@人教版高中化学必修一第一章复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章复习,从实验学化学专题,一、实验基本常识,1.,常见仪器的使用,（,1,）可加热的仪器有：,可直接加热的仪器,试管、坩埚、蒸发皿,垫石棉网加热的仪器,烧杯、烧瓶、锥形瓶,不能加热的仪器,量筒、容量瓶,一、实验基本常识,1.,常见仪器的使用,（,2,）计量仪器有：,量筒,无,0,刻度，越往上刻度值越大，常见规格有,10,、,20,、,50,、,100ml,不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤,读数时平视刻度线，否则会怎样？,精确度为,0.1ml,1.,常见仪器的使用,（,2,）计量仪器有：,天平,一、实验基本常识,精确度为,0.1g,称量前调,0,，左物右码,一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量,1.,常见仪器的使用,（,3,）分离仪器有：,一、实验基本常识,普通漏斗一般用于过滤,分液漏斗一般用于分液或萃取或反应时滴加液体,长颈漏斗一般用于装配反应器，需插入液面以下,请你决策,.,指出以下实验操作上的错误：,2.,下列仪器加热时需垫石棉网的是（）,A.,试管,B.,蒸馏烧瓶,C.,蒸发皿,D.,坩埚,3.,某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为,4.5,克，（,1,克以下使用游码），则样品实际质量为 （）,A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5g,B,A,2.,药品的取用与存放,一、实验基本常识,固体药品,粉末状,块状,用药匙或纸槽。,“一平二送三直立”,用镊子,“,一斜二送三滑下,”,液体药品,大量,倾倒法，标签朝手心,少量,胶头滴管,定量,量筒,2.,药品的取用与存放,一、实验基本常识,瓶口,广口,固体,细口,液体,瓶塞,玻璃塞,橡皮塞,碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠,试剂瓶,无色,棕色,见光易分解，比如氯水,3.,气体收集方法,一、实验基本常识,设想,H,2,、,O,2,、,HCl,、,Cl,2,、,NH,3,、,CO,2,应该怎样收集,4.,装置气密性检查,一、实验基本常识,微热法,液差法,创伤处理：,烫伤、烧伤处理：,酸碱腐蚀处理：,其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用,75%-95%,的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重,者立即就医。,浓酸沾在皮肤上：,浓碱沾在皮肤上：,酸、碱溅入眼中：,抹布拭去，用水冲洗,，,3%-5%,的,NaHCO,3,中和,抹布拭去，用水冲洗，,涂上硼酸溶液,中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然,后用硼酸溶液或,NaHCO,3,溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，,用,CuSO,4,溶液涂抹伤处；,5.,实验事故处理,一、实验基本常识,1,、过滤和蒸发,方法,适用范围,装置,注意事项,过滤,蒸发,二、混合物的分离和提纯,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质,1.,一贴二低三靠,2.,怎样洗涤沉淀,3.,怎样证明沉淀是否已洗涤干净,1.,加入蒸发皿的液体不,2/3,；,2.,在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌,3.,蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；,2,、蒸馏和萃取,方法,适用范围,装置,注意事项,蒸馏,萃取,二、混合物的分离和提纯,1.,防止液体暴沸,2.,温度计水银球的位置,3.,冷凝管中水的流向下进上出,1.,萃取剂选择条件,2.,操作步骤,分离沸点不同而又相溶的液态混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,海水,加入过量的,NaOH,溶液,充分反应,加入过量的,BaCl,2,溶液,充分反应,加入过量的,Na,2,CO,3,溶液,充分反应,静置过滤,加入盐酸至,pH=7,加热蒸发,精制食盐,3.,离子的检验,离子,所用试剂,实验现象,离子方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,K,+,Na,+,Fe,3+,Fe,2+,二、混合物的分离和提纯,先加盐酸再加氯化钡,加稀盐酸通石灰水,先加稀硝酸后加硝酸银,焰色反应，透过钴玻璃,焰色反应,加硫氰化钾,先加硫氰化钾再加氯水,白色沉淀,石灰水变浑浊,白色沉淀,呈紫色,呈黄色,呈血红色,先无变化后呈血红色,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Cl,-,+Ag,+,=,AgCl,3SCN,-,+Fe,3+,=Fe(SCN),3,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,三、物质的量,题型一：概念判断题集锦,1.,摩尔是七个基本物理量之一,2.1mol,就是,6.0210,23,3.N,A,是一个纯数字,4.1mol,物质的质量就是该物质的摩尔质量,5.O,2,的摩尔质量为,32g,6.1mol,任何物质的体积在标况下都约为,22.4L,7.,常温常压下,0.5molO,2,的质量为,16g,，体积为,11.2L,8.0.5mol/L,的,HCl,中含有,0.5molHCl,9.,从,100ml 0.5mol/L,的,MgCl,2,中取出,10ml,，,Cl,-,的浓度为,0.01mol/L,三、物质的量,题型二：计算专题,n,N,m,M,M,N,A,N,A,V,m,V,m,V,C,B,V,V,以,n,为中心的计算题,阿伏加德罗定律,P,、,T,相同时：,V,1,V,2,n,1,n,2,P,、,T,相同时：,1,2,M,1,M,2,T,、,V,相同时：,P,1,P,2,n,1,n,2,摩尔质量,的 求 法,数值上,等于相对原子质量、相对分子质量、式量,数值上,等于,a,N,A,a,为个粒子的质量；,N,A,为阿伏,加德罗常数,M,m,n,M,1,1,2,M,2,标况时：,M,22.4,gmol,-1,1.,现有,m g,某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为,M,gmol,1,。则：,(1),该气体的物质的量为,_mol,。,(2),该气体中所含的原子总数为,_,个。,(3),该气体在标准状况下的体积为,_L,。,(4),该气体溶于,1 L,水中,(,不考虑反应,),，其溶液中溶质的质量分数为,_,。,(5),该气体溶于水后形成,V L,溶液，其溶液的物质的量浓度为,_,molL,1,。,练一练：,2.,在标准状况下,6.72L CH,4,3.0110,23,个,HCl,分子,13.6g H,2,S 0.2mol NH,3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是,a,体积,b,密度,c,质量,d,氢原子个数,A,abc,B,bcd,C,abcd,D,cba,C,三、物质的量,题型二：计算专题,有关,c,的计算,例题：将,12mol/L,的盐酸,50mL,稀释成,6mol/L,的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化）,A,50mL B,50.5mL C,55mL D,59.5mL,A,三、物质的量,题型二：计算专题,有关方程式的计算,例题：取,1.43g Na,2,CO,3,XH,2,O,溶于水配成,10ml,溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸,2.0ml,，,并收集到,112ml CO,2,(,标况,),。,求（,1,）稀盐酸物质的量浓度（,2,）,Na,2,CO,3,xH,2,O,的摩尔质量（,3,）,x,值,答案,（,1,）,5.0mol/l,（,2,）,286g/mol,（,3,）,10,题型三,:,溶液配制,用固体试,剂配溶液,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,7.,摇匀,8.,装瓶,仪器,容 量 瓶,烧 杯,胶头滴管,玻 璃 棒,规格、标记、查漏、用途,溶解时蒸馏水的用量,何时用胶头滴管,作用,误差分析,称量的误差,未冷却即转移,液体飞溅,未洗涤烧杯及玻璃棒,定容超过刻度线,定容没有平视读数,定容摇匀后又加水,三、物质的量,三、物质的量,题型三：溶液配制,思考：,1.,如何配置,200ml 1mol/LNaCl,的溶液,2.,如何用,18.4g/ml 98%,的浓硫酸配制,100ml 1mol/L,的稀硫酸,3.,如何用,CuSO,4,5H,2,O,配制,100ml 1mol/L,的,CuSO,4,溶液,练习：,3.,用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）,A.100mL 0.1molL,-1,的稀硫酸中含有,SO,4,2,个数为,0.1N,A,B.1molCH,3,+,（,碳正离子）中含有电子数为,10N,A,C.2.7g,金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为,3N,A,D.12.4g,白磷（分子式为,P,4,）,中含有磷原子数为,0.4N,A,D,4.,设,NA,为阿伏伽德罗常数的值，下列关于,0.2mol/L,的,Ba,（,NO,3,）,2,溶液的说法不正确的是（）,A.2L,溶液中的阴、阳离子总数为,0.8NA,B.500ml,溶液中,NO3-,的浓度为,0.2mol/L,C.500ml,溶液中,Ba2+,的浓度为,0.2mol/L,D.500ml,溶液中,NO3-,的总数为,0.2NA,AB,5.,在,0,和,101,kPa,的条件下，将,4.00 g,氩气、,1.40 g,氮气和,1.60 g,氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的,A,35,倍,B,17.5,倍,C,7,倍,D,14,倍,B,6.,标准状况下，,H,2,和,CO,的混合气体共,44.8L,质量为,30g,，计算混合气体中,H,2,的质量和,CO,的体积。,练一练：,化学物质及其变化,物质的分类,Na,2,CO,3,钠 盐,碳酸盐,Na,2,CO,3,交叉分类法,:,按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法,.,树状分类法,：,是对同类物质按照属性进一步细分的方法,;,树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。,复习,纯净物,混合物,物 质,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,非金属单质,金属单质,树状分类法,溶液,胶体,浊液,按物质的组成,化学反应分类,四种基本反应类型,根据反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,根据反应中是否有得失氧,氧化还原反应,非,氧化还原反应,化学反应分类,化合反应（,A+B=AB,）,分解反应（,AB=A+B,）,置换反应（,A+BC=AC+B,）,复,分解反应（,AB+CD=AD+BC,）,酸,根据电离的,H,+,数目,一元酸,:,二元酸,:,三元酸,:,根据是否含有氧元素,含氧酸,:,无氧酸,:,HCl,HNO,3,H,2,SO,4,H,3,PO,4,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,练习一,按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。,(O,2,Cu Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,空气,),纯净物,单质,化合物,O,2,学习与思考,Cu,金属单质,非金属单质,酸,碱,盐,氧化物,CO,2,KNO,3,Ba(OH),2,二 分散系及其分类,分散质,+,分散剂,=,分散系,分散系：,把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。,分散质：,被分散的物质；,分散剂：,容纳分散质的物质。,分散质,分散剂,实 例,气,气,液,气,固,气,气,液,液,液,固,液,气,固,液,固,固,固,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠（包藏着水的碳酸钙）,有色玻璃,、,合金,九种组合方式实例分析,取一个小烧杯，加入,25,mL,蒸馏水，加热至沸腾，然后向,沸水,中滴加,5,6,滴,FeCl,3,饱和溶液。继续,煮沸,至,溶液呈红褐色,后，停止加热，即制得,Fe(OH),3,胶体。,（,1,）氢氧化铁胶体的制备,:,FeCl,3,3H,2,O,Fe(OH),3,（,胶体）,3HCl,科学探究,实验,:,分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在,光束垂直,的方向观察现象。并完成下列表格：,光束照射时的现象,Fe(OH),3,胶体,CuSO,4,溶液,有光亮通路,无光亮通路,（,2,）溶液和胶体的区别,胶体的光学性质,-,丁达尔效应,产生的原因,-,光的散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,生活中的丁达尔现象,灯光射入暗室形成的光柱,光线透过树叶间的缝隙射入密林,胶体,:,分散质微粒的直径大小在,1100 nm,之间的分散系,胶 体,分散系,分散质粒子大小,主要,特征,能否通过半透膜,能否通过滤纸,举例,溶液,胶体,浊液,100 nm,1 nm,1,100 nm,不均一,不透明,不稳定,均一,透明稳定,多数均一透明,介稳性,泥浆水,NaCl,溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶,墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,思考,胶体为什么具有介稳性？,原因一,胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二,胶体粒子在不停的做无规则的,运动,布朗运动,。,Fe(OH),3,胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做,电泳,。,参看,P28,图,2,8,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做,聚沉,。,1,、石膏点豆腐,2,、江河在入海口处形成沙洲,思考：,向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？,使胶体聚沉的方法,:,（,1,）加入少量电解质溶液,（,2,）加入带相反电荷胶粒的胶体,（,3,）加热,胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质,.,胶体的应用,（,1,）静电除尘,（,2,）土壤的保肥,（,3,）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻,（,4,）明矾净水原理,（,5,）江河入海处形成沙洲,（,6,）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞,（,7,）喝豆浆放糖不放盐,常见胶体及其应用,胶体及其应用,思考与交流,向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质,：,在,水溶液,或,熔融状态,下,能,导电的,化合物,。,非电解质,：在水溶液,和,熔融状态下,都不,导电的,化合物,。,如,:H,2,SO,4,、,NaOH,、,CuSO,4,、,CaO,酸、碱、盐、活泼金属氧化物、,水,如：酒精、蔗糖、,CO,2,、,SO,3,、,NH,3,非金属氧化物和大部分有机物,思考,:,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？,NaCl,固体溶于水,因为电解质在,水溶液,或,熔融状态,下,自身,发生了,电离,，产生了能够自由移动的离子。,熔融盐导电性实验,NaCl,Na,+,+,Cl,-,（,2,）电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离,（,1,）定义：,电解质溶解于水或受热熔化时，离解,成,自由移动的离子,的过程。,电离方程式书写原则,:,a.,遵守质量守恒和电荷守恒,b.,原子团不能拆开,请写出,HCl,、,H,2,SO,4,的电离方程式：,HCl,=H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,电离时生成的,阳离子全部是氢离子（,H,+,）,的化合物叫做,酸,。,硫酸氢钠的电离方程式如下,:,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,请问,:,硫酸氢钠是酸吗,?,为什么,?,一元酸,二元酸,请写出,NaOH,、,Ca(OH),2,电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。,NaOH,=Na,+,+OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根（,OH,-,）的化合物叫做,碱,。,铜绿的电离方程式如下,:,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,请问,:,铜绿是碱吗,?,为什么,?,请写出,NaCl,、,NH,4,NO,3,的电离方程式并概括出盐的本质：,NaCl,=Na,+,+,Cl,-,NH,4,NO,3,=NH,4,+,+NO,3,-,电离时生成金属阳离子,(,或铵根离子,),和酸根离子的化合物叫做,盐,。,盐,正盐,Na,2,SO,4,=2Na,+,+SO,4,2-,酸式盐,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,碱式盐,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2Cu,2+,+2OH,-,+CO,3,2-,NaHCO,3,=,?,强电解质和弱电解质,强电解质,：在水溶液中,全部电离,成离子 的电解质,(,强酸强碱及大多数的盐,),弱电解质,：在水溶液中,部分电离,成离子的电解质,(,弱酸弱碱及少数盐,水,),特征,:,全部电离,特征,:,部分电离,如,：,NaCl,、,AgNO,3,如：,CH,3,COOH,一些常见的弱电解质,:,例如,:CH,3,COOH NH,3,.,H,2,O,H,2,O H,2,SO,3,HClO,H,2,CO,3,H,2,S,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,例如,:,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,H,2,O H,2,SO,3,HClO,H,+,+OH,-,H,+,+HSO,3,-,H,+,+ClO,-,注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是,自身,能电离成自由移动离子,的化合物,【,问题,】,为什么,NaCl,晶体不导电？,NaCl,溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：,CO,2,SO,2,NH,3,是非电解质,一,.,离子反应,定义,:,有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。,(,在水溶液中的反应,),下列反应是离子反应的是,:,1.,HCl+NaOH,=NaCl+H,2,O,3.Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2.C+O,2,CO,2,点燃,4.2KClO,3,KCl,+O,2,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,二,.,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,1,、写,，,写出化学方程式,2,、拆,，,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,.(,即强酸,、,强碱,、,可溶性盐拆,其它均不拆,),3,、删,，删去两边,没反应,的离子,4,、查,，检查方程式两边各元素的,原子个数,和,电荷总数,是否相等。,二,.,离子反应方程式的书写步骤,:,强酸,：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等；,强碱,：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,等,。,Ca(OH),2,是微溶物，作为,反应物时（若是澄清石灰水,写,离子形式,，若是,浊液,或者,固体,时写,分子式,),，作,生成物,时，写,分子式,。,可溶性盐,:,（请观察溶解性表,110,页，找出规律）,易溶于水、易电离的物质,三,.,离子反应方程式表示的意义,细心探究：,完成下列反应的离子方程式,HCl,NaOH,H,2,SO,4,KOH,HNO,3,Ba(OH),2,从以上三个离子方程式，你发现了什么？,离子反应方程式的意义：,不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示,同一类型,的反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,4,、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,Cu,2+,+Fe=Fe,2+,+Cu,2H,+,+CaCO,3,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,变式训练,HCl,+,NaOH,=,NaCl,+H,2,O,CuCl,2,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+2NaCl,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,2HCl+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,离子反应发生的条件,:,1.,生成难溶物,(,沉淀,),如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,2.,难电离物质,(,弱酸,、,弱碱,、,H,2,O,等,),如：盐酸和氢氧化钠溶液,3.,生成气体,如：碳酸钙和稀盐酸,4,.,发生了氧化还原反应,如,:,氯化铁溶液和铁粉,复分解型离子反应,同一溶液中若离子间,能发生离子反应,，,则离子之间,不能,在溶液中,大量共存,；,若离子间,不反应,，则可以,大量共存。,离子反应的应用,离子共存：,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,问题一,:,判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三,:,双线桥法表示氧化还原反应,1.,步骤,2.,得失电子数的判断,问题四,:,单线桥法表示氧化还原反应,问题二,:,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五,:,氧化性与还原性强弱判断,2,、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。,（判断依据）,3,、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。,（本质）,1,、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。,（有局限性）,如：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,复分解反应,氧化还原反应,化合反应,置换反应,分解反应,结论,1,、,置换反应,全部,是氧化还原反应；,2,、复分解反应,全部,是非氧化还原反应；,3,、有,单质参加,的化合反应和有,单质生成,的分,解反应,全部,属于氧化还原反应。,三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失,2,e,-,，被氧化,2NaCl,2,2NaCl,点燃,化合价降低，得,2,e-,，被还原,双,线桥法,标出化合价,画桥,箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素,(,双线桥连接不同价态的同种元素,),电子得失总数相等。,4Al +3O,2,=2Al,2,O,3,0,+3,0,-2,化合价升高，失,4,3e,-,，被氧化,化合价降低,，,得,6,2e,-,，,被还原,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物：,HNO,3,、,H,2,SO,4,（,浓）、,KMnO,4,、,MnO,2,等。,含高价金属离子的化合物：,FeCl,3,活泼的非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：,H,2,S,、,Na,2,S,、,NH,3,、,CO,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,等。,还原剂：,金属单质：,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,等。,某些非金属：,H,2,、,C,等。,含低价金属离子的化合物：,FeCl,2,等。,注意,1.,电解质、非电解质是,化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；,2.,溶于水,或,熔融状态下能导电，只要,具备其中之一,即是电解质。,3.,非电解质在水溶液,和,熔融状态下都不导电，,两条件同时具备,才是非电解质。,4.,能导电的物质,不一定,是电解质。,如,:Cu,5.,非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。,如,:CO,2,NH,3,SO,3,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl,CO,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精 ,KOH,水溶液,固态,BaSO,4,葡萄糖 ,CaO,电解质：,非电解质：,能导电：,随堂自测,随堂自测,2,、下列叙述正确的是,(),A.,氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.,固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.,氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.,氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu,能导电,所以,Cu,是电解质,F.,三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,1,、下列中和反应对应的离子方程式都能以,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示的是（）,A.,醋酸和氢氧化钠,B.,氢氧化镁和盐酸,C.,氢氧化钡和稀硫酸,D.,澄清石灰水和硝酸,深入挖掘,2,、下列反应,不能,用,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,表示的是,(),A,氯化钡溶液与硫酸钠溶液,B,硝酸钡溶液与硫酸钠溶液,C,稀硫酸与氢氧化钡溶液,D,氯化钡溶液与稀硫酸,C,练习：,1,、在,强酸性,溶液中能,大量共存,并且溶液为,无色,透明的离子组是（）,A,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,B,、,Mg,2+,Cl,-,Na,+,SO,4,2-,C,、,K,+,Cl,-,NO,3,-,HCO,3,-,D,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,Cu,2+,B,2,、下列各组离子因反应生成,气体,而,不能,在溶液中大量共存的是,(),A,、,K,+,Cl,-,OH,-,HCO,3,-,B,、,H,+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C,、,Na,+,H,+,Cl,-,HCO,3,-,D,、,Ca,2+,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,C,下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）,Cu,2+,、,H,+,、,OH,-,、,NO,3,-,Na,+,、,K,+,、,H,+,、,SO,4,2-,Ca,2+,、,NH,4,+,、,OH,-,、,Cl,-,H,+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,、,Na,+,B,第三章 复习,金属及其化合物,金属单质,Na,Al,Fe,活泼,两性,多价,常见金属活动顺序,K Ca,Na Mg Al,Zn,Fe,Sn,Pb,Cu Hg Ag Pt Au,学习金属的思路,:,金属,氧化物,氢氧化物,盐,研究內容,:,物理性质,化学性质,制法,用途,一、金属的性质,1.,金属的物理性质：,（共性）,金属原子的最外层电子排布特点,:,金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。,2.,金属的化学性质,金属与非金属、水、酸、盐等反应,有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。,有还原性,(1),与氧气的反应,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,黑色,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,4Na+O,2,=2Na,2,O,白色,加热时：,淡黄色,2Na+O,2,=Na,2,O,2,钠与氧气：,常温下：,铝与氧气：,铁与氧气：,(2),金属与水反应,_Na+_H,2,O=_,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,Cu Hg Ag Pt Au,与,冷水,反应,与,热水,反应,与,水蒸气,反应,不与水反应,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,2,2NaOH+H,2,2,(3),与强酸的反应,2Na+2HCl=2NaCl,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序中，,H,以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气,H,以后的金属,不与盐酸、稀硫酸反应,(4),与强碱的反应,_Al+_NaOH+_H,2,O=_,2NaAlO,2,+3H,2,2,2,2,(5),与盐溶液的反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Na,与,CuSO,4,溶液反应的化学方程式,:,2Na+CuSO,4,+2H,2,O=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,+H,2,注意：,活泼金属与盐,溶液反应时，,首先与水反应,，然后与盐反应。,金属氧化物,氧,化,物,金属,氧化物,非金属,氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,其它氧化物：过氧化物,酸性氧化物,其它氧化物,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色状态,氧元素价态,生成条件,与水反应,与,CO,2,反应,特性,淡黄色,固体,白色,固体,2,价,常温,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,_,氧化物,_,性氧化物,1,价,加热,碱,过,Al,2,O,3,两性,酸,:,Al,2,O,3,+_HCl=_;,碱,:,Al,2,O,3,+_NaOH=_;,6,2AlCl,3,+3H,2,O,2,2NaAlO,2,+H,2,O,FeO,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,颜色,Fe,化合价,能否被氧化到更高价,黑色,黑色,红棕色,2,2,和,3,3,能,能,不能,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe,的价态,+2,+3,颜色,白色,红褐色,相互转化,能否被氧化到更高价,能,不能,Al(OH),3,两性,与酸,与碱,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,Na,、,Al,、,Fe,的盐,Na,2,CO,3,溶解度大、碱性强；,NaHCO,3,不稳定、与盐酸反应快,Al,3+,、,Fe,3+,有净水作用,物质,Na,2,CO,3,NaHCO,3,不同原子团,CO,3,2,HCO,3,溶解度,大,小,碱性强弱,强,弱,热稳定性,稳定,不稳定,酸,HCl,CO,2,碱,NaOH,盐,CaCl,2,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加,H,：通,CO,2,去,H,：加碱、加热,2,个,H,+,慢,1,个,H,+,快,H,2,O,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,不反应,不反应,不反应,沉淀,铝盐,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,【,思考,】,如何检验其中的,Al,3+,？,明矾,向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失,铁盐和亚铁盐的检验,1,、检验：,Fe,3+,（,FeCl,3,）,的检验,用,NaOH,；用,KSCN,Fe,2+,（,FeCl,2,）,的检验,用,NaOH,；转化为,Fe,3+,再用,KSCN,检验,Fe,3+,(FeCl,3,),加,KSCN,溶液呈,红色,;,加氢氧化钠产生,红褐色,沉淀,.,Fe,2+,(FeCl,2,),加氢氧化钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为,红褐色,沉淀,加,KSCN,溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈,红色,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,2FeCl,3,+Fe,=3FeCl,2,除杂,焰色,反应,是表现元素的性质，是物理变化,一根铂丝，将铂丝在,稀盐酸,中蘸一下，然后在酒精灯火焰上,灼烧至无色,。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰,（,K,的焰色要透过钴玻璃观察,）。,洗、烧、蘸、烧、观,实验探究,：,四、常见离子的检验：,1.,颜色反应,2,、,将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）,A,稀,H,2,SO,4,B,NaOH,溶液,C,CuSO,4,溶液,D,MgCl,2,溶液,1,、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）,A,B,全部,C,D,D,CD,巩固与练习,巩固与练习,4,下列属于碱性氧化物的是（）,属于酸性氧化物的是（）,属于两性氧化物的是（）,A,CO,2,B,Fe,2,O,3,C,Al,2,O,3,D,CO,B,A,C,3,、将,一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）,A,B,C,D,C,、下列各反应过程中，没有发生,Fe,3+,Fe,2+,变化的是,(),。,A,向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑,B,用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板,C,向氯化亚铁溶液中通氯气,D,过量的稀硫酸与铁屑反应,CD,巩固与练习,高一年级 化学必修,1,第四章 非金属及其化合物,（复习课）,硅,1,硅单质,性质：,用途：,导电性介于导体和绝缘体之间,硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。,2,二氧化硅,存在：,性质：,用途：,结晶形和无定形。,通称,硅石,。,化学性质稳定，除,氢氟酸,外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属,酸性氧化物,。,Si,SiO,2,Na,2,SiO,3,H,2,SiO,3,SiO,2,是,光导纤维,的主要原料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等,3,硅酸盐,Na,2,SiO,3,硅酸盐产品：,制法：,性质及用途：,硅酸钠的水溶液俗称,水玻璃,，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,陶瓷、玻璃、水泥,（贮存,NaOH,溶液的试剂瓶用橡胶塞）,氯,1,氯气,物理性质：,化学性质,氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（,1,：,2,）,与水反应,用途：,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,可用于,自来水的杀菌、消毒,与碱反应,与,NaOH,2NaOH+Cl,2,=NaClO+NaCl+H,2,O,产物用途：,漂白液,与,Ca(OH),2,2 Ca(OH),2,+2Cl,2,=Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,产物用途：,漂白粉、漂粉精,与金属反应,2Na,+,Cl,2,=,2,NaCl,点燃,2Fe,+,3 Cl,2,=,2 FeCl,3,Cu,+,Cl,2,=,CuCl,2,点燃,(,生成,高价,金属的氯化物,),与非金属反应,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,或,光照,2.Cl,-,的检验,原理：,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,试剂：,AgNO,3,溶液、稀硝酸,操作：,在被检验的溶液中加入,稀硝酸,酸化，再滴入,AgNO,3,溶液,，若产生白色沉淀，则被检液中含有,Cl,-,。,或在被检验的溶液中滴入,AgNO,3,溶液,，若产生白色沉淀，再加入,稀硝酸,，沉淀不溶，则被检液中含有,Cl,-,。,3,、氯气的实验室制法,原理：,实验装置：,气体发生装置：,收集装置：,尾气处理：,MnO,2,+4HCl(,浓,),=,MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（,NaOH,),吸收,（如右图）,硫及其化合物,S,SO,2,SO,3,H,2,SO,4,H,2,SO,3,Na,2,SO,4,BaSO,4,品红溶液,褪色,1,、,SO,2,一）物理性质,无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。,二）化学性质,与水反应,漂白性,(,可恢复,),强,还原性,弱,氧化性,浓硫酸,1,）,具有,酸的通性,2,）,特性,吸水性,(,吸收游离态的水分子,),干燥剂,脱水性,(,按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水,),强氧化性,:,能与大多数金属,(,如,Cu),或非金属,(,如,C),起氧化还原反应,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,2H,2,SO,4,(,浓,)+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,钝化：,冷的浓硫酸能使,Fe,、,Al,等金属发生钝化。,氮及其化合物,N,2,NO,NO,2,HNO,3,NH,4,NO,3,NH,3,NH,3,H,2,O,氮及其化合物,1,、,NO,2,和,NO,1),物理性质：,NO,是不溶于水的,无色,气体；,NO,2,是,红棕色,、有刺激性气味的,有毒,气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,2),化学性质,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,(,工业上利用这一原理,制取硝酸,),氨（,NH,3,）,1),物理性质：,无色、