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-中考化学一模试题分类汇编——化学溶解度综合及答案

一、初中化学溶解度
1．下图表达a、b、c三种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．P点表达t1℃时a、b溶液溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中具有少许b时， 可采用蒸发结晶措施提纯a
D．t1℃时，125克b饱和溶液中，具有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表达t1℃时a、b两种物质溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质溶解度随温度升高而升高，故随温度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质溶解度随温度升高而升高，变化较大，b物质溶解度随温度升高而升高，变化不大，故a中具有少许b时， 可采用降温结晶措施提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质溶解度是25g，故t1℃时125克b饱和溶液中，具有b物质25克，对。故选D。

2．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

3．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对；
C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故选B。

4．下图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为错误是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质溶解度随温度升高而减少
C．t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化
【答案】A
【解析】
试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误论述，没有阐明溶液与否饱和；B选项N物质溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化是对论述，看与否加入溶质；故选A
考点：溶解度曲线

5．几种固体物质在水中溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11

分析上表中数据不能得出结论是（　　）
A．KNO3在水中溶解度随温度升高而增大
B．NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关
D．固体物质在水中溶解度大小与溶剂种类有关
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由表中数据可知，KNO3在水中溶解度随温度升高而增大，选项对；
B、由表中数据可知，NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大，选项对；
C、由表中数据可知，不一样溶质溶解度在同一温度溶解度不一样，可以得出固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关，选项对；
D、由题意可知，表中数据是不一样物质在水中不一样温度时溶解度，溶剂相似，得不出固体物质在水中溶解度大小与溶剂关系，选项错误，故选D。

6．A、B、C三种物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液
C．将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C＝A
D．将C不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温措施
【答案】D
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相似，但并没有指出它们饱和溶液质量，因此无法比较两者饱和溶液中溶质质量，故A项错误；
B、t2C时，Ａ溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解Ａ质量为50g。因此把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；

C、将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，A和B溶解度下降，溶质质量分数均下降，且降温后仍是饱和，此时Ａ溶解度不不小于B，因此溶液A质量分数不不小于B，C溶解度增大，降温后溶质质量仍是t2℃时溶质质量，因此溶质质量分数不变，三者溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故C项错误；
D、C溶解度随温度升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温措施，故D项对。

7．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

8．一般要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单措施是（ ）
A．加入溶质
B．减少温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向不饱和溶液中增长溶质，伴随不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故A对；
B、降温时，大多数固体物质溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度减少而溶解度增大，它们不饱和溶液也就会更不饱和，故B不对；
C、升温时，对于大多数固体物质而言，物质溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不对；
D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，不过操作比较复杂，故D不对。
故选A。
【点睛】
大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采用三种措施：增长溶质、恒温蒸发溶剂、变化温度。

9．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

10．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

11．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。

12．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

13．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；
C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

14．下列排序对是
A．运用金属年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素化合价： D．物质在水中溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属活动性越弱，使用年代越早，人类最早使用金属是铜、另一方面是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素质量分数是，氧化铁中铁元素质量分数是，硫化亚铁中铁元素质量分数是，铁元素质量分数依次减少，对；C、甲烷中碳元素化合价为-4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，C60是单质，元素化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性与使用年代关系，元素质量分数求算，元素化合价和物质溶解性等知识。

15．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。下列说法不对是
温度 /℃

20

40

60

80

溶解度 /g

1．68

3．73

7．3

13．4

A．高氯酸钾溶解度随温度减少而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数不不小于 7．3%
D．80℃高氯酸钾溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾溶解度随温度减少而减小，对；B、20℃时, 高氯酸钾溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质质量分数不不小于 2%，对；C、60℃时, 高氯酸钾溶解度为7.3g，溶质质量分数=6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数为6.8%，对；D、80℃高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。

16．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

17．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列论述对是( )

A．b溶解度不小于a溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb
C．将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液
D．t2℃时，a溶液溶质质量分数一定不不小于b溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不一样物质溶解度受温度影响方式不一样，应当在同一温度下比较不一样物质溶解度大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质溶解度大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b溶解度相似，因此t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb，选项对；
C、假如t2℃时b不饱和溶液溶质质量分数较小，则将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度不不小于b溶解度，因此a饱和溶液溶质质量分数一定不不小于b饱和溶液溶质质量分数，选项错误，故选B。

18．abc三种物质溶解度曲线如图所示，则下列说法对是（　　）

A．a溶解度不小于b溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所具有溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＝c＞a
D．除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而c溶解度随温度升高而减少。
【详解】
A、a溶解度不小于b溶解度错误，由于没有指明温度；故A不对；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所具有溶质相等错误，由于没有指明是等质量饱和溶液；故B不对；
C、t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＞a＞c，故C不对；
D、除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施对，由于a溶解度受温度影响比较大故D对；故选D。
【点睛】
固体物质溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解溶质质量。

19．NH4Cl和Na2SO4溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误是( )

温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0

A．乙为NH4Cl
B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量水，得到固体质量甲＞乙
D．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A、通过度析表中数据可知，氯化铵溶解度随温度升高逐渐增大，因此乙为氯化铵，对；B、通过度析表中数据可知，甲溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙溶解度相等，因此t3℃应介于40℃-50℃，对；C、55℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此分别将两饱和溶液蒸发等质量水，得到固体质量甲＜乙，错误；
D、t3℃、t1℃甲、乙溶解度相等，因此等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量相等，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

20．下图是甲、乙、丙三种物质在水中溶解度曲线。如下说法对是( )

A．t2℃时溶解度由大到小次序是乙>丙>甲
B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多是甲溶液
C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙溶解度随温度减少而减小，因此降温时两物质饱和溶液中都会有晶体析出，由于不懂得溶液质量和状态，故析出晶体多少无法比较；由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C对；D、根据溶解度曲线可知，丙溶解度随温度升高而减小，故D错误。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质质量分数大小；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质质量分数变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间转化措施等。

21．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

22．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

23．如图是甲、乙固体溶解度曲线，下列说法对是

A．图中P点所示溶液是t3℃时甲饱和溶液
B．可用t1℃时20％甲溶液加水配制成10％甲溶液
C．若甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中P点不在甲物质溶解度曲线上，所示溶液是t3℃时甲不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液质量分数为：×100%=16.7%，因此不存在t1℃时20%甲溶液，故B错误；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，故C对；
D、t3℃时，甲、乙物质溶解度不相等，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，因此分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目．

24．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15%
C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线意义

25．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示，下列说法对是（　　）

A．烧杯①中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧杯①底部没有固体剩余，剩余溶液也许是不饱和溶液，选项错误；
B、t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，因此将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液溶质是氯化钾，选项错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等，因此将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解，选项对；
D、在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水两个烧杯中，烧杯①中固体所有溶解，烧杯②中有固体剩余，因此烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C。

26．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲溶解度是102.5g
B．甲溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对；
B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对；
C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对；
D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。

27．如图是a，b，c三种物质溶解度曲线，下列分析错误是

A．t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液
C．t1℃时，a，b，c三种物质溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．除去a中少许c，可采用降温结晶措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，此选项对；
B. t2℃时，a溶解度是50g，即t2℃时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a饱和溶液，此选项对；
C. t1℃时，a，b，c三种物质溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，a溶解度受温度影响较大，除去a中少许c，可采用降温结晶措施，此选项对。故选C。

28．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

29．下表是KCl与KNO3在不一样温度溶解度。下列说法不对是（ ）
温度/℃
20
30
40
50
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g

A．20℃时，KC1溶解度不小于KNO3溶解度
B．两物质溶解度相等温度在20～30℃之间
C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
【答案】C
【解析】
试题分析：由两种物质溶解度可知20℃时，KNO3溶解度不不小于KC1溶解度，A对；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质溶解度有相似部分，即两物质溶解度相等温度在20～30℃之间，B对；40℃时，KCl溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成溶液溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充足溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D对。故选C。
考点：溶解度

30．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。