2025年化学九年级化学试卷分类汇编化学化学计算题及答案.doc

（化学）九年级化学试卷分类汇编化学化学计算题(及答案)

一、中考化学计算题
1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发热、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片阐明书部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林相对分子质量是_____，其中氢、氧元素质量比是_____。
（2）阿斯匹林中碳元素质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素质量_____；
（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片最大量是_____片。
【答案】180 1：8 15mg 12  
【解析】
（1）根据相对分子质量为构成分子各原子相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素质量分数= ×100%，化合物中某元素质量=该化合物质量×该元素质量分数，进行分析解答；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林剂量为75～300mg，据此进行分析解答。
解：（1）阿斯匹林相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。
（2）阿斯匹林中碳元素质量分数为 ×100%=60%；
25mg阿斯匹林中含碳元素质量为25mg×60%=15mg；
（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片最大量是300mg÷25mg=12片。
点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式有关计算进行分析问题、处理问题能力。

2．取一定量木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：
（1）生成气体成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素质量分数_________。
【答案】CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%
【解析】
【详解】
（1）设生成二氧化碳质量为x

， x=17.6g
CO质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素质量分数= (17.6g× +5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素质量分数为31%。

3．为测定某铜锌合金中铜质量分数，某校化学爱好小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验．所有有关数据记录见下表（试验误差忽视不计）；

第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气质量/g
0.2
0.2
0.2

（1）计算该合金中铜质量分数；_____
（2）求第三次试验所得溶液中溶质质量分数．_____
【答案】（1）48%（2）15.1%
【解析】
【分析】
铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取合金质量相似，第二次所用稀硫酸比第一次多，而两次生成气体质量相似，阐明两次所取合金中锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取合金是前两次2倍，但产生气体和前两次相似只有0.2g，阐明第三次反应中稀硫酸局限性，由此可知25g合金中参与反应锌质量与12.5g合金中参与反应锌质量，从而可以结合氢气质量计算出锌质量和所得溶液中溶质质量分数．
【详解】
（1）比较三组数据可以懂得，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中锌完全参与反应
设12.5g铜锌合金中具有锌质量为x，生成硫酸锌质量为y

解得：x＝6.5g； y＝16.1g
铜合金中铜质量分数为：；
铜锌合金中铜质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，阐明100克稀硫酸最多消耗6.5g锌，硫酸局限性，根据（1）得出生成溶质硫酸锌质量为16.1g；
所得溶液质量为反应前加入合金和硫酸质量之和减去生成氢气质量；
则所得溶液中ZnSO4质量分数：
第三次试验所得溶液中溶质质量分数15.1%．

4．化学试验小组同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其他杂质），加入到120g一定浓度稀盐酸中，充足反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：

（1）发生复分解反应化学方程式为_____。
（2）根据已知信息列出求解参与反应铁质量（X）比例式_____。
（3）铁护栏中氧化铁质量分数为_____。
（4）若用质量分数36.5%浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水质量比为_____。
（5）配制该稀盐酸时应尽量减小试验误差，需要选择试验仪器有_____（填字母）。
A玻璃棒 B烧杯 C 50mL量筒 D托盘天平 E 100mL量筒 F胶头滴管
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 12.5% 2：3 ABCEF
【解析】
【详解】
解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物，为复分解反应，对应化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气，设铁质量为x，所用稀盐酸中溶质质量分数为y

x＝11.2g
则铁护栏中氧化铁质量分数为×100%＝12.5%

y＝14.6%
若用质量分数36.5%浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸质量为=48g，水质量为120g﹣48g＝72g，则浓盐酸与水质量比为72：48＝3：2
配制该稀盐酸时应尽量减小试验误差，需要选择试验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL量筒（量取盐酸）和100mL量筒（量取水）以及胶头滴管。故选：ABCEF。

5．某化学爱好小组为了分析生铁中铁含量，进行了试验研究，即取60g经粉碎后生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4

（阐明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．
A　铁 B　铁和碳 C　碳
（2）生铁中铁质量分数为多少？（写出计算过程，成果保留到小数点后一位）_____
（3）计算所用稀硫酸溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，成果保留到小数点后一位）并画出反应生成氢气质量与加入稀硫酸质量关系图．_____

【答案】B 93.3% 19.6%
【解析】
【详解】
（1）分析图表可发现向第二次剩余固体中加硫酸，固体继续减少，阐明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，因此生铁中铁质量分数为：
（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，

设200g稀硫酸中溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气质量为y则

解之得：x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸溶质质量分数为：
可得出56g铁反应生成氢气质量为，恰好反应消耗硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气质量和反应500g硫酸成正比，因此图象如下：

答：生铁中铁质量分数为93.3%，稀硫酸溶质质量分数为19.6%。
【点睛】
本题有一定难度，规定学生分析数据，筛选信息，并运用数据根据化学方程式进行计算．

6．既有HCl与CaCl2混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2质量分数，设计了如下试验方案(假设反应都是充足完全)：

（试验数据）试验共记录了两组数据：
第①组，气体吸取完全后，NaOH溶液质量增长4.4 g；
第②组，沉淀完全后，通过滤、洗涤、烘干后得到固体质量为10 g。
根据试验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)试验中生成气体用氢氧化钠溶液吸取时发生反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2质量分数为_______？(写出计算过程，保留成果至0.1%，下同)
(3)试验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，通过滤后所得滤液中溶质质量分数为_______？(不考虑过滤中损失。)
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 11.1% 8.2%
【解析】
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应写出反应化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2质量分数；（3）根据图中数据可以懂得生成二氧化碳质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应化学方程式可以求出碳酸钠质量、氯化钠质量，再根据溶质质量分数计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，通过滤后所得滤液中溶质质量分数。（1）根据题意可知，混合液中稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2质量为x、生成氯化钠质量为y，与氯化钙反应碳酸钠质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y

x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2质量分数为×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增长质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳质量，即为4.4g，
设与盐酸反应碳酸钠质量为m，生成氯化钠质量为n。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g

m=10.6g
n=11.7g
反应碳酸钠质量为： =200g
通过滤后所得滤液中溶质质量分数为：×100％=8.2%
答：（2）混合溶液中CaCl2质量分数为11.1%；（3）试验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，通过滤后所得滤液中溶质质量分数为8.2%。

7．某企业生产出纯碱产品中经检测只具有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl质量分数；
B．反应所用稀盐酸溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl质量分数；
D．反应生成水质量。

【答案】（9分）
【解】（1）生成二氧化碳质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）设：样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
106 44
x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
则该纯碱样品中碳酸钠质量分数为
×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）
答：（1）生成二氧化碳质量8.8 g。
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。
（3）ABCD
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳质量为172.5g﹣163.7g=8.8g
（2）设：样品中碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
x==21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠质量分数为×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
（3）A、运用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠质量分数；故A对；
B、根据反应化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸溶质质量分数；故B对；
C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠质量，题目说是烧杯内物质质量，所得溶液质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水杂质存在．因此可以计算所得溶液溶质质量分数；故C对；
D、根据反应化学方程式，由生成二氧化碳质量可计算出生成水质量；故D对；
【点评】在对变化曲线进行分析时，曲线折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量差即为反应放出气体质量．

8．某些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜合金，他取一定量某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量同一稀硫酸，每次均充足反应。试验过程中有关物质用量及质量测定记录如下表：
试验次数
1
2
3
4
稀硫酸用量/g
20
20
20
20
剩余固体质量
10
8.7
7.4
7.2

分析表中数据，完毕下列问题：
(1)所取黄铜样品质量为___________ g；
(2)第4次试验结束后溶液pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；
(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为________________？(规定有解答过程)
【答案】11.3g < 9.8%
【解析】
（1）由表格中数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）试验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成硫酸锌和硫酸，故第4次试验结束后溶液pH< 7；（3）以第二次试验数据为例，设锌完全反应时所用硫酸溶质质量为x，
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
10g-8.7g x
，=1.96g
所用稀硫酸中溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。

9．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。
加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量之间关系如图所示：

请回答问题：
（1）Cu(OH)2质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。
【答案】9.8 16%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图象可见氢氧化铜沉淀质量为9.8g
（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x

x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点：根据化学反应方程式计算；有关溶质质量分数简单计算

10．草木灰是农家肥料，它重要成分是碳酸钾，尚有硫酸钾，氯化钾等，化学爱好小组为测定某草木灰样品中有效成分，取100草木灰于烧杯中，不停滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中残存混合物质量为127.8g．
碳酸钾与硫酸反应化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假设草木灰其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素原子个数比为　 　
（2）碳酸钾（K2CO3）相对分子质量为　 　
（3）如图表达反应过程放出气体质量与加入硫酸关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=　 　g；

（4）草木灰样品中碳酸钾质量（规定写出计算过程）
（5）通过其他试验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾质量分数为　 　%。
【答案】（1）1：2；
（2）138；
（3）2.2；
（4）6.9g
（5）2.98．
【解析】
试题分析：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素原子个数比为1：2；
（2）碳酸钾（K2CO3）相对分子质量为：39×2+12+16×3=138；
（3）据质量守恒定律可以懂得，反应前后减少质量即为生成二氧化碳质量，因此可以求出图中纵坐标上a点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾质量为x
K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
138 44
x 2.2g
=
解得：x=6.9g
答：草木灰样品中碳酸钾质量为6.9g；
该草木灰样品中氯化钾质量分数为：×100%=2.98%．
考点：根据化学反应方程式计算；相对分子质量概念及其计算．
点评：本题重要考察学生运用化学方程式和化学式有关计算，并考察综合分析和处理实际问题能力．增长了学生分析问题思维跨度，强调了学生整合知识能力．