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-备战中考化学易错题专题训练-生活中常见盐练习题及详细答案

一、初中化学生活中常见盐
1．下列各组离子能在pH=2无色溶液中大量共存是（ ）
A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-
C．K+、Ba2+、OH−、Cl− D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−
【答案】D
【解析】
【分析】
pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；
A、CO32-与酸性溶液中H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、HCO3-与酸性溶液中H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中呈蓝色，故选项错误。
C、OH-与酸性溶液中H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项对。
故选：D。

2．下列由离子构成物质是
A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项对。
故选D。

3．要除去下列物质中少许杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂对是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不仅能把杂质除去，也会将重要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将重要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新杂质，故D对。故选D。
【点睛】
处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。

4．下列各组物质可以在溶液中大量共存是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A.盐酸中氢离子会和碳酸氢钠中碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中离子互换成分后不会生成沉淀、气体、水，因此可以共存，故对；
C.氯化钠中氯离子和硝酸银中银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中氢氧根离子和硫酸中氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选B。

5．某植物培养液中具有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
【答案】C
【解析】
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用化肥。无土栽培营养液中具有NH4Cl和CuSO4，还也许大量存在溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。

6．下列离子在pH＝1溶液中能大量存在是
A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH＝1溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水离子不能共存是解答此题关键。

7．下列两种物质溶液混合后、能发生反应、且溶液总质量不会发生变化是
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
两种物质溶液混合后、能发生反应、且溶液总质量不会发生变化，则不能生成气体、沉淀。
【详解】
A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不对；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不对；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生变化，故C对；
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不对。故选C。

8．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分质量分数，化学爱好小组进行下面两个环节试验，每个环节中均精确称量反应前后装置内固体质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，试验中操作无误，所有反应均充足进行。下列说法中不对是

A．根据环节一反应前后固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3质量分数
B．若环节二反应后固体中具有少许水，则测得样品中Cu质量分数会偏小
C．若环节二中将H2换为O2，也能达到试验目
D．若环节二改为将环节一所得固体放入足量稀硫酸中充足反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到试验目
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据环节一反应前后固体质量，可以推测出水和二氧化碳总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3质量分数，选项A对；
B、若环节二反应后固体中具有少许水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜质量分数偏大，选项B不对；
C、环节二中将H2换为O2，不能还原CuO，不过可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜质量，选项C对；
D、环节二改为将环节一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜质量，可推算出Cu2(OH)2CO3质量分数，选项D对。
故选B。

9．向一定量氯化铜溶液中加入过量铁粉，加入铁粉质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时混合物，向滤液中不停加入硝酸银溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不对是

A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相似
D．R到M点过程中，所得溶液质量不停增大
【答案】A
【解析】
【分析】
向一定量氯化铜溶液中加入过量铁粉，加入铁粉质量和所得固体发生反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时混合物，向滤液中不停加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应质量为5.6g。
【详解】
A、设滤液中含FeCl2为x，
，则，可得x=12.7g，
则设生成氯化银沉淀为y，
，则，可得y=28.7g，选项A不对；
B、M点时，氯离子反应完毕，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B对；
C、O点时铜离子反应完毕，此时溶液溶质为FeCl2；P点时，溶液溶质为FeCl2，选项C对；
D、R到M点过程中，加入硝酸银质量不小于沉淀氯化银质量，故所得溶液质量不停增大，选项D对；
故选A。

10．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧

11．氯化钠溶液中混有少许碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；
B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新杂质，故选项错误；
C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质条件．故选项对；
故选D。
【点睛】
处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。

12．下列物质所对应俗名，错误是（ ）
A．NaOH烧碱 B．Na2CO3纯碱 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火碱
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，对；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，对；
C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，对；
D．NaHCO3是碳酸氢钠化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠俗称，错误。
故选D。

13．“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”是学习化学重要工具，下表是截取溶解性表中一部分，有关①处物质说法不对是（）

OH-
Cl-
…
…
…
Fe2+
不
①
…
…
…

A．①处物质化学式是FeCl2
B．①处物质名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水盐，
A、①处物质化学式是FeCl2；说法对；故不符合题意；
B、 ①处物质名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法对；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法对；故不符合题意；
故选B

14．下列试验能观测到明显现象是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中
C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项对。故选D。

15．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表达不一样离子），则下列说法不对是

A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查
D．此反应实质是和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此反应后溶剂--水质量增长，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，因此反应后溶液呈中性，选项对；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，因此该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查氯离子，选项对；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，因此此反应实质是和○结合生成水分子，选项对，故选A。

16．下列选项中物质俗名、化学式、类别、用途完全对应是（ ）
A．纯碱 Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰 CaO氧化物、补钙剂
C．食盐 NaCl盐、除铁锈
D．火碱 NaOH碱、生产橡胶
【答案】D
【解析】
试题分析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成化合物，属于盐；故选项错误。B、生石灰是氧化钙俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素构成化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，生成氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。C、氯化钠俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成化合物，属于盐；食盐不与铁锈重要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项对。故选D。
考点：化学式书写及意义；生石灰性质与用途；常见碱特性和用途；常用盐用途；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别

17．通过一步化学反应实现如图所示X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应物质不能实现这种转化是

X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液，可生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钙反应，可生成碳酸钙。B.氧化铜和硝酸反应，生成硝酸铜；硝酸铜不可一步生成氢氧化铜。C.盐酸和氢氧化钡溶液反应，生成氯化钡；氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠。D.镁和氧气反应，生成氧化镁；氧化镁和盐酸反应，生成氯化镁。

18．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应pH变化曲线图。如下说法对是( )

A．该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．M点和N点共有离子只有一种
C．检查M点溶液溶质可先滴加足量Na2CO3，静置后再滴加少许AgNO3溶液
D．检查N点溶液溶质可先滴加足量Cu(NO3)2，静置后再滴加少许AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值变化是从不不小于7逐渐增大到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，阐明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸，故选项说法错误。
B、M点和N点溶液中均具有氯化钠，共有离子有钠离子和氯离子两种，故选项说法错误。
C、M点时溶液pH不不小于7，溶液显酸性，阐明稀盐酸过量，所得溶液中溶质为HCl和NaCl，检查M点溶液溶质可先滴加足量Na2CO3，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，静置后再滴加少许AgNO3溶液，无法确定氯化钠是中和反应生成，还是碳酸钠与稀盐酸反应生成，故选项说法错误。
D、N点时溶液pH不小于7，溶液显碱性，阐明氢氧化钠过量，所得溶液中溶质为NaOH和NaCl，先滴加足量Cu（NO3）2，反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，静置后再滴加少许AgNO3溶液，若产生白色沉淀，阐明具有氯化钠，故选项说法对。
故选D。

19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

根据对上述现象分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液次序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格试验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；由于丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，对，故选C。

20．如下是四位同学对生活中现象进行探究后成果表述，其中不对是（　　）
A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱替代洗涤灵洗涤餐具表面油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生酸
D．用加水溶解措施检查纯碱中与否混入了食盐
【答案】D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,对；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱替代洗涤剂洗涤餐具表面油污，对；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生酸，对； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。

21．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”部分试验装置，有关该试验说法对是

A．充足反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在试验过程中，黑色粉末会逐渐变成红色
C．该试验反应原理为FeO+ COFe+ CO2
D．在试验过程中，产生尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【详解】
A、生成Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A对；
B、反应中红色氧化铁变为黑色铁，故B不对；
C、不符合客观事实，故C不对；
D、产生尾气中含量未反应完CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不对。故选A。

22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明该溶液显酸性，溶液中存在大量H+；无色溶液中不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

23．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可互相鉴别一组是
A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3
B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2
C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3
D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀是是AgNO3溶液，无明显变化是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水是碳酸钙；其中有一种溶液与其他两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是是NaOH溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀是是BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选A。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。

24．下列物质在水溶液中能大量共存是（ ）
A．NaCl Na2CO3H2SO4
B．FeCl3Na2SO4KOH
C．BaCl2AgNO3Na2CO3
D．CuSO4 KNO3Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】
A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能互相互换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；
C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、因三种在溶液中互相互换成分不能生成沉淀、气体、水，可以在溶液中大量共存，故D对。

25．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，因此能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能深入鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A

26．向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参与反应碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量之间关系如图所示。则下列说法对是 ( )

A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态溶液中氯化钠质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液pH＝7
【答案】D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中溶质有生成氯化钠、没参与反应氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液溶质质量分数小，错误；D. ab线段表达碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成氯化钠溶液pH＝7，故任意一点对应溶液pH＝7，对。故选D。
点睛:解得此题关键是分析图起点位置、变化趋势、终点位置所示化学信息，然后结合化学反应作出判断。

27．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存是（　　）
A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，阐明该溶液显酸性，水溶液中具有大量H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项对。
故选D。

28．能在水中大量共存一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A对；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。

29．工业上，锻烧石灰石(重要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，既有一包CaCO3和CaO固体混合物。已知Ca元素与C元素质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙具有碳元素，设CaCO3中Ca质量是x，，解得，设CaCO3中O质量是y，解得y=4，CaO中Ca质量为：，设CaO中O质量为w，解得，则混合物中O质量为：，此混合物中Ca元素与O元素质量比是：，故选B。
点睛：本题重要考察物质中某元素质量分数知识。

30．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质溶液一次性区别开来试剂是（ ）
A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生是碳酸钠，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生是碳酸钠，有白色沉淀产生是硝酸银，没有明显现象是氯化镁，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成是硝酸银，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：B。