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备战中考化学化学质量守恒定律综合复习

一、初中化学质量守恒定律
1．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化见下表。下列说法错误是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量(g)
8
32
5
4
反应后物质质量(g)
16
X
5
24

A．该反应为分解反应
B．丙也许是该反应催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参与反应各物质质量总和等于生成物各质量总和，反应后增长是反应物，减少是生成物。
【详解】
A、反应后甲增长了，则甲是生成物，丁增长了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙也许没参与反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
，则，则反应体现式是，属于分解反应，故A对；
B、丙反应前后质量没变，也许是该反应催化剂或者没参与反应，故B对；
C. 反应后甲增长了，丁增长了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C对；
D、在密闭容器中，则有，则，故D不对。故选D。

2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R化学式为（ ）
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中具有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X化学式为CaCO3。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。

3．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
【答案】B
【解析】NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x ，根据化合价代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。

4．根据下列粒子构造示意图，判断下列说法对是

A．表达四种不一样元素 B．丁表达是阴离子
C．甲、丙元素具有相似化学性质 D．乙元素在化合物一般中显+1 价
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 质子数决定元素种类，故上图共表达三种不一样元素，选项错误；
B. 丁表达微粒质子数不小于核外电子数，带正电，是阳离子，选项错误；
C. 具有稳定构造原子彼此化学性质相似，不是稳定构造原子，最外层电子数相似化学性质相似，甲、丙不具有相似化学性质，选项错误；
D. 乙元素原子最外层电子数为1，反应易失去一种电子，形成带一种单位正电荷阳离子，在化合物一般中显+1 价，选项对。
故选D。
【点睛】
在原子构造示意图中，小圆圈表达原子核，圆圈内数字为质子数；弧线表达电子层，弧线上数字为该层上电子数。

5．乙酸乙酯（分子构造式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯论述对是（　　）

A．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素构成有机化合物
B．乙酸乙酯中碳、氧元素质量比为2：1
C．乙酸乙酯中具有碳、氢、氧原子个数比为2：4：1
D．乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
【答案】C
【解析】
【分析】
由分子构造式可知，乙酸乙酯化学式为C4H8O2。
【详解】
A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，论述错误；故不符合题意；
B．乙酸乙酯中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，论述错误；故不符合题意；
C．由化学式可知，乙酸乙酯中具有碳、氢、氧原子个数比为4：8：2＝2：4：1，论述对；故符合题意；
D．在原子中，质子数不一定等于中子数，因此乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，论述错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】
考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题能力。

6．4.6g某物质在足量O2中充足燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法对是
①此物质中一定含C、H元素；
②也许含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质化学式为C2H6O
A．①②④ B．①②⑤ C．①③④⑥ D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳质量为8.8g，碳元素质量为：8.8g×=2.4g，生成物中水质量为5.4g，氢元素质量为：5.4g×=0.6g，生成物中碳氢元素完全来自于未知物，由未知物4.6g可知其中一定含氧元素，且氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，因此①③说法对，②说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比为：：：=2：6：1，因此④⑥说法对，⑤说法错误。因此对说法有①③④⑥，故选C。
【点睛】
运用化学反应前后同种元素质量不变解答。

7．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。

8．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增长10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法对是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D质量为60g
C．反应中A和B质量比是3：2
D．反应中A和C质量比是5：2
【答案】D
【解析】
【详解】
由题意可知，第一次A所有反应，B、C有剩余；若增长10gA，25gA时，与15gB也会恰好反应，只剩余C；
设：第一次反应停止后，参与反应B质量为x，第二次反应后，D质量为y
A+B+C→D
15g x 30g
25g 15g y

x=9g，因此剩余B是6g；y=50g
根据质量守恒定律：第一次参与反应C质量=30g﹣15g﹣9g=6g，因此反应中A和C质量比=15g：6g=5：2故选D

9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法中不对是(　　)

A．该反应为分解反应
B．丙也许为该反应催化剂
C．反应中甲物质和乙物质质量比为3∶1
D．乙一定是化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应前后各物质质量变化可知甲质量增长了2g，即甲是生成物；乙质量减少了6g，属反应物；丁质量增长了4g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变，那么丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，该反应体现式为：乙→甲+丁。
【详解】
A、由反应体现式乙→甲+丁可知该反应为分解反应，选项A对；
B、丙质量不变，故丙也许没有参与反应，也也许是该反应催化剂，选项B对；
C、反应中甲物质和乙物质质量比为：2g∶6g=1∶3，选项C错误；
D、由于该反应是分解反应，分解反应反应物一定是化合物，乙是该反应反应物，因此乙一定是化合物，选项D对。故选C。

10．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要化工原料，有关苯说法对是（　　）

A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素质量比为1：1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A．有机高分子化合物相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；
B．苯是由苯分子构成，而不是由原子直接构成，说法错误，故不符合题意；

C．由苯化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素构成，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
考察了化学式意义以及有关化学式计算，尤其注意质量比和个数比与否混淆。

11．在一种密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量见下表
物 质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4
6
111
4
反应后质量(g)
待测
15
0
84

根据上表判断，下列说法对是（ ）
A．该反应是化合反应 B．待测值为22
C．生成A和B质量比为22:9 D．D物质是该反应反应物
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后，B质量增长了9g，是生成物，生成B质量为9g；C质量减少，是反应物，减少质量是111g；同理可以确定D是生成物，生成D质量为80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成质量为111g-9g-80g=22g，反应后丁质量为4g+22g=26g。A、由以上分析可知该反应是一种物质反应生成三种物质，因此属于分解反应，错误；B、反应后密闭容器中A质量为26g，错误；C、生成A和B质量比=22g: 9g= 22:9，对；D、D物质是该反应生成物，错误。 故选C。
点睛：本题考察了质量守恒定律应用，解题关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律，在化学反应中质量增长是生成物，质量减少是反应物。

12．一定条件下，在一种密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质质量如图所示：

下列说法对是（　　）
A．x值为36 B．该反应属于化合反应
C．W由碳、氢两种元素构成 D．W中碳、氢元素质量比为1︰3
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；
B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水质量分数增大，都是生成物，该反应反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；
C、反应后二氧化碳和水质量分数都增大，阐明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳和水中碳元素、氢元素来自于W，因此W中具有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不具有氧元素，故C对；
D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C

13．如图是微信热传“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要化工原料，下列有关说法对是（　　）

A．苯分子由碳、氢两种元素构成
B．苯中氢元素质量分数不不小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素质量比为1：1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、苯是由苯分子构成，苯是由碳元素与氢元素构成，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素质量分数为，说法对；故符合题意；
C、由六氯苯化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；
D、一种六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不大，考察同学们结合新信息、灵活运用化学式含义与有关计算进行分析问题、处理问题能力。

14．“神舟七号“太空舱运用NiFe2O4将航天员呼出CO2转化为O2，而NiFe2O4质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。该过程中NiFe2O4是（　　）
A．生成物 B．反应物 C．催化剂 D．氧化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
在化学反应里能变化反应物化学反应速率（提高或减少）而不变化化学平衡，且自身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化物质叫催化剂。
【详解】
运用将航天员呼出转化为，而质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则为催化剂，故选C。

15．红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，容器内有关量随时间变化图像对是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应过程是反应物分子提成原子，原子再重新组合成新分子过程。在化学反应中，反应前后原子种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，原子种类反应开始时不也许为0，也不也许随反应时间而增长，选项A不对；
B、由于红磷在密闭容器（具有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质总质量是不变，选项B不对；
C、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子个数不变，原子个数不也许随反应进行而减少，选项C不对；
D、根据化学反应实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子种类不变，因此元素种类也不变，选项D对。故选D。

16．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化见下表。下列说法中不对是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24

A．该反应为分解反应
B．丙也许为该反应催化剂
C．甲、乙两种物质间参与反应质量比为1:4
D．乙、丁两种物质间反应质量比为7:5
【答案】C
【解析】
试题分析：由反应后质量变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律懂得乙物质质量减小等于甲丁物质增长，故丙物质X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，因此A．该反应为分解反应是对论述；B．丙也许为该反应催化剂是对论述；C．甲、乙两种物质间参与反应质量比为1:4是错误论述，甲、乙两种物质间参与反应质量比为2:7；D．乙、丁两种物质间反应质量比为7:5是对论述，故选C
考点：质量守恒定律

17．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充足反应，反应前后测得有关数据如表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12

下列说法中，不对是（　　）
A．反应后物质甲质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁质量比为5：4
D．物质丙也许是该反应催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增长是生成物，减少是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增长了26g-1g=25克，是生成物；丁质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙质量不变，也许做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参与反应甲质量=25g-20g=5g，因此反应后物质甲质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁质量比25：20=5：4。
【详解】
根据以上分析可知：
A、反应后物质甲质量为13g，故A对；
B、乙是生成物，故B错误；
C、反应中乙、丁质量比为5∶4，故C对；
D、 物质丙也许是该反应催化剂，故D对。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物，质量不变物质，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。

18．如下是某化学反应微观示意图(、)分别表达不一样元素原子，下列对图示反应理解中，对是 ( )

A．反应物和生成物中共具有三种元素 B．该反应属于化合反应
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参与反应物质分子个数之比为1：1
【答案】B
【解析】
A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误；
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，对；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参与反应物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。

19．汉黄芩素(C16H12O5)是老式中草药黄芩有效成分之一，对肿瘤细胞杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素论述不对是(　　)
A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素构成
B．汉黄芩素中碳氧元素质量比为12：5
C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水
D．汉黄芩素中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子
【答案】D
【解析】A、汉黄芩素化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素构成，故对；
B、汉黄芩素中碳氧元素质量比为（1216）：（165）=12:5，故对；
C、汉黄芩素中具有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后生成物是二氧化碳和水，故对；
D、汉黄芩素是由分子构成，应当说1个汉黄芩素分子中具有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。

20．下图为甲烷与水反应得到水煤气反应微观示意图：

下列有关说法错误是：
A．该反应前后存在元素化合价变化
B．反应物分子个数比为1：1
C．反应前后分子种类发生了变化
D．四种物质中有三种氧化物
【答案】D
【解析】由图示可知，该反应反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A．反应前在甲烷中碳元素化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素化合价是+2，发生了变化，故A对；B．由上述方程式可知，反应物分子个数比为1：1，故B对；C．由微粒变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C对；D．由反应方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不对；故选D。

21．某化学反应过程微观示意图如图，下列说法错误是（ ）

A．原子是化学变化中最小粒子
B．元素种类、原子数目在化学反应前后不变
C．在化学变化中分子提成原子，原子又重新组合成新物质分子
D．上述反应化学方程式表达为：2A+B=A2B
【答案】D
【解析】
A、由微观图示可知反应前后分子种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知化学变化中原子是最小微粒；
B、结合图示可知该反应在发生时原子种类和数量均未发生变化，因此元素种类一定未变；
C、由图示可知反应前后分子种类发生了变化，而原子种类未变，从而可知在化学变化中分子提成原子，原子又重新组合成新物质分子；
D、由反应图示中有关分子构造及分子变化状况可知，该反应化学方程式是：2A2+B2=2A2B；
故选D．

22．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素质量比为3:1:4
C．生成丙和丁分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素质量比为12：4:16=3:1:4，故对；
C、该反应化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,故生成丙和丁分子个数比为1:1，故错误；
D、该反应生成物中没有单质，故不也许是置换反应，故错误。故选B。

23．如图为某反应微观示意图，其中“”和“”表达不一样元素原子。下列说法对是（ ）

A．反应前后原子数目发生变化
B．反应前后分子种类没有变化
C．该反应属于化合反应
D．参与反应两种分子个数比为1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生变化，选项A错误；
B、图中可知，反应前后分子种类发生了变化，选项B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应特征，属于化合反应，选项C对；
D、图中可知，参与反应两种分子个数比为1∶1，选项D错误。故选C。

24．“催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染气体，下图为该反应微观示意图。

下列说法对是
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生变化
C．甲、丁中同种元素化合价相似 D．乙、丙中所含元素种类相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应微观示意图可知该反应化学方程式表达为：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不一样种元素构成纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素构成，对。故选D。

25．将一定质量a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后质量/g
10.0
7.2
x
1.0

下列有关说法对是（　　）
A．a和b是反应物 B．x=3.2
C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂
【答案】C
【解析】
反应后质量增多物质是生成物，质量减少物质是反应物。增多质量是生成质量，减少质量是参与反应质量。a质量增多，是生成物，生成质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参与反应质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d质量不变，也许作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，对；D. d也许是催化剂，错误。故选C。
点睛：首先根据反应前后差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

26．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论对是

A．丙相对分子质量为32g B．生成丙和丁分子个数比为2：1
C．发生反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由题中信息可知，丙化学式为CH3OH，丙相对分子质量为12+4+16=32； 相对分子质量单位为“1”，不是“g”；
B．据质量守恒定律可知反应前后原子种类个数不变，生成丙和丁分子个数比为1：1；
C．根据质量守恒定律可知，发生反应甲和乙质量比为44:（3×2）=22:3
D．由图可知反应前后分子种类变化，原子种类不变。选C

27．如图是甲、乙、丙三种物质转化微观示意图，其中和分别表达两种质子数不一样原子．下说法对是（　　）

A．反应前后分子数没有变化
B．甲、乙、丙均属于化合物
C．该反应属于分解反应
D．甲相对分子质量等于乙、丙相对分子质量之和
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应前后微粒变化可知，每两个甲分子反应后生成了一种乙分子和两个丙分子，分子数发生了变化，故A不对；
B、由物质微观构成示意图可知，乙是由同种原子构成同种分子构成物质，属于单质，故B不对；
C、由三种物质转化微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C对；
D、由质量守恒定律可知，参与反应甲质量等于生成乙、丙质量之和，故D不对。

28．过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X，可表达如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，下列有关说法错误是（ ）
A．Na2O2中氧元素化合价为-1价 B．CO2可用作气体肥料
C．Na2CO3可用于清洗厨房油污 D．白磷与X反应生成大量白雾
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2O2中钠元素化合价为+1价，设O元素化合价为x，根据化学式整体化合价为0原则，（+1）2+x2=0，因此x=-1，故对；
B、CO2是绿色植物光合作用重要原料，因此可用作气体肥料，故对；
C、Na2CO3水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房油污，故对；
D、根据质量守恒定律可知，X化学式为O2，白磷与氧气反应生成大量白烟，故错误。
故选D。

29．如图表达某化学反应微观过程，下列有关说法对是（ ）

A．该反应属于化合反应
B．反应物甲质量等于生成物丁质量
C．甲和丙均为有机物
D．甲化学式为C2H2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、该反应中生成物为两种，而化合反应生成物为一种，选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可得，参与反应甲和乙质量总和=生成丙和丁质量总和，选项说法错误；
C、丙为二氧化碳，具有无机物性质，属于无机物，选项说法错误；
D、由于化学变化前后元素种类不变，原子个数也没有增减，反应后碳氢氧原子个数分别为：4、2和10，已知反应前有10个氧原子，故2甲中 一共有4个碳原子、2个氢原子。故甲化学式为C2H2，选项说法对，故选D。

30．在一种密闭容器内有四种物质，一定条件下充足反应后，测得反应前后各物质质量如表，下列推理对是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参与反应Y和Q质量比是1∶1
C．参与反应X与Q质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参与反应X质量为4 g；反应前后Y质量增长了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成Z质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参与反应Q质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参与反应Y质量为12 g﹣10 g=2 g，参与反应Q质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参与反应Y和Q质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参与反应中X、Q质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法对；D、根据表格中数据，反应后生成Z质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。