化)，试回答：
(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；
(2)写出E→D化学方程式_____；
(3)向B中加入过量F反应现象_____。
【答案】C HCl CO2+C2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。
【详解】
(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A化学式为；C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C化学式为。
(2) D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D化学方程式为。
(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量F反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中一种，D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种。
6．A～K为中学常见物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料重要成分，它们之间转换关系如图所示。
（1）D化学式_____。
（2）①基本反应类型是_____。
（3）反应②化学方程式是_____。
（4）气体E在该试验中体现重要性质是_____性。
【答案】Cu（OH）2 复分解反应 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 还原
【解析】
【分析】
A﹣K为中学常见物质，H是一种建筑材料重要成分，H是白色沉淀，因此H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，因此F是二氧化碳，G是氢氧化钙，固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，因此I是铜，J是硝酸铜，K是银，A为黑色粉末，A和气体E加热会生成铜和二氧化碳，因此A是氧化铜，E是一氧化碳，氧化铜会与溶液B反应，因此B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，因此D是氢氧化铜沉淀，通过验证，推导对。
【详解】
（1）根据分析过程，D化学式 Cu（OH）2；
（2）反应①是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（4）气体E在该试验中体现重要性质是还原性。
故答案为（1）Cu（OH）2；
（2）复分解反应；
（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（4）还原。
7．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们转化关系如图所示
(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。
(2)写出反应③化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④化学方程式：_______________，该反应反应类型是_________。
【答案】CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【解析】
试题分析：根据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x为硫酸铜，故（1）A化学式为CO; H化学式为Fe（OH）3 X化学式CuSO4 （2）.写出反应③方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（3）.写出反应④方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应反应类型是复分解反应。
考点：物质推断
8．下列是初中化学中常见物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是互相之间能发生反应就可以进行传递，最终一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B俗称为干冰．
请回答：
（1）A化学式为_____；碳应放在位置_____上．
（2）B和C反应化学方程式为_____，反应类型为_____反应．
（3）写出A～G传递过程中置换反应化学方程式_____．
【答案】H2O C C+CO22CO 化合 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
【解析】
【分析】
A在常温下是液体，固体B俗称为干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应，则C是碳；碳可以和氧化铁反应，氧化铁能和一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应，氧气能和铜，带入验证符合规定。
【详解】
（1）由上分析可知A是水，碳在C位置上。
（2）B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，反应方程式为C+CO2 2CO，
反应是两种物质生成一种物质化合反应。
（3）单质和化合物生成新单质和化合物反应为置换反应，因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故反应方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。
9．如图所示，物质王国“小朋友们”手拉手围成一圈，顺利地开展游戏活动。游戏规则规定“相邻间物质要能互相反应”，表达他们能互相配合，游戏才能顺利地进行下去，A～G分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气中某一种物质，其中B为金属氧化物，D为气体单质，G为碱。请回答：
（1）D化学式为_____；G俗名是_____。
（2）写出下列反应化学方程式：
A和B：_____。
E和F：_____。
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是_____（填化学式）。
【答案】O2 火碱（或烧碱或苛性钠） Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【解析】
【详解】
A～G 分别是铁、稀盐酸、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钠、一氧化碳、氧气七种物质中一种，相邻两格中物质可发生反应，B为金属氧化物，则B为氧化铁，D为气体单质，则D是氧气，G为碱，则G是氢氧化钠；氧化铁还能与一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，则C是一氧化碳，氧气能与铁反应，故E也许是铁，铁能与硫酸铜反应，故F也许是硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸反应，A是稀盐酸，推断合理；
（1）D化学式为O2；G是氢氧化钠，俗名是火碱（或烧碱或苛性钠）。故填：O2；火碱（或烧碱或苛性钠）
（2）写出下列反应化学方程式：
A是稀盐酸，B是氧化铁，A和B反应化学方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
E是铁，G硫酸铜，E和F反应化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）请从场外、场上找出可以互相替代参与此游戏活动一对“小朋友”，他们是Mg与Fe（或H2SO4与HCl）。故填：Mg与Fe（或H2SO4与HCl）
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．A～J是初中化学常见物质，A是一种具有四种元素盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气重要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G化学式为____，G中质量分数最大元素是_________。
(2)A俗称是____；A和B反应化学方程式为___，基本反应类型是_____。
(3)I用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 干燥剂 2CO+O22CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见物质，A是一种具有四种元素盐，可用作治疗胃酸过多，因此A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气重要成分H在F中燃烧生成E，因此H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，因此I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，因此是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，因此G是葡萄糖，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A俗称是小苏打，A和B反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I用途是干燥剂；H在F中燃烧反应是一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；故填：干燥剂；2CO+O22CO2
（4）改良后土壤浸出液酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
11．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中一种，短线相连两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液质量增长，请回答：
（1）C是________。
（2）A与D反应化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型反应，则Ag2O与CuCl反应化学方程式为____________。
【答案】盐酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置换反应 Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液质量增长，阐明C是硝酸银，D是稀盐酸。
【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
12．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：
(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
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