全国各地中考化学分类酸和碱的中和反应综合题汇编含答案解析.doc

-全国各地中考化学分类：酸和碱中和反应综合题汇编含答案解析

一、初中化学酸和碱中和反应
1．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应是（ ）

X
Y
Z
①
SO3
KOH 溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项对；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。

2．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（ ）
A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题重要考察物质性质。

3．下列各组物质可以在pH=1溶液中大量共存，且为无色透明溶液是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
【答案】B
【解析】pH=1溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，因此不能共存，故错误；
B、各物质离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故对；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

4．下列各组离子中，能大量共存是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

5．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应pH变化曲线，如下说法对是

A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表达是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、A点时溶液pH不不小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间任意溶液中均具有生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值变化是从不不小于7逐渐减小到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，阐明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法对；D、该反应化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。
点睛：掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系、从数形结合角度理解中和反应是对解答本题关键。

6．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生是
A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜
【答案】A
【解析】石灰水重要成分是氢氧化钙，
A、纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故对；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

7．业制镁措施为：将含碳酸钙贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该措施中波及化学反应不包括
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；波及反应有分解、化合；
②在引入海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有波及反应为置换反应。

8．下列各组离子在水溶液中能大量共存一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，对；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C。
点睛：根据复分解反应发生条件，溶液中离子需要满足如下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。

9．下列说法对是
A．pH=0溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化土壤，用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A. pH=0溶液显酸性，错误；B. pH=7溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化土壤显酸性，用熟石灰中和，对。故选D。

10．逻辑推理是学好化学重要思维措施，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来某些推理，你认为对一句是
A．同种元素原子具有相似质子数，因此具有相似质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，因此能生成盐和水反应一定是中和反应
D．金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性
【答案】D
【解析】A、由元素定义可知，质子数相似粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相似但不是同种元素，要阐明是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，错误；D、金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性，对。
点睛：逻辑推理是一种科学学习措施，但应注意推理合理性、对性。处理此类题可从找反例入手。

11．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

12．能在pH为1溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是 （ ）
A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
【答案】C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色，符合题意，对； D、pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。
点睛：离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

13．下列反应中属于中和反应是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项对．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是对解答此类题关键．

14．比较、类推是学习中常用思维措施。既有如下类推成果中对是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，因此所有碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱水溶液显碱性，因此碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和对应盐，对；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐化学性质。

15．如图所示烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，观测小灯泡发生现象是

A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最终又逐渐变亮
D．逐渐变亮
【答案】C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液导电能力逐渐减小，会观测到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不停增多，导电能力增强，最终又逐渐变亮。
故选C。

16．下列各组离子能在pH=3溶液中大量共存是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3溶液中具有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；C、四种离子互相间不能结合生成沉淀、气体和水，对；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

17．在具有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+溶液中，还也许大量共存离子是（　　）
A． B．Ag+ C．SO42﹣ D．H+
【答案】A
【解析】
【详解】
A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，因此能与三种离子在溶液中大量共存，选项对；
B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银白色沉淀，因此不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡白色沉淀，因此不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。
【点睛】
能在同一溶液中大量共存离子间不结合生成沉淀、气体或水。

18．在某无色溶液中能大量共存是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
【答案】D
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋水溶液呈蓝色，故错误；
B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；
C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故对。
故选D。
【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子颜色。

19．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某试验小组分别对四种溶液进行了一系列试验，成果如下表：
试验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是（　　）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
【答案】A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是④③②①，故选A。

20．下列各组离子能共存是（　　）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
【答案】B
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项对。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

21．推理是学习化学一种重要措施，下列说法对是
A．单质是由一种元素构成物质，则一种元素构成物质一定是单质
B．燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，则发光、发热反应一定是燃烧
C．与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属
D．水通电生成氢气和氧气， 是由于水中有氢分子和氧分子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、单质是由一种元素构成纯净物，则一种元素构成物质不一定是单质，有也许是混合物，如氧气和臭氧、石墨和金刚石，说法错误；故不符合题意；
B、燃烧是剧烈发光、发热氧化反应，发光、发热反应不一定是燃烧，如灯泡会发光、放热，不属于燃烧，说法错误；故不符合题意；
C、与酸反应放出气体物质，不一定是活泼金属，有也许是碳酸盐，说法对；故符合题意；
D、水通电生成氢气和氧气，是由于水是由氢元素和氧元素构成，不是由于水中有氢分子和氧分子，说法错误；故不符合题意；
故选C

22．把质量相等，质量分数也相等盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【答案】A
【解析】
质量相等，质量分数也相等盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。

23．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增长并有新物质产生是（　　）
A．浓硫酸 B．苛性钠固体 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体
【答案】B
【解析】
A. 浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增长，但没有新物质生成，是物理变化； B. 苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增长；C. 浓盐酸 在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少； D. 碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B

24．等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液展现颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH相对分子质量为40，HCl相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液展现红色。
故选A。

25．如图为三种不一样浓度氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应曲线。

下列说法对是（　　）
A．在a曲线所示试验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
B．在a，b，c三种曲线所示试验中，反应速率相似
C．在a，b，c三种曲线所示试验中，溶液酸性由强到弱次序是a＞b＞c
D．在a，b，c三种曲线所示试验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液pH越大
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值变化是从不不小于7逐渐增大到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示试验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。
B、在a、b、c三种曲线所示试验中，由于反应物浓度不一样，反应速率不相似，故选项说法错误。
C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。
D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示试验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液pH越大，故选项说法对。
故选：D。

26．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增长而发生变化，如下图所示。有关论述中错误是

A．b点表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出伴随稀盐酸加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故D对；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB对；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，抵达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。

27．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项对；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子颜色。

28．向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；
B中和反应放热，因此反应中溶液温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入盐酸对溶液由冷却作用，因此溶液温度减少；
C反应中氯化钠质量增长，溶液中氯化钠质量分数增长，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液质量增长，因此溶液中氯化钠质量分数减小；
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠物质量不停增长，氢氧化钠反应完，氯化钠量不再变化。选D

29．4月，陕西汉中市区，一辆运送浓盐酸车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法论述错误是（ ）。
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以减少盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会减少，故A对；
B、加水可以减少盐酸酸性，减少破坏性，故B对；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，减少破坏性，故C 对；
D、假如用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。

30．我们学习过如下常见酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两互相发生化学反应共有 ( )
A．4组 B．5组 C．6组 D．7组
【答案】D
【解析】
【详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两互相发生化学反应共有7组。故选D。