资源描述
一、初中化学推断题
1．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138 197
13.8g 19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
106 197
10.6g 19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。
2．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味气体。请回答问题：
(1)写出B化学式_____________；
(2)写出反应①化学方程式：____________________________________。
(3)假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是________________________。
【答案】（1）CO2； （2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
【解析】
根据“C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂”，可推出C是碳酸钙；根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A、Y、Z为碱性；根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B、X为酸性；根据“B、D都是无色无味气体”，结合图框，则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳；A为碳酸钠，X为稀盐酸，Y为氢氧化钙，Z为氢氧化钠溶液，代入检查，符合题意。（1）根据分析，B、C化学式分别为：CO2；CaCO3；（2）A+Y→C，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；B+Z→A，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
3．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:
(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种
4．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A能发生变化，根据图示回答问题．
（1）写出B、C化学式：B_____，C_____．
（2）你能判断出A中具有元素是_____，根据是_____．
（3）D与NaOH溶液反应化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填反应类型）．
【答案】CO2 CO 铜、碳 反应前后元素种类不变 复分解反应
【解析】
【分析】
红色金属为铜，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀；蓝色溶液为可溶性铜盐溶液，常指硫酸铜溶液；能与Fe2O3反应生成Fe物质重要为C、H2和CO。
【详解】
（1）无色气体B能在高温下与木炭反应生成C物质可以还原Fe2O3，生成无色气体B，故B为CO2，C为CO。
（2）蓝色溶液D由A与稀硫酸反应所得，D溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠生成蓝色沉淀为氢氧化铜；A能与稀硫酸反应生成硫酸铜、放出二氧化碳，反应前后元素不变，物质A中应具有碳元素、铜元素。
（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应化学方程式为，该反应是两种化合物互换成分生成两种化合物复分解反应。
5．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“一”表达两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相似．A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．
（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有波及到物质类别是 。
【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见物质”，“虚线圈中两物质类别相似”，根据“A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂”，因此A是硫酸，硫酸会转化成酸B，因此B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，因此C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，因此D是氢氧化钠；根据“E水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，因此推测G是氧化铜，H是水，然后将推出物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学关键观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有波及到物质类别是单质
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式
6．已知A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛金属；丙为氯化物。
（1）B化学式是_____；A所属物质类别是_____。
（2）B溶液与C反应后，溶液质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C与D反应化学方程式是_____；A与B反应基本类型属于_____。
【答案】 CuSO4 ； 碱 。 减小 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ； 复分解反应 。
【解析】
【分析】
由B为杀菌剂波尔多液成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见四种不一样类别物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。
【详解】
根据分析可知
（1）B化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属物质类别是碱。
（2）B溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。
（3）C与D反应化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。
7．A～F是初中化学常见6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀。物质间关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽视，“—”表达反应关系，“→”表达转化关系）。请回答问题：
（1）A固态叫做___________；
（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；
（3）写出C、F化学式：C____________；F___________；
（4）写出D和E反应化学方程式：________________________________。
【答案】干冰； 红； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，因此A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以互相转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，因此B 是盐酸或硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；
（2）B 是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；
（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；
（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:
(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种
9．已知A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们互相间发生反应或转化 关系如图所示（“﹣”表达两种物质间能发生反应，“→”表达两种物质间转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．
（1）A、F化学式分别为_____，_____；
（2）B与E反应化学方程式为_____，其反应基本反应类型为_____；G→D化学方程式为_____；
（3）A→D反应试验现象为_____．
【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，因此G中具有铁离子，F会转化成G，因此F可以是氧化铁，F也会转化成E，因此E是铁，铁会与B反应，因此B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，因此G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，通过验证，推导对，
【详解】
（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；
（2）B与E反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）A→D反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，试验现象为：有红褐色沉淀生成。
10．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____
请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
11．有一包白色固体，也许含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中一种或几种。某爱好小组为探究其成分做了如下试验：
试验一：探究固体构成
（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不具有物质是_____。
试验二：深入探究固体中与否含氯化钠
得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是__________。
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还具有溶质是______。
【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】
【详解】
试验一
根据白色固体中加过量稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中具有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，因此白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中具有氢氧化钡，因此一定不含硫酸钠；
试验二
（4）滤液A中具有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水硫酸银，会干扰氯离子检查，因此要向滤液A中加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成阐明原固体中具有氯化钠；
（5）固体样品中加入是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，因此滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，因此滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量硝酸钡反应生成硝酸镁因此滤液C中一定具有硝酸镁和过量硝酸钡。
12．某固体物质也许具有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中一种或几种，为鉴定它们，做如下试验：
(1)将该固体物质所有溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
(3)另取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硝酸钡溶液，产生白色沉淀
据此推断，该固体物质中一定具有(如下写化学式，下同)____________，一定不具有___________也许具有_____________。请写出环节(2)中发生反应化学方程式，环节(3)中发生反应化学方程式__________________________。
【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶液是蓝色，将该固体物质所有溶解于水中，得到无色溶液a，阐明无硫酸铜，同步不也许同步具有氢氧化钠和硝酸镁，因两者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2)硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，阐明有氢氧化钠，同步阐明一定不含硝酸镁；(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少许a溶液于试管中，向其中滴加少许硝酸钡溶液，产生白色沉淀，阐明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定具有NaOH、Na2SO4，不能确定与否具有KCl，一定不具有也许具有Mg(NO3)2、CuSO4。环节(2)中发生反应化学方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，环节(3)中发生反应化学方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。
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