高三化学新人教版二轮复习专题无机推断试题的突破口.docx

【无机推断试题突破口】
教学目：通过训练，引导学生总结并掌握推断题突破措施。
知识技能：1. 会寻找试题“突破口〞；
2. 总结推断题突破措施。
过程与措施：通过经典试题训练，总结解题措施。
教师活动
学生活动
【展例如1】
【问题展示】
①该题突破口在哪
②做此类试题关键是什么

【教师总结板书】
一、物理性质特征
1、颜色：

2、状态

3、气味：

例1．根据如下化学反响框图填空：

〔1〕写化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。
〔2〕在① ~ ⑤反响中，属氧化复原反响有 ，属复分解反响有 。
〔3〕写出如下反响方程式：
C→ D：
F → A：
【完毕学案】
1、颜色：
〔1〕有色气体：________ , _________
〔2〕液体： 液溴〔_________色〕
溶液： 溴水 〔____色〕、碘水〔_____色 〕
Fe2+〔___色〕、Fe3+〔__色〕、Cu2+〔__色〕、
MnO4-〔___色〕
〔3〕有色固体
红色：〔_____〕； 红褐色：(______)；
黑色：〔________________________________〕；
黄色：〔___________〕 浅黄色：_____________
白色：(______________________)
绿色：__________________ 蓝色： _____________________
2、状态
〔1〕气体单质：__________________________
〔2〕液态单质: _________
(3) 无色液体：__________
3、气味：
H2S：_______ O3:___________
有刺激性气味气体有：___________________________

【展例如2】
【问题】
①该题突破口在哪儿
②做此类试题关键是什么

例2：X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。
① 四种短周期元素中有两种元素在同一主族
② X核电荷数比 Y 少2个 ③五种元素中M原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不一样 ④ 五种元素中有两种元素可形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物 ⑤ X和Y 可形成XY、XY2 两种化合物 ⑥ Z和W可形成WZ、WZ2等化合物请答复：
〔1〕④中AB 型 、A2B3型 、A3B4型化合物化学式分别为:
_________ 、_________ 、_________
〔2〕① 试验室制取M单质离子方程式是:　　
____________________________________
②诸多反响都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质反响化学方程式〔规定：参与反响物质由五种元素中一种或多种元素构成；反响条件不一样于试验室制取M单质反响条件〕
______________________________________________________
【教师总结板书】
二、物质构造特征：

【完毕学案】
二、物质构造特征：
1、两种元素形成化合物，原子个数比是1：1和1：2物质有：
________与_________; ________与__________;
_______与________; ________与_________;
________与__________; ________与_______ 等
2、某些特殊分子构造：
直线形分子:____________________
正四面体形分子:_____________________
三角锥形分子:______________
平面型形分子:__________________
注意：
①总结措施：
②10电子微粒之间互相反响
OH-+H3O+==2H2O； OH-+NH4+=NH3+H20
F-+H3O+ = HF+H2O
3、 10电子微粒、 18电子微粒有：

三、化学反响特征：
1、试验现象特征：

【完毕学案】
三、化学反响特征：
1、试验现象特征：
〔1〕出现烟、雾：
空气中出现白雾：______________________
反响中出现白烟： _______________________
燃烧时出现白色烟雾： _______________________
燃烧时出现棕黄色烟：_____________________
〔2〕颜色变化：
① 使湿润红色石蕊试纸变蓝气体：________________
② 使淀粉变蓝：_________________
③ 在空气中由无色变为红棕色气体：______________
④ 加碱出现沉淀且由白色灰绿红褐色是：________
⑤ 加显血红色，加碱出现红褐色沉淀是：_____
⑥ 能使品红溶液褪色气体：_________________
〔3〕生成沉淀：
① 遇BaCl2生成不溶于硝酸白色沉淀，也许是：______
② 遇HCl生成沉淀，也许是：__________
③ 遇H2SO4生成沉淀，也许是：_____________
⑤反响先有沉淀后溶解有：______________________
2、反响形式特征：

2、反响形式特征：
〔1〕同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合，生成盐为_______。
〔2〕既可与强酸〔〕又可与强碱〔〕反响 物质：
①_________________
②_______________
③_______________
④________________
〔3〕能与碱反响生成气体物质：_______________________

【注意】
熟悉常见置换反响

【展例如3】
【问题】
①该题突破口在哪儿
②关键是什么

〔4〕两种化合物生成单质反响:
__________________________________
〔5〕置换反响：
①金属置换出金属反响：
_____________________________________________
②金属置换出非金属反响：
_____________________________________________
③非金属置换出金属反响：
____________________________________
④非金属置换出非金属反响：
_______________________________________
例3：A、B、C、D、E、F六种物质转化关系如下图(反响条件和部
分产物未标出)

〔1〕假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素原子序数A是D2倍，所含元素原子最外层电子数D是A2倍，F浓溶液与A、D反响均有红棕色气体生成，那么A原子构造示意图为_________，反响④化学方程式为_____________。
〔2〕假设A是常见金属单质，D、F是气态单质，反响①在水溶液中进行，那么反响②〔在水溶液中进行〕离子方程式是___________________，常温下1gD与F反响生成B〔气态〕时放出92.3 kJ热量，写出该反响热化学方程式________________。
〔3〕假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响①化学方程式为_________________，B固体属于__________晶体。

【完毕学案】
(6) 受热分解产生2种或3种气体反响：

〔7〕持续转化反响：
1〕

2) 铁三角

3〕铝三角

【展例如4】
【问题】
①该题突破口在哪儿
②处理问题关键是什么

例4：如下关系图中，A是一种正盐，D分子式比C大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱均有如下反响关系：
A
B
C
D
E
Y
Y
Z
X

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；
当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
答复如下问题〔用化学式〕
1、A是_________，Y是___________ ，Z是__________
2、当X是强酸时，E是 ____________________
当X是强碱时，E是 ______________________

【完毕学案】
(11) 电解:
①电解生成3种产物：
__________________________________
②电解生产2种产物：
实质是电解水: ___________________-
实质是电解电解质自身: ___________________
③电解时阳极产生气体一般是：_________
阴极产生气体是：_________

3、反响条件特征：
3、反响条件特征：
〔1〕使用催化剂反响：

〔2〕反响温度：
①需要高温反响：

四、重要无机生产工业：

四、重要无机生产工业：
煅烧石灰石制生石灰 、接触法制硫酸、工业合成氨 、氯碱工业、
工业制盐酸、工业制取漂粉精、工业制玻璃、工业制水煤气等。
工艺型推断题
将磷肥生产中形成副产物石膏〔CaSO4·2H2O〕转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合运用还是从环境保护角度看都具有重要意义。如下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙工艺流程示意图。
〔1〕本工艺中所用原料除CaSO4·2H2O外，还需要等原料。
〔2〕写出石膏悬浊液中参与碳酸铵溶液后发生反响离子方程式：。
〔3〕过滤I操作所得滤液是〔NH4〕2SO4溶液。检查滤液中具有CO2－3措施是：
。
〔4〕氯化钙结晶水合物〔CaSO4·6H2O〕是目前常用无机储热材料，选择据是
。
a．熔点较低〔29℃熔化〕 b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
〔5〕上述工艺流程中体现绿色化学理念是
练习题：
1．右图是中学化学中常见
物质之间某些反响关系，其中局部
产物未写出。常温下X是固体，B和
G是液体，其他均为气体。
根据右图关系推断：
〔1〕化学式：X，A，B。
〔2〕试验室搜集气体D和F措施依次是法、法。
〔3〕写出C→E化学反响方程式。
〔4〕请写出A与E反响生成D化学方式：。
2、A、B、C均为常见单质，
其中A为金属，B、C为非金属，
在一定条件下互相转化关系如下
图所示〔反响条件和局部产物已省略〕。
请答复：
〔1〕假设常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，A在周期表中位置为_________，E电子式为_______________，A和E在一定条件下反响生成D化学方程式为________________________。
〔2〕假设常温下B为气体，C为黑色固体，那么金属A原子构造示意图为______E构造式为______________，工业上制作机械部件时一般是运用A___________〔纯金属或合金〕。
3．A是一种由短周期元素构成盐，H是引起温室效应重要气体之一，Y是一种常见液体，E相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系〔反响条件及局部产物已略去〕：
请答复如下问题：
⑴A化学式是___________，Y电子式是__________。
⑵反响①化学方程式是____________________________。
⑶反响②离子方程式是____________________________。
⑷将L加热后得到固体在熔融条件下电解化学方程式是____________
4．如下图表达各物质之间转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气重要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C焰色反响为黄色。
A
电解
△
B
C
D
E
H
I
J
F
G
B
D
K
A
L
空气中
M
①
②
⑴基于反响①原理化学工业称为，写出该反响化学方程式。
⑵写出K和E反响离子方程式_______________________________________。
写出F溶液和H反响离子方程式___________________________________。
⑶：由G分解得到H、I、J三者物质量之比为1∶1∶1，那么G化学式为___
5．有A、B、C、D四种短周期非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表达)，四种元素原子序数按B、D、C、A次序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙两个分子中各具有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下变化关系：
请填写如下空格：
(1)甲浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，那么甲为_______，乙为___________。
(2)戊构造式是______________，DB4+电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反响，是一种治理污染好措施，写出该反响化学方程式，并标明电子转移状况：___________________________________
6．既有A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，B、C、D同周期，A、B原子序数之和等于C、D原子序数之和，C单质能分别跟B和D最高价氧化物水化物反响。请答复：
〔1〕B和C元素符号分别为______________；
〔2〕上述四种元素原子半径由大到小次序〔用元素符号表达〕为_____________；
〔3〕D单质在A单质中燃烧产物与二氧化碳反响化学方程式为___________；
〔4〕B单质能跟D最高价氧化物水化物浓溶液发生氧化复原反响，生成两种盐水溶液均呈碱性，该氧化复原反响离子方程式为________________
7． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见6种物质，它们在一定条件下可发生如下反响： ①A+BC+D ②B+E D+F ③C+E A+F
〔1〕假设A、D、E为卤素单质，反响①、②、③均为在水溶液中进行置换反响，那么A、D、E与氢气化合由难到易次序为____________，A跟B反响离子方程式是__________________________。
〔2〕常温下，假设D是液态金属，A是红色固体单质，反响①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素单质，那么E也许是_______________，A跟B反响离子方程式是_______________________。
〔3〕假设A、D、E是单质，C是有磁性固体，F是无色、无味、有毒气体，那么A在周期表中位置是_____________，A和B反响化学方程式是_________，B和E反响化学方程式是_________________
8． A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数3倍，B和C原子序数之和是A原子序数3倍，B和C形成离子具有相似电子层构造．试答复如下问题：
　　〔1〕C离子构造示意图是___________________；由A和B形成具有非极性键离子化合物电子式是___________________；
　　〔2〕B离子半径〔填“＜〞或“＞〞________C离子半径，B和C元素最高价氧化物水化物之间反响离子方程式为______________________________________；
　　〔3〕化合物X由元素A、B、C构成，写出X溶液与过量盐酸反响离子方程式：
　　_____________________________________．
9．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大短周期元素。：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素最高价氧化物水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。请答复如下问题：
〔1〕根据以上条件一定能判断出元素有几种，请在如下写出相对应元素符号：
ABCDE F。
〔2〕 D单质在 F单质中燃烧也许生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物化学方程式：； 。
〔3〕假设1 mol F最高价氧化物水化物与C最高价氧化物水化物恰好完全反响，那么等物质量C最高价氧化物与A最高价氧化物水化物反响消耗mol A最高价氧化物水化物。
10． A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B质子数之和等于C质子数，A+离子与C2－离子核外电子数之和等于D+离子核外电子数，B原子与D+离子核外电子数之和等于 E原子核外电子数。
〔1〕A、B、C、D、E元素符号分别为 。
〔2〕D、E元素可构成化合物甲，电解甲水溶液时，反响离子方程式为；A、C元素可构成原子个数比为1：1化合物乙，将E单质通入乙水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反响化学方程式为 。
〔3〕A、B、C、E中任意三种元素可构成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性化合物有〔写出两种化合物〕 。
〔4〕A、C、D、E中任意三种元素可构成多种化合物，其中溶于水时能克制水电离化合物有〔各写一种不一样类别化合物〕 ，它们能克制水电离理由是 。
11．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不一样周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素原子序数之和为37，且B元素最外层电子数与其电子层数相似，那么：
〔1〕D元素名称为。
〔2〕写出元素A、D形成化合物D2A电子式，其熔点比D2C熔点〔用“高〞或“低〞填写〕，理由是。
〔3〕A、B、C三种元素所形成常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表达其原因。
〔4〕A、B、C、D四种元素原子半径从小到大次序为〔用元素符号表达〕
12．如下图是局部短周期元素单质及其化合物转化关系图〔有关反响条件及生成H2O已略去〕，：
A．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
B．反响①②是化工生产中重要反响。
C．化合物E是形成酸雨污染物之一，化合物K是常用氮肥。
D．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。
E．化合物J由两种元素构成，其相对分子质量为32。
请按规定填空：
⑴反响③化学方程式______________。
⑵C构造式______________；H化学式______________。
⑶L溶液与化合物E反响离子方程式______________。
⑷化合物J化学式______________。
13．某复盐构成可表达为：，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐构成，进行如下试验：
　　〔1〕精确称取4.02 g样品加热到失去所有结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．
　　〔2〕将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．
　　〔3〕向上述溶液中参与过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．
　　请通过计算答复如下问题：
　　〔1〕确定R化学式．　R化学式______________．
　　〔2〕求x、y、z值．　x＝________，y＝________，z＝_________．
　　〔3〕确定A是什么元素．　A元素名称是_____________．
　　〔4〕该复盐化学式为______________．
　　〔5〕要确定某化合物与否含A元素，最简单措施是______________
14．合金A由4种单质构成，通过一系列反响分别进入了沉淀或气体中．
　　试答复：
　　〔1〕合金A由哪4种元素单质构成 _________、________、________、_________．
　　〔2〕写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关构成化学式：
　　B_________、C_________、D_________、E_________、F_________．
　　〔3〕写出合金A中有关构成与过量烧碱溶液反响生成无色气体E化学反响方程式：_______________
　　〔4〕写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反响离子方程式：
___________________________________________________________________
15．硫酸钡是惟一无毒钡盐，工业上以等为原料通入如下流程反响可以制备锌钡白和过氧化氢：
　　〔1〕上述流程中共有7个化学反响，其中有_________个属于氧化复原反响．
　　〔2〕写出过氧化氢电子式_____________．写出物质H电子式_____________．
〔3〕写出如下化学反响方程式：
反响①：__________________________________________________．
　　反响③：_______________________________________________________．
　　反响④：_______________________________________________________．
反响⑦：_______________________________________________________．
16．既有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生如下离子〔多种离子不反复〕。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反响只有气体产生〔沉淀包括微溶物，下同〕。
③D溶液与此外四种溶液反响都能产生沉淀；C只能与D反响产生沉淀。
试答复如下问题：
〔1〕 写出化学式：A___________ B___________ D_________
(2) E溶液呈酸性原因是：〔用离子方程式表达〕_______________________________
(3 ) 将C溶液逐滴参与等体积、等物质量浓度A溶液中，反响后溶液中多种离子浓度由大到小次序为：。
〔4 〕在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴参与35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质量为mol
17．某化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O),结晶前饱和溶液(呈酸性)中具有少许Cu、Fe、Fe等杂质。0.01mol/LFe开始沉淀到完全沉淀pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液(0.34mol/L)中Zn开始沉淀到完全沉淀pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。该厂除杂及生产工艺流程如如下图所示：
(1)参与试剂②最佳是(填名称)，其重要作用是。
(2)为了调整溶液pH，参与试剂③，供选用试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3·H2O、Ca(OH)2等，应中选用，理由是。〔3〕从溶液中获得皓矾操作依次是_______________________。