2025年中考化学酸和碱的中和反应提高练习题压轴题训练及详细答案.doc

中考化学(酸和碱中和反应提高练习题)压轴题训练及详细答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．

2．建立宏观和微观之间联络是一种科学思维方式。下列解释不对是
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异原因是它们原子排列方式不一样
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不停运动
C．压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于球内气体分子体积增大
D．酸有某些相似性质，是由于在不一样酸溶液中都具有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，不是由于球内气体分子体积增大，而是分子之间间隔变大。故选C．
考点：分子性质

3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年本市将推进重点行业脱硫治理等任务实行．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上SO2吸取，波及反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误是（ ）
A．反应②发生是化合反应
B．可循环使用物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素化合价是+6
D．反应①阐明SO2与CO2有相似化学性质
【答案】C
【解析】
根据题干提供信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素化合物；根据反应化学方程式可以推知物质具有性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质化合反应，故A说法对；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法对； NaHSO3中硫元素化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，阐明二氧化硫与二氧化碳具有相似化学性质，故D说法对。

4．下列物质用途与化学原理不相符是( )

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】可根据各物质成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈重要成分是氧化铁。
解：A、镁燃烧发出发出耀眼白光可用于制照明弹。 对；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不对；
C、胃酸重要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 对；
D、甲烷燃烧放出大量热量，因此可以用来做燃料。 对。
故选B。
点睛：物质性质与用途关系，性质决定用途。

5．分类是学习化学措施之一，下列物质按单质、碱、氧化物次序排列是（　　）
A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢
C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰
【答案】C
【解析】A．空气属于混合物，氢氧化钠属于碱；冰水混合物属于氧化物，故A错误；B．液氧属于单质，纯碱属于盐，过氧化氢属于氧化物，故B错误；C．氮气属于单质，熟石灰属于碱，生石灰属于氧化物，故C对；D．生铁属于混合物；酒精属于有机物，不属于碱；干冰属于氧化物，故D错误；故选C。

6．下列各组物质溶液不用其他试剂就可鉴别是（ ）
A．CuS04 KNO3  HCl Na2S04 B．NaOH   NaCl  HCl FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2S04 H2S04 D．K2CO3  H2S04 CaCl2 Na2C03
【答案】B
【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

7．推理是化学学习一种措施，如下推理对是（ ）
A．单质中只具有一种元素，因此只具有一种元素物质一定是单质
B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色溶液pH一定不小于7
C．在化合物里，正负化合价代数和为零，因此在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素原子
【答案】B
【解析】试题分析：A、具有一种元素纯净物是单质，物质不一定是纯净物，错误；B、酚酞遇碱性溶液变红，使酚酞溶液变红是碱性溶液，对； C、NaClO中Cl元素化合价是+1，错误；D、核外有10个电子微粒也也许是离子，错误。故选B
考点：规律推理
视频

8．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于置换反应是
A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu
B．Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
C．CO+CuOCO2+Cu
D．H2+CuOCu+H2O
【答案】C
【解析】
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故A错误；B．Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故B错误；C．CO+CuO═CO2+Cu，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，故C对；D．H2+CuO═Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应，故D错误；故答案为C。
点睛：要想解答好此类题目，首先，要理解和熟记置换反应及其应用，以及与之有关知识．然后，根据所给问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等多种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可．同步，还要注意如下几点：①置换反应中置换关系是指构成化合物某种元素被构成单质元素所替代．因此，在判定置换反应时，一定要抓住它特点，结合它概念和通式，以及单质和化合物判定措施来细心地判定；②在鉴别它与其他反应类型时，除了关注它自身特点外，还要兼顾其他反应类型特点；③置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物反应，金属与金属盐溶液反应，金属与酸反应，等等。

9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓和症状，适合涂抹物质是
A．食醋 B．柠檬汁 C．氢氧化钠溶液 D．肥皂水
【答案】D
【解析】
乙酸是一种酸性物质，为缓和疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，不过氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。

10．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下图像中不对是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液PH应当不不小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，此外添加NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水质量不停增多，故B对；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl质量分数由0逐渐增大，完全反应后，伴随添加NaOH溶液增多，NaCl质量分数由逐渐变小，故C对；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中氯元素质量一直不变，故D对；答案为A。

11．有些物质暴露在空气中会发生某些变化，下列各组物质中，前者质量增长而不变质，后者质量增长且变质是（　　）
A．浓盐酸 生石灰 B．熟石灰 苛性钠 C．浓硫酸 火碱 D．生石灰 熟石灰
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶液质量变小，也不变质， 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质，不符合题意； B. 熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，苛性钠即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，不符合题意； C. 浓硫酸有吸水性，敞口放置时，吸取空气中水质量增长但不变质，火碱即氢氧化钠，敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钠质量增长且变质，符合题意； D. 生石灰敞口放置时，能与空气中水反应生成氢氧化钙，质量增长且变质； 熟石灰熟石灰敞口放置时能与二氧化碳反应生成碳酸钙质量增长且变质，不符合题意。故选C。

12．我们学习过如下常见酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两互相发生化学反应共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两互相发生化学反应共有7组。故选D。

13．测定人体内或排出液体pH，可以协助人们理解身体健康状况，人体内某些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45

下列液体中，碱性最强是
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。
考点：溶液酸碱度

14．比较、类推是学习中常用思维措施。既有如下类推成果中对是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，因此所有碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱水溶液显碱性，因此碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和对应盐，对；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐化学性质。

15．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特表达物质及其变化措施。如图是金属钠投入水中所发生反应微观示意图，如下解释或说法不对是

A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素种类没有发生变化
D．反应后溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故对；
B、钠离子带一种单位正电荷，由钠原子失去一种电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故对；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，对。

16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】
解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；
故选C
【点评】本题难度不大，考察了酸碱中和反应过程，熟记内容即可处理

17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不对是

A．该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液pH等于7
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由曲线起点pH不不小于7可知，该图像表达是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A对；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液pH等于7，选项B对；
C．当滴入溶液体积为5mL时，此时pH不不小于7，所得溶液中溶质有NaCl、HCl，选项C不对；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D对。故选C。

18．下列对有关事实解释中，对是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2化学性质不一样﹣﹣分子构成不一样
C．烧碱和纯碱溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
【答案】B
【解析】
【分析】
烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称。
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是由于分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不对；
B、H2O和H2O2化学性质不一样，是由于它们分子构成不一样，不一样种分子化学性质不一样，故B对；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不对；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不对。故选B。
【点睛】
碱是能电离出氢氧根离子化合物，酸是能电离出氢离子化合物，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成化合物。

19．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液构成变化，运用反应化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液质量比反应前溶液总质量大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不对；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不对；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液质量会减少，故C对。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液互换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不对；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量变化，明确物质间反应、溶解物质质量与所析出物质质量差值是对解题关键，当析出质量不小于所溶解质量时，所得溶液质量会不不小于反应前溶液。

20．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液与否恰好中和，取少许反应后溶液于试管中，分别用不一样试剂进行试验．下列措施及结论错误是（　　）
试验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH＝7，恰好中和
B
锌粒
有气泡产生，则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
D
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项对；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项对；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项对；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

21．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

22．如图为三种不一样浓度氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应曲线。

下列说法对是（　　）
A．在a曲线所示试验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示试验中，反应速率相似
C．在a，b，c三种曲线所示试验中，溶液酸性由强到弱次序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示试验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液pH越大
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值变化是从不不小于7逐渐增大到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示试验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示试验中，由于反应物浓度不一样，反应速率不相似，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示试验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液pH越大，故选项说法对。
故选：D。

23．厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是试验室制取二氧化碳反应，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

24．下列应用与中和反应原理无关是
A．用浓硫酸干燥湿润氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润氧气，是运用浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项对．
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，与酸性土壤中酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故选项错误．
故选A．

25．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用具有氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。
A、铁锈重要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

26．常温下，下列说法错误是
A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。

27．分析推理是化学学习过程中常用措施。下列推理对是( )
A．纯碱水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成
C．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化合物是具有不一样种元素纯净物，因此具有不一样种元素纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不一样元素构成，对。故选D。

28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图，由此得出结论对是

A．反应后溶液pH不小于7
B．反应前溶液均可导电，反应后溶液不导电
C．反应后溶液中存在粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后容器中离子可以看出，反应后溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，因此pH等于7，选项A错误；
B、假如溶液中存在自由移动离子溶液就能导电，反应后溶液中存在带正电钠离子和带负电氯离子，因此反应后溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后溶液中除了钠离子和氯离子外，尚有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后化合价都是+1，氯元素反应前后化合价是-1，氧元素化合价都是-2，选项D对。故选D。

29．中和反应在生活生产中有广泛应用，下列做法不是运用中和反应原理是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤运用中和反应原理，故A对；
B、用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多运用中和反应原理，故B对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属中和反应，故C不对；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸运用中和反应原理，故D对。故选C。

30．下列化学方程式符合题意且书写对是（　　）
A．用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2O
B．正常雨水pH约为5.6原因：CO2+H2O=H2CO3
C．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
D．除去铜粉中少许铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸与铁锈重要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、正常雨水pH约为5.6原因：CO2+H2O=H2CO3，选项对；
C、食盐成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，因此食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；
D、除去铜粉中少许铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，选项错误，故选B。
【点睛】
金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素化合价为+2价。