资源描述
一、初中化学推断题
1．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。
2．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属，图中“﹣”表达相连物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表达有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所波及化学反应均为初中化学学习中常见反应）．
请回答问题：
（1）写出B物质化学式_________，E物质一种用途_________；
（2）写出A+B反应化学方程式_________；
D→F反应化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相似是（填序号）_________．
【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A也许为稀硫酸，C也许为硫酸铜，D也许为氢氧化钡，E也许为二氧化碳，F也许为氯化钡，代入检查，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E也许为二氧化碳，故B物质化学式Fe，E物质一种用途灭火；（2）根据分析，A也许为稀硫酸，B为铁，故A+B反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D也许为氢氧化钡，F也许为氯化钡，故D→F反应化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相似是②④⑤。
考点：考察物质鉴别、推断；反应类型判定；化学方程式书写知识。
3．A～G是初中化学常见七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不一样类别物质，它们之间关系如图所示。（“﹣”表达相连物质能互相反应；“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中具有三种元素；B是单质，其构成元素在地壳中含量位居第四；物质C溶液呈蓝色；反应①②现象相似，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相似，且都易溶于水。
试回答：
（1）写出B、G化学式：B__________，G__________。
（2）D与E反应化学方程式是__________。
【答案】Fe Ba(OH)2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A～G是初中化学常见七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不一样类别物质，故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不一样类别物质，A物质中具有三种元素，B是单质，其构成元素在地壳中含量位居第四，因此B是铁，物质C溶液呈蓝色，因此C中具有铜离子，反应①②现象相似，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相似，且都易溶于水，A会转化成C，因此A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳。经检查推断对。
【详解】
（1）由上述推断知B、G分别是Fe、Ba(OH)2。故填：Fe；Ba(OH)2
（2）D与E反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】
本题重要考察是物质物理性质与化学性质、复分解反应等。
4．A、B、C、D为初中化学常见四种物质，它们之间有如图所示转化和反应关系(“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均具有一种相似元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生化学反应方程式_____________。
(2)若A、B、C、D为四种不一样类别化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C固体可作某些气体干燥剂，写出B→C这一反应化学方程式_____。
【答案】H2O CuO+COCu+CO2 或 Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)常温下，A为无色液体，A是 H2O， ，C为黑色固体，C可以是CuO或 Fe3O4，A、B、C、D中均具有一种相似元素，D是CO。C与D发生化学反应方程式：CuO+COCu+CO2 或
(2)A、B、C、D为四种不一样类别化合物，C在生活中可用来除油污，且C固体可作某些气体干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应化学方程式：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
5．下列物质为初中化学常见物质，请根据论述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲化学式为__________。
（2）乙为厨房内常用调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应化学方程式为_____________。欲通过一步试验证明A、B反应后所得溶液中溶质成分，需要加入试剂是_______。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应化学方程式为_________。
（4）已知上述物质间存在下图所示关系（“→”表达转化关系，“—”表达反应关系）。E、F物质类别相似，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应化学方程式为____________________________________。
（5）若将盛有饱和C溶液小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观测到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入物质组合是__________（填序号）。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸
【答案】Fe NaOH + HCl =NaCl + H2O 紫色石蕊溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（合理给分） ①②⑤⑥.
【解析】
【分析】
【详解】
（1）甲为银白色金属，与溶液A反应得到浅绿色溶液，结合（2）中乙为厨房内常用调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，则溶液A为盐酸，甲化学式：Fe。
（2）乙为厨房内常用调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，A、B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，两者常温下反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH + HCl =NaCl + H2O；由于二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步试验证明A、B反应后所得溶液中溶质成分，需要加入试剂是紫色石蕊试液，显示不一样颜色加以确定，假如仍然呈紫色，恰好完全反应溶质为氯化钠；假如呈红色，盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸；假如为蓝色，氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙；C与D反应可得到B，故D为碳酸钠，B为氢氧化钠，A为盐酸，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）结合图示及已推出物质，可得E为氧化物水，故F可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与A盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（合理给分）。
（5）C为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出导致，依次分析：①浓硫酸溶于水放热，②镁和稀盐酸反应放热，⑤氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊；⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊；③硝酸铵固体和水与④氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。故选①②⑤⑥。
6．A～H是初中化学常见物质，其互相转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D化学式为______；
（2）A转化为E化学方程式为_______， 该反应基本反应类型为___________。
【答案】 置换反应
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F也许是氢气和氧气中一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
【详解】
（1）A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D化学式为。
（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。
7．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：
(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。
8．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。
（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。
9．图中A～J是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素构成。A由三种元素构成，B中具有成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏；J是紫红色固体；D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相似；E、H、I均为气体。图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式J_____。
（2）写出G→H反应化学方程式：_____。
（3）写出A与B反应化学方程式_____。
（4）写出E与F反应化学方程式_____。
【答案】Cu 2H2O22H2O+O2↑ H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ C+CO22CO
【解析】
【分析】
A～J是初中化学常见物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素构成，A由三种元素构成，B中具有成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏，因此B是碳酸钾，A会与碳酸钾反应，因此A是硫酸，J是紫红色固体，F、I都会转化成J，因此J是铜，D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相似，E、H、I均为气体，碳酸钾会转化成E，因此E是二氧化碳，二氧化碳会与F反应，二氧化碳转化成I也会生成铜，因此F是碳，I是一氧化碳，H会与一氧化碳反应，因此H是氧气，D会与硫酸反应，因此D是氧化铁，G会生成氧气和C，氧化铁会生成C，因此G是过氧化氢溶液，C是水，通过验证，推导对
【详解】
（1）由分析可知，J是：Cu；
（2）G→H反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）A与B反应是硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；
（4）E与F反应是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：
C+CO22CO。
故答案为（1）Cu；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；（4）C+CO22CO。
【点睛】
该题为图形推断题，解题关键是找到题中突破口，本题突破口为：“B中具有成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏”，推知B为碳酸钾，由碳酸钾，题干文字，图形再推其他物质。
10．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充足反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小有关反应化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只具有一种溶质，请分析所得固体成分_____________。
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 也许具有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属活动性次序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)由于相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，因此会导致溶液质量变小方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只具有一种溶质，阐明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌与否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，也许具有Zn。
11．下图表达元素化合价与物质类别关系，“→”表达物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中一种、两种或三种元素构成。请回答:
(1)A和E化学式分别为__________和__________。
(2)D与G反应化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。
(3)A—G物质间，发生中和反应化学方程式为__________。
【答案】SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质也许是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测对。
【详解】
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
12．甲、乙、丙、丁、戊、已六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2-3种构成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体已，此反应化学方程式是________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：
写出上图中反应I化学方程式_______；符合上图转化关系物质丙化学式是______，物质已具有一种用途是_______。
【答案】Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH H2O 灭火
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为：Ca(OH)2；
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体已，则乙为碳酸盐，因此为碳酸钠，无色气体为二氧化碳，此反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）由图可知甲+乙→丁+戊，戊+已→乙和丙，又由于甲、乙、丙、丁、戊、已六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2-3种构成。甲为氢氧化钙，乙为碳酸钠，已为二氧化碳，戊可以为氢氧化钠，丙为水，丁为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH；丙为H2O；二氧化碳可用于灭火、气体肥料等。
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
