第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时.ppt

第二节几种重要的金属化合物,第,2,课时铝的重要化合物,金属及其化合物,高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩锅、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得,y,Al203,。,y,Al203,具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。刚玉主要成分,a,Al203,。桶状或锥状的三方晶体。有玻璃光泽或金刚光泽。密度为,3.9,4.1 g/cm,3,，硬度,9,，熔点,200015,。不溶于水，也不溶于酸和碱。耐高温。无色透明者称白玉。含微量三价铬的显红色称红宝石；含二价铁、三价铁或四价钛的显蓝色称蓝宝石；含少量四氧化三铁的显暗灰色、暗黑色称刚玉粉。,氢氧化铝是铁量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。,1,了解,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的物理性质。,2,掌握,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的化学性质。,铝的重要化合物,1,氧化铝,两性氧化物,(1),物理性质：,_,色固体，,_,溶于水，有较,_,熔点，是优良的,_,材料。,(2),化学性质：,(,写离子方程式,),答案：,(1),白不高耐火,(2)Al,2,O,3,6H,2Al,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2OH,2AlO,H,2,O,2,氢氧化铝,两性氢氧化物,(1),物理性质和用途,溶于水的,_,色固体，在溶液中形成,_,色,_,状沉淀。,Al(OH),3,能凝聚水中悬浮物，又能吸附,_,素，可以用作,_,剂。,(2),化学性质,(,写离子方程式,),答案：,(1),难白白胶色净水,(2)Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,OH,2H,2,O,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,(3),实验室制取,实验室制取,Al(OH),3,，用,_,溶液和,_,反应，其反应的离子方程式为：,_,。,答案：,(3),铝盐氨水,Al,3,3NH,3,H,2,O Al(OH),3,3,综合拓展,一、,“,铝三角,”,1,Al,3,Al(OH),3,(1),可溶性铝盐与少量,NaOH,溶液反应：,Al,3,3OH,(,少量,)Al(OH),3,(2),可溶性铝盐与氨水反应：,Al,3,3NH,3,H,2,O Al(OH),3,3NH,+,4,2,Al(OH),3,Al,3,Al(OH),3,溶于强酸溶液：,Al(OH),3,3H,Al,3,3H,2,O,3,Al,3,可溶性铝盐与过量的强碱反应：,Al,3,4OH,(,过量,),2H,2,O,4,Al,3,偏铝酸盐与足量的盐酸反应：,4H,Al,3,2H,2,O,5,Al(OH),3,(1),偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸,H,(,少量,),H,2,O Al(OH),3,(2),偏铝酸钠溶液中通入,CO,2,2,CO,2,(,少量,),3H,2,O 2Al(OH),3,CO,2,(,过量,),2H,2,O Al(OH),3,6,Al(OH),3,Al(OH),3,溶于强碱溶液,：,Al(OH),3,OH,2H,2,O,二、金属氧化物的性质,1,一般规律：,(1),多数不溶于水，少数能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,Na,2,O,H,2,O 2NaOH,，,CaO,H,2,O Ca(OH),2,(2),不溶于水的金属氧化物能溶于酸生成盐和水。,MgO,溶于盐酸得无色溶液：,MgO,2HCl MgCl,2,H,2,O,Fe,2,O,3,溶于盐酸得棕黄色溶液：,Fe,2,O,3,6HCl 2FeCl,3,3H,2,O,CuO,溶于盐酸得淡蓝色溶液：,CuO,2HCl CuCl,2,H,2,O,(3),不活泼的金属氧化物具有氧化性。,Fe,2,O,3,3H,2,2Fe,3H,2,O,，,2Al,Fe,2,O,3,Al,2,O,3,2Fe,(4),活泼的金属氧化物能和酸性氧化物反应生成盐。,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,，,CaO,SiO,2,CaSiO,3,2,特殊性,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。,Al,2,O,3,6H,2Al,3,3H,2,O,，,Al,2,O,3,2OH,2,H,2,O,尝试应用,2,实验室需要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3,全部沉淀出来,，,最适宜用的试剂是,(,),A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,盐酸,D,氨水,D,1,下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是,(,),A,铝在常温下不能与氧气反应,B,铝不能与氯气反应,C,铝既能溶于酸，又能溶于碱,D,氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,C,一、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,的两性,下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是,(,),NaHCO,3,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,A,B,C,D,全部,解析：,以上,4,种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如,NaHCO,3,与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐,(,碳酸钠,),和水；,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,都是两性物质，,Al,在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。但是两性物质必须是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，符合条件的只有氧化铝和氢氧化铝。,答案：,A,名师点睛：,两性物质的判断标准是既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水，,Al,与酸、碱的反应生成物是氢气，不符合两性物质的标准；,NaHCO,3,等与酸反应生成二氧化碳，也不符合标准。既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属如,Al,；两性氧化物如,Al,2,O,3,；两性氢氧化物如,Al(OH),3,；某些酸的酸式盐如,NaHCO,3,、,NaHS,、,NaHSO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaH,2,PO,4,等；某些酸的铵盐如,(NH,4,),2,S,、,(NH,4,),2,CO,3,、,CH,3,COONH,4,、,(NH,4,),2,SO,3,等。,变式应用,1,向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是,(,),A,MgSO,4,B,NaAlO,2,C,AlCl,3,D,CuCl,2,C,二、,Al(OH),3,沉淀的计算,（双选题）向,20 mL 1 molL,1,的,Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入,30 mL KOH,溶液，充分反应得到,0.78 g,沉淀，则,KOH,溶液的物质的量浓度可能是,(,),A,1 molL,1,B,3 molL,1,C,5 molL,1,D,7 molL,1,解析：,首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。,方法一：根据,Al,3,的物质的量与沉淀,Al(OH),3,的物质的量比较可推测,KOH,的两种情况：加入氢氧化铝不足量时，,当,KOH,过量时,，,n,(KOH),4,n,(Al,3,),n,Al(OH),3,4,0.04 mol,0.01 mol,0.15 mol,，,c,(KOH),5 molL,1,。,答案：,AC,名师点睛：,向,Al,3,溶液中逐滴加入强碱溶液，现象是：先出现白色沉淀，沉淀量由少到多，然后又逐渐减少至完全溶解。具体分析如下：,向,1 L 1 molL,1,的,AlCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液,向,1 L 1 molL,1,的,NaAlO,2,溶液中滴加稀盐酸,变式应用,2,(,双选题,),若,100 mL 0.1 molL,1,硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到,1.17 g,沉淀，则需,0.5 molL,1,NaOH,溶液的体积为,(,),A,130 mL B,100 mL,C,90 mL D,50 mL,解析：,设所需,NaOH,溶液的体积为,V,。,解法一：若,Al,3,过量：,Al,3,3OH,Al(OH),3,3 mol 78 g,0.5 molL,1,1.17 g,解得,V,90 mL,。,若,OH,过量：,Al,3,3OH,Al(OH),3,1 mol 3 mol 78 g,0.02 mol 0.06 mol 1.56 g,Al(OH),3,OH,2H,2,O,78 g 1 mol,(1.56,1.17)g 0.005 mol,则：,0.5 molL,1,0.06 mol,0.005 mol,V,130 mL,。,解法二：此题用图象法会更直观，请同学们自己课下分析。,答案：,AC,水平测试,1,下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是,(,),A,氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚,B,氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐,C,因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性,D,两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应,解析,：,氧化铝熔点高，不与,O,2,反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，,A,项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其只能与强碱反应，与弱碱不反应，,B,项错；氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应，也可与碱反应均生成盐和水，说明其具有两性，,C,项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如,CH,3,COOH,也可与,Al(OH),3,反应，,D,项错误。,答案：,A,能力提升,7,在溶液中能共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸溶液能放出气体的是,(,),解析：,A,项加入碱，不能生成沉淀；加入酸，无气体放出。,B,项,Ba,2,与,SO,不能大量共存。,C,项加入酸无气体放出。,D,项加入碱，生成,Mg(OH),2,沉淀；加入酸，生成,CO,2,气体。,答案,：,D,