2025年备战中考化学化学推断题综合题及答案2.doc

-备战中考化学 化学推断题 综合题及答案

一、初中化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，它们之间转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B构成元素相似，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，因此甲是氧气或二氧化碳，若A、B构成元素相似，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，因此D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，通过验证，推导对，
因此甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见五种物质，X为参与大气循环气体，X也许是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X也许是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，因此A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，通过验证，推导对，因此反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．人类生产生活离不开金属，下列三种金属使用先后次序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用先后次序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素含量 ②金属导电性 ③金属活动性
(2)为探究锰与铁金属活动性，在相似温度下，取大小相似、表面光亮两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结　论
活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱措施(写出所需药物即可)：_________________________。
(3)将一定量铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中，充足反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有物质是________。(填化学式)
【答案】③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu
【解析】
（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被运用；金属活动性越强，就越难把它制成单质，使用就晚；（2）只有前面金属可以把排在它背面金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计试验来验证金属活动性次序；（3）根据金属活动性次序表应用分析回答。（1）在金属活动性次序中，化学性质越活泼金属越易和空气中成分发生化学变化，因此重要以化合物形式存在于自然界中，就越难以发现，因此，金属大规模被使用先后次序跟金属活动性关系最大；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡速率慢，阐明铁活动性比锰弱；验证金属活动性次序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根据金属活动次序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。因此，加入一定量铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，假如铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出固体中滴加盐酸，有气泡产生，阐明固体中具有和盐酸反应金属，由题可知，金属也许是铁或铁和铝。因此，则滤渣中一定有物质是Fe、Cu。

3．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间有如图所示转化和反应关系（“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表达相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。则B为_________，A与D反应化学方程式为____________。
（2）若A为人体胃酸重要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质。则C物质类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应化学方程式为_________________。
【答案】O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不一定 （合理即可）
【解析】
【分析】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，据此完毕有关问题；
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C也许是氧化铁等金属氧化物也也许是铁等，B也许为氢气，据此完毕有关问题。
【详解】
（1）若A固体可用于人工降雨，B为植物光合作用产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳可以和氢氧化钙反应，氢氧化钙可以和碳酸钠反应，通过验证，推导对，因此B为氧气，A和D反应化学方程式为：；故填：氧气；。
（2）若A为人体胃酸重要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味气体，且图中体现了A四种不一样化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D可以和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生氯化铵；盐酸可以转化为B，B可以和C反应，因此C应当是氧化铁等金属氧化物也也许是铁，B也许为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应化学方程式为；故填：不一定；。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们关系如图：“﹣”表达互相之间可以反应，“→”表达可以转化生成，其中A是年产量最多金属，C是一种常见碱，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应．

（1）写出D化学式_____，C必须密封保留原因是____________________________．
（2）A放入B溶液中，可以观测到现象是____________________________________，反应化学方程式___________________________________．
（3）写出B和C反应化学方程式____________________________________，该反应属于 ___________类型（填基本反应类型）．
（4）D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应当倡导“低碳生活”，下列做法哪些符合“低碳生活”理念___________（填序号）．
A 尽量少用一次性杯筷 B 倡导步行上下学，乘坐公交车上下班
C 植树造林，爱惜花草树木 D大力开发太阳能、风能等新能源．
【答案】CO2 氢氧化钠容易吸取空气中水分及二氧化碳 有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 ABCD
【解析】
【分析】
A是年产量最多金属，则A是铁，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，C是一种常见碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应，则D是二氧化碳。
【详解】
（1）D是一种气体，D在大气中含量增长会导致温室效应，则D是二氧化碳，D化学式，C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故必须密封保留原因是氢氧化钠容易吸取空气中水分及二氧化碳。
（2）A是年产量最多金属，则A是铁，B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，C是一种常见碱，则C是氢氧化钠，B是盐酸，A放入B溶液中，故可以观测到现象是有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为。
（3），B和C反应生成一种物质是我们平常生活调味品，B和C反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，反应属于复分解反应。
（4）A、尽量少用一次性杯筷，可以减少碳排放，故A对；
B、倡导步行上下学，乘坐公交车上下班，可以减少污染气体排放，故B对；
C、植树造林，爱惜花草树木，可以减少空气中碳，故C对；
D、大力开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料燃烧，减少碳排放，故D对。故选ABCD。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．某校化学爱好小组同学用废弃黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。试验流程如图所示：

（1）操作a为______。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。试验室稀释浓硫酸操作是：将______，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）滤液A中溶质是______。
（4）铜在空气中灼烧反应方程式______。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请阐明理由。______（答一点理由即可）。
【答案】过滤 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途径Ⅱ 途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高
【解析】
【分析】
浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，黄铜是合金，里面具有锌，黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
【详解】
（1）操作a得到固体和液体，因此为过滤。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，因此试验室稀释浓硫酸操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）由于是黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，因此滤液A中溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。
（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，对应反应方程式为
。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：
，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高。
【点睛】
黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。

6．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“一”表达两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相似．A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有波及到物质类别是 。
【答案】（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见物质”，“虚线圈中两物质类别相似”，根据“A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂”，因此A是硫酸，硫酸会转化成酸B，因此B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，因此C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，因此D是氢氧化钠；根据“E水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，因此推测G是氧化铜，H是水，然后将推出物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学关键观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有波及到物质类别是单质
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式

7．已知某固体样品A也许是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中也许具有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中一种或多种，按下图所示进行探究试验，出现现象如图中所述（设计过程中所有发生反应都恰好完全反应）。

试根据试验过程和发生现象，填写如下空白。
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。
（2）沉淀F化学式为_____。
（3）溶液D中，一定存在阳离子是_____（填写离子符号）。
（4）写出环节③中生成沉淀I化学方程式_____。
（5）在溶液H中，肯定存在阴离子有_____种。
（6）固体样品B中，一定不存在物质是_____（填写化学式），得出此结论理由是_____。
【答案】红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，阐明A中一定具有碳酸镁，也许具有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中也许具有物质可知，生成气体G为氨气，则A中一定具有硝酸铵．则E中具有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应物质，因此样品B中一定不含硫酸铜，则生成沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定具有物质是硫酸钠与氯化钡，也许具有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中硫酸镁反应生成沉淀I为氢氧化镁。
【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。
（2）由以上分析可得F为BaSO4。
（3）溶液D为硝酸铵和生成硫酸镁溶液，因此一定存在阳离子是Mg2+、NH4+。
（4）环节③中生成氢氧化镁沉淀化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（5）溶液H中肯定存在阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。
（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在物质是CuSO4，原因是若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不具有NaOH，则环节③后不会生成气体G。

8．如下是初中化学常见物质之间转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应重要气体．请根据图示回答问题．

（1）乙物质阴离子符号为___________，戊化学式为___________；
（2）②反应中生产A、B体积比为___________；反应①化学反应方程式为___________；
（3）请写出可以实现C→B转化化学方程式___________；其反应基本类型是___________（填基本反应类型）
【答案】CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【解析】
【详解】
（1）C是年产量最高金属，因此C是铁，甲是发酵粉重要成分，俗称小苏打，因此甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，因此乙是碳酸钠，丁是产生温室效应重要气体，因此丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此丙是水，水在通电条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，因此A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，因此戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，因此C是铁，通过验证，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此乙是碳酸钠，碳酸钠中阴离子符号为：CO32﹣，戊化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，因此反应②中生产A.B体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．

9．某白色固体A也许具有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中一种或几种，进行如下试验：

完毕下列填空：
①操作I是________。根据上述试验分析，A中一定具有物质是_____________，C中一定具有溶质是___________。
②为深入确定固体A中也许存在物质，对滤液C进行试验，完毕下表。
试验操作

现象

结论

__________________

_______________

A中有氢氧化钠

【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量氯化钡溶液，充足反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液 无色酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
①操作I可以得到固体和液体分离，因此是：过滤；由于可以产生沉淀，因此物质中一定具有：碳酸钠和氯化钡，两者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，因此C中一定具有溶质是：氯化钠。
②为深入测定其中与否具有氢氧化钠，应当首先排除碳酸钠干扰，因此取一定量滤液首先加入足量氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色酚酞试液，由于氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此试验结论是具有氢氧化钠，因此试验现象是：无色酚酞溶液变红。
【点睛】

10．A~F是初中化学常见物质，它们之间反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见碱。

（1）A化学式是_________。
（2）B→D反应类型是_______________。
（3）D一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3 化合反应 改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石重要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此D也许是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E也许是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，因此F也许是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A化学式是CaCO3；
（2）B→D反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

12．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。

【答案】CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。