2025年化学方程式的计算易错难同步测试附答案.doc

化学方程式计算易错（难）同步测试附答案

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
2．Fe2O3、CuO固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成CO2气体用足量澄清石灰水吸取后，产生0.05mol白色沉淀。则a数值为
A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41
3．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
4．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应微观示意图如下。 下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:5
D．参与反应 Y 中氮元素质量一定等于生成 Z 质量
6．如图是某反应微观示意图，下列说法不对是（ ）

A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物分子个数比为1：1
D．参与反应和质量比为17：24
7．有关化学反应2X+Y=2Z论述对是（ ）
A．Z也许是单质，也也许是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质质量比是2：1：2
C．若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为M+N
D．若agX完全反应生成bgZ，则同步消耗（b﹣a）g Y
8．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
9．试验时有一块未知质量石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参与反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
11．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充足反应，则生成AB2质量是（ ）

A．10g B．13g C．16g D．18g
12．如图是某反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物也许是氧化物
13．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
14．某露置于空气中CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不对是
A．反应生成CaCl2质量为11.1 g B．所加稀盐酸质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定具有碳酸钙
15．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻各物质质量（如表）。表中x、y、m、n分别表达对应物质质量。下列数据对是（　　）

甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
14
6
10
反应中质量/g
x
11
m
n
反应结束前质量/g
42
y
40
10

A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
17．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应微观过程，有关说法对是（　　）

A．反应前后分子种类、数目都发生了变化
B．反应生成物质量之比是7：11
C．反应化学方程式为
D．催化剂加紧反应速率，增长了生成物质量
18．在加热条件下，将一定量一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充足反应后，将生成气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为
A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1
19．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生反应化学方程式是
A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O22CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2
20．把一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质质量如下，下列说法对是
物质
a
b
c
d
反应前质量(g)
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后质量(g)
6.2
x
5.2
3.8

A．物质a是生成物 B．x=5.2
C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
21．为测定某样品中金属元素质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素质量分数为( )
A．24% B．76% C．38% D．7.6%
22．含碳元素36%一氧化碳和二氧化碳混合气体10g通过足量灼热碳层，再通过足量灼热氧化铜，将得到气体再通入足量石灰水，最终得到沉淀质量是（　　）
A．40g B．60g C．30g D．50g
23．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
24．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
25．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
26．某混合物由Mg和MgO构成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为52g，则原混合物中氧元素质量为（　　）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
27．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分分子模型如图。下列说法中错误是

A．该物质属于有机物
B．该物质化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子质量比为8∶3
28．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D相对分子质量为l8，则C相对分子质量为（　　）
A．l6 B．28 C．44 D．64
29．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
30．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3物质量关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素物质量为0.05mol，则参与反应CO物质量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.
3．A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程
4．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
5．D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参与反应 Y中氮元素质量一定等于生成 Z 质量，故D对。
点睛∶任何一种化学反应都必然遵照质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质质量比，物质量之比。
6．B
【解析】
试题分析：由图示可知反应前后存在相似分子，故该图示可转化为如图反应图示：

根据反应前后物质分子构造可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素构成纯净物，化合物是由多种元素构成纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应规定反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应生成物是两种化合物，因此不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物分子个数比是1：1；D、由方程式可知参与反应和质量比为2×（2+32）：6×16=17：24
考点：微粒观点及模型图应用．
7．D
【解析】
试题分析：A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不也许是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质质量比不等于其化学式前计量数之比，因不懂得X、Y、Z化学式，因此不能计算反应中X、Y、Z三种物质质量比，故说法错误；C、若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为，故说法错误；D、若agX完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同步消耗（b﹣a）g Y，故说法对；
考点：质量守恒定律及其应用．
8．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
9．B
【解析】
【详解】
解：设石灰石样品质量为w，根据固体减少许可以求出分解产生二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙质量为x，

，
x＝ ，
石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；
与盐酸反应碳酸钙为w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成二氧化碳质量为10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

w≈12.5g；
与盐酸反应碳酸钙为23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；与稀盐酸反应碳酸钙占样品质量分数为×100%＝40%。
故选B。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。
11．A
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵照质量守恒定律，即参与反应物质质量之和，等于反应后生成物质质量之和 , 由A与B2反应质量关系可知，A与B2反应质量比是1：1，将8gA和5gB2充足反应时，A过量，参与反应A和B2都是5g，因此生成AB2质量是10g．
故选A
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来一种分子是这种反应物没有反应完剩余，说法错误，故不符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参与反应反应物微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素构成，有也许属于氧化物，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子原子构成和反应前后粒子变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不一样原子构成分子。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。
14．A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质性质分析判断有关说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素质量不变，反应生成氯化钙质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl质量为，故盐酸中溶质质量分数为，故对；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故对；
D、氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素质量分数是：，碳酸钙中钙元素质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定具有碳酸钙，故对。
故选A。
15．B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。
16．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法对；
B、y=8，该选项说法不对；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不对；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不对。
故选：A。
17．A
【解析】
【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应方程式为：，结合方程式进行分析即可。
【详解】
A、由微粒变化可知，分子种类及数目发生了变化，故A对；
B、由方程式可知，反应生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；
C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加紧反应速率，但不会增长生成物质量，故D错误。故选A。
【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺乏微粒，让图恰好体现反应本质关系。
18．B
【解析】
【详解】
设反应氧化铜质量为x，生成铜质量为y，

x＝8g，
y＝6.4g，
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，则加热后得到固体混合物中，铜、氧元素质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。
故选B。
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
CoCO3与钴氧化物质量比为：11.9g：8.3g=119:83。
A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误；
C. 化学方程式没有配平，此选项错误；
D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴氧化物质量比为：（4×119）：（2×166）=119:83，此选项对。
故选D。
20．B
【解析】
【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增长0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，也许是催化剂也也许是杂质。生成物还少1.0g，因此b为生成物，x=5.2g。
【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不对；
B、分析可知x=5.2g，选项B对；
C、d也许是催化剂，也也许是杂质，选项C不对；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项D不对；
故选B。
21．B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：
则该样品中金属元素质量分数：
故选B。
【点睛】

22．C
【解析】
【详解】
解：10.0g该气体混合物中碳质量=10.0g×36%=3.6g；因此 CaCO3中碳质量为3.6g，又由于碳酸钙中碳元素质量分数=×100%=12%，因此白色沉淀碳酸钙质量= =30g。故选C。
【点睛】
根据反应化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间对应关系，然后再根据提供数据进行计算。
23．A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。
24．A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。
25．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。
26．D
【解析】
【详解】
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×=10.4g，
混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g，
故选D。
27．D
【解析】
【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，由分子模型图可知，该物质分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。
【详解】
A、该物质是含碳化合物，属于有机物，故A对；
B、该物质分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质化学式为，故B对；
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，完全燃烧生成和，故C对；
D、该物质分子中氢、氧原子质量比为，故D不对。故选D。
28．B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C相对分子质量为x

故选B。
29．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。
30．B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。