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一、初中化学推断题
1．A、B、C、D为初中化学常见四种物质，它们之间有如图所示转化和反应关系(“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)若A、B、C、D中均具有一种相似元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为________，C与D发生化学反应方程式_____________。
(2)若A、B、C、D为四种不一样类别化合物，A在常温下为气体，C在生活中可用来除油污，且C固体可作某些气体干燥剂，写出B→C这一反应化学方程式_____。
【答案】H2O CuO+COCu+CO2 或 Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)常温下，A为无色液体，A是 H2O， ，C为黑色固体，C可以是CuO或 Fe3O4，A、B、C、D中均具有一种相似元素，D是CO。C与D发生化学反应方程式：CuO+COCu+CO2 或
(2)A、B、C、D为四种不一样类别化合物，C在生活中可用来除油污，且C固体可作某些气体干燥剂，则C是NaOH，A在常温下为气体，A是CO2，B是Na2CO3，B→C反应化学方程式：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
2．有一包白色固体也许含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中一种或几种。某化学爱好小组为探究其成分做了如下试验：
Ⅰ．取少许固体于烧杯中，逐渐加水并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量变化如图1所示；
Ⅱ．取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量变化如图2所示。请回答问题：
（1）BC段可观测到现象是_____，从C到D液体pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定具有_____，一定不具有_____；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是_____；
（4）为深入探究该白色固体成分，该组同学取少许D点溶液于试管中，加入_____，观测有无现象，则可证明白色固体成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水物质，由图1可知，加入水，有不溶物，阐明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡混合物，阐明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明了不具有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观测到现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；伴随稀硝酸加入，从C到D液体pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定具有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是：反应生成硝酸钡、硝酸钠、过量稀硝酸；
（4）由于目前不能确定白色固体中与否具有氯化钾，为深入探究该白色固体成分，可通过取少许D点溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观测有无白色固体产生现象，则可证明白色固体成分。
3．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断
4．A～H是初中化学常见物质，其互相转化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D化学式为______；
（2）A转化为E化学方程式为_______， 该反应基本反应类型为___________。
【答案】 置换反应
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F也许是氢气和氧气中一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。
【详解】
（1）A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，故D化学式为。
（2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应，故基本反应类型为置换反应。
【点睛】
A是人体胃液中协助消化物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。
5．如图所示A﹣G是初中化学常见物质，短线连接两物质可以发生化学反应。已知A是导致温室效应气体，C是世界上年产量最高金属，其中C在B与G共同作用下生成红色固体，E俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答问题：
（1）B化学式是_____。
（2）E与F反应反应类型是_____。
（3）写出C与D反应化学方程式_____。
（4）写出防止C在B与G共同作用下生成红色固体一种措施：_____。
【答案】H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 保持铁表面干燥
【解析】
【分析】
C是世界上年产量最高金属，因此C是铁，其中铁在B与G共同作用下生成红色固体，则这也许是铁生锈过程，故B是水（能与A反应），G是氧气，E俗称是纯碱，其水溶液呈碱性，则E是碳酸钠，因此F是氢氧化钙，氢氧化钙能与A反应，符合A是导致温室效应气体二氧化碳推断，D可以与铁和碳酸钠反应，则D也许是盐酸。
【详解】
（1）根据B能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B是水，化学式为：H2O。
（2）E与F反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠过程，符合两种化合物互相互换成分生成两种新化合物复分解反应特征，故E与F反应反应类型是：复分解反应。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C与D反应化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑。
（4）C在B与G共同作用下生成红色固体过程是铁生锈，防止这一过程措施可以是保持铁表面干燥或在铁表面涂抹油脂等。
【点睛】
本题难度不大，解答时首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质是解题关键。如：常见温室气体为二氧化碳，世界上产量最高金属为铁，纯碱是碳酸钠俗名等。最终还需将推出多种物质代入转化关系中进行验证。
6．A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，其中A是一般状况下密度最小气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂生产。它们之间关系如图所示（“﹣”表达相邻两种物质能发生反应；“→”表达两种物质间转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。请回答问题：
（1）C化学式是_____。
（2）D一种用途是_____。
（3）A→E化学方程式是_____。
（4）B和D反应基本反应类型是_____。
【答案】Na2CO3 改良酸性土壤 2H2+O22H2O合理即可 复分解反应
【解析】
【分析】
A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，A是一般状况下密度最小气体，因此A是氢气，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，因此C是碳酸钠，B会转化成氢气，会与碳酸钠反应，酸溶液（如盐酸、稀硫酸）与活泼金属反应可生成氢气，酸溶液能与碳酸钠溶液反应因此B是酸，可以是盐酸，氢气和盐酸都会转化成E，因此E是水，水和D可以互相转化，D会与盐酸、碳酸钠反应，因此D是氢氧化钙，通过验证，推导对，
【详解】
根据以上分析可知：
（1）C化学式是Na2CO3；
（2）D是氢氧化钙，具有碱性，可用作改良酸性土壤；
（3）A→E反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学方程式是：2H2+O22H2O；
（4）B和D反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型是复分解反应。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．A﹣H是初中化学常见物质，其互相转化关系如图所示，其中A是人体胃液中协助消化物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D化学式为_________
（2）A转化为E化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供应呼吸 重要建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中协助消化物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供应呼吸，H是碳酸钙，是重要建筑材料。
考点：物质推断
8．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：
分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
【答案】NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
9．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____
请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
10．下图示中 A 为生活中使用最多金属，C 为胃酸重要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间反应均在溶液中进行，互相转化关系如下图所示。
请回答如下问题：
(1)B 溶液中阴离子是_____，E 化学式为_____
(2)反应②化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应是_____
(4)H 一种用途_____
【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多金属，因此A为金属铁，C为胃酸重要成分，因此C为HCl，G为蓝色沉淀，因此G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，因此I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，因此D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此F是氯化钠，E是水，通过验证，推导对，因此B溶液中阴离子是：氢氧根离子，E化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸反应属于置换反应，②是铁和氯化铜反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜反应属于置换反应，因此四个反应中属于复分解反应是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，因此H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。
11．雾霾已经成为人类健康隐形杀手，防治雾霾污染是目前化学研究重要内容。
(1)如图1是一种鼻用空气净化器，重要材料是硅胶。净化器中硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有_____性。
(2)目前，国内重型柴油车尾气污染物减排原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应化学方程式是_____。
(3)某同学搜集了某地区雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中也许具有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中一种或几种，为确定试样溶液成分，设计并完毕了如图2所示试验。
①白色沉淀D化学式是_____。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X化学反应方程式是_____。
③根据以上试验可以判断该试样溶液中一定具有上述五种物质中_____(写化学式)。
【答案】吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
【解析】
【详解】
根据物质性质结合化学方程式书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。（1）硅胶构造疏松多孔，对PM2.5吸取率达99%，阐明其具有吸附性；（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味气体X，阐明是硝酸铵与碱性物质混合，故M也许是碱，得到沉淀部分溶解，阐明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成，则一定不具有氯化钡，加入M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而阐明溶液中具有氯化镁，不能确定与否具有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上试验，可以判断该试样溶液中一定具有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
12．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．
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