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一、初中化学推断题
1．人类生产生活离不开金属，下列三种金属使用先后次序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用先后次序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素含量 ②金属导电性 ③金属活动性
(2)为探究锰与铁金属活动性，在相似温度下，取大小相似、表面光亮两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结　论
活动性：铁____锰(填“＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱措施(写出所需药物即可)：_________________________。
(3)将一定量铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中，充足反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有物质是________。(填化学式)
【答案】③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu
【解析】
（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被运用；金属活动性越强，就越难把它制成单质，使用就晚；（2）只有前面金属可以把排在它背面金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计试验来验证金属活动性次序；（3）根据金属活动性次序表应用分析回答。（1）在金属活动性次序中，化学性质越活泼金属越易和空气中成分发生化学变化，因此重要以化合物形式存在于自然界中，就越难以发现，因此，金属大规模被使用先后次序跟金属活动性关系最大；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡速率慢，阐明铁活动性比锰弱；验证金属活动性次序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根据金属活动次序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。因此，加入一定量铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，假如铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出固体中滴加盐酸，有气泡产生，阐明固体中具有和盐酸反应金属，由题可知，金属也许是铁或铁和铝。因此，则滤渣中一定有物质是Fe、Cu。

2．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。
(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应，盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

3．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见化合物，其中A、B是盐，且B中具有钠元素；D是酸，C为白色沉淀。它们互相之间在溶液中可发生如下反应：
①C+D=A+2F ②2E+D=B+2F ③A+2E=C↓+B
根据上述信息回答问题：
（1）写出物质化学式：D____________，F__________；
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①__________；
反应③__________。
【答案】H2SO4 H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
【解析】
【分析】
根据反应①C+D=A+2F，且D是酸，C为白色沉淀，A为盐，可知该反应为复分解反应，生成物中没有气体没有沉淀，则F是水，由于F化学计量数是2，酸是二元酸硫酸，白色沉淀C为难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁，则A也许为硫酸亚铁或硫酸镁；根据②2E+D=B+2F，E和酸反应生成盐和水，且E化学计量数是2，那么E也许是一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水，则B也许为硫酸钠或硫酸钾或硫酸铵；将上述物质带入③A+2E=C↓+B检查，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知D为硫酸，化学式为：H2SO4； F为水，化学式为：H2O；
（2）反应①是难溶性二元碱氢氧化亚铁或氢氧化镁和硫酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，反应化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（或Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O）；
反应③是硫酸亚铁或硫酸镁和一元碱氢氧化钠或氢氧化钾或氨水反应生成盐和白色沉淀，可以是硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，反应化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）；还可以是硫酸镁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀；还可以是硫酸镁和氨水反应生成硫酸铵和氢氧化镁沉淀，同理硫酸亚铁也能和三种碱反应分别生成对应盐和难溶性氢氧化亚铁白色沉淀。

4．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中具有F。它们之间转化关系如图所示，“→”表达互相转化，请回答：

（1）B化学式是______，F化学式是______。
（2）在物质分类中，A属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）图中反应B→D属于基本反应类型中______反应．
（4）写出下列反应化学方程式：D→C：_______________________。
【答案】Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓
【解析】
（1）胃液中具有F，因此F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均具有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，因此A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，因此C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，因此D是氯化钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出多种物质均满足题中转化关系，推导合理，因此B是Ca（OH）2，F是HCl；
（2）氧化钙是由钙、氧两种元素构成，其中一种是氧元素，满足氧化物定义，因此氧化钙属于：氧化物；
（3）复分解反应是两种化合物互换成分生成两种新化合物反应，B→D反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应定义，因此该反应属于：复分解反应；
（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3═Ca（NO3）2+2AgCl↓。

5．现欲探究一固体物质A成分，已知其中也许具有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中一种或多种。按如图所示进行试验，出现现象如图中所述（设过程中所有发生反应都恰好完全反应）。

试根据试验过程和发生现象做出判断，填写如下空白：
（1）白色沉淀B化学式为______，白色沉淀F化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在酸根阴离子是______（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在物质是______理由是______。
（5）固体物质A中一定存在物质是______（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应化学方程式______。
【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析
【详解】
（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，因此A中一定具有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此C中具有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成白色沉淀为氯化银；因此白色沉淀B化学式为BaSO4，白色沉淀F化学式为AgCl；
（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，因此溶液C中肯定存在酸根阴离子是、Cl-；
（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，因此A中一定具有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此D中具有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定具有氯化铜和硝酸钡；因此A物质通过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质通过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再通过③反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，因此滤液G中共存在4种溶质；
（4）一定不存在物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；
（5）固体物质A中一定存在物质是CuCl2、Ba(NO3)2；
（6）过程②中生成蓝色沉淀反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

6．I.某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：

（1）CO2 中碳元素化合价为__________ 。
（2）设备 2 中参与反应物质有_______。
（3）该化肥厂可以生产肥料有__________。
II. 下图为初中常见物质间转化关系，其中 A 是天然气重要成分，D 为赤铁矿重要成分，F 为红褐色沉淀。请回答：

（4）A 化学式为_____，反应①化学方程式为_____。
（5）反应②中观测到现象为____________________________，反应③基本反应类型是___________。
（6）Na2O 与CaO 化学性质相似，下列物质中能与 Na2O 发生化学反应有______填序号）。
aMg bN2 cNaCl 固体 d稀硫酸
【答案】+4 NH3、H2O、CO2 NH4HCO3、NH3 CH4 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 固体逐渐溶解、无色溶液变为黄色 复分解反应 d
【解析】
【分析】
图I可知，设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气进入设备3生成氨气，转化成液氨储存；A 是天然气重要成分，A是甲烷，D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，F 为红褐色沉淀，E和氢氧化钙生成F和氯化钙，E是氯化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B也许是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁。
【详解】
（1）根据化学式书写规则，构成物质化学式中元素正负化合价代数和为零，CO2 中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则有，，故CO2 中碳元素化合价为+4价。
（2）设备1通入煤、空气、水产生二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳、氢气、氮气进入设备2，加入水和设备3产生少部分氨气反应生成碳酸氢铵，氢气和氮气不参与反应，设备 2 中参与反应物质有NH3、H2O、CO2。
（3）装置中有碳酸氢铵和氨气生成，则该化肥厂可以生产肥料有NH4HCO3、NH3。
（4）；A 是天然气重要成分，A是甲烷，A 化学式为CH4，D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，D和一氧化碳生成C和B，则C和B也许是铁和二氧化碳，A和氧气生成水和B，A是甲烷，则B是二氧化碳，C是铁，故反应①化学方程式为
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。
（5）D 为赤铁矿重要成分，D是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应②中观测到现象为固体逐渐溶解、无色溶液变为黄色，反应③是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，故基本反应类型是复分解反应。
（6）Na2O 与CaO 化学性质相似，都能和酸反应生成盐和水，故物质中能与 Na2O 发生化学反应有d。
【点睛】
A 是天然气重要成分，D 为赤铁矿重要成分，F 为红褐色沉淀，四大基本反应类型：复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应。

7．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充足反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小有关反应化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只具有一种溶质，请分析所得固体成分_____________。
【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 也许具有Zn
【解析】
锌、铜、银三种金属活动性次序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)由于相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，因此会导致溶液质量变小方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只具有一种溶质，阐明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌与否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，也许具有Zn。

8．A～G表达初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均具有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答问题：

（1）G化学式为_____。
（2）反应①基本反应类型为：_____。
（3）反应③化学方程式为：_____。
（4）F一种用途是：_____。
【答案】NaCl 复分解反应 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 生成玻璃
【解析】
【分析】
A～G表达初中化学常见物质，其中A、B、C中均具有同一种元素，D是温室气体，因此D是二氧化碳，G是重要调味品，因此G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，因此C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，因此B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，因此E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），因此A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。
【详解】
（1）A～G表达初中化学常见物质，其中A、B、C中均具有同一种元素，D是温室气体，因此D是二氧化碳，G是重要调味品，因此G是氯化钠，故G化学式为NaCl。
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
（4）二氧化碳和C反应会生成F，因此C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。
【点睛】
D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。

9．A～J是初中化学常见物质，A是一种具有四种元素盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气重要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G化学式为____，G中质量分数最大元素是_________。
(2)A俗称是____；A和B反应化学方程式为___，基本反应类型是_____。
(3)I用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 干燥剂 2CO+O22CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见物质，A是一种具有四种元素盐，可用作治疗胃酸过多，因此A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气重要成分H在F中燃烧生成E，因此H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，因此I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，因此是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，因此G是葡萄糖，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A俗称是小苏打，A和B反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I用途是干燥剂；H在F中燃烧反应是一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；故填：干燥剂；2CO+O22CO2
（4）改良后土壤浸出液酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，它们转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知A是大理石重要成分。请回答问题：
(1)B一种用途是_________；
(2)C化学式为_________；
(3)B转化为D化学方程式为__________________。
【答案】用作干燥剂 Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
A是大理石重要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均具有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。(1)B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它一种用途是用作干燥剂；(2)C为氢氧化钙，故C化学式为Ca(OH)2；(3) B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

11．A～E是初中化学常见物质，它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表达转化关系，“﹣”表达互相能反应），其中A是人体胃液中具有酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子符号是_____。
（2）写出B物质一种用途：_____。
（3）E物质名称是_____。
（4）C和D反应化学方程式为_____。

【答案】Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中具有酸，因此A是盐酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分，因此D是氧化铁，C会与氧化铁反应，因此B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，因此E可以是水，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此A和D反应后溶液中金属离子符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质名称是：水；（4）C和D反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

12．（7分）下图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石重要成分，C和F属于不一样类别物质，D和E是配制农药波尔多液两种原料。“”表达两端物质能发生反应，“”表达一种物质可转化为另一种物质。

请回答：
（1）D和E发生反应基本反应类型为
（2）完毕下列化学方程式：
① AB化学方程式
② BC化学方程式
（3）物质F可以是 或 （详细写两种不一样类别物质）
【答案】（1）复分解反应 ；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ， 生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；(3) Fe；NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na。写名称，化学式均可，次序可以颠倒。)
【解析】
试题分析：大理石重要成分是碳酸钙，故C为碳酸钙；结合题意及图示可知A为碳；B为二氧化碳；D和E分别为硫酸铜和氢氧化钙中一种；（1）由于硫酸铜属于盐，氢氧化钙属于碱，两者反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，符合复分解反应；（2）①C+O2CO2（只要反应物中有O2或C ，生成物有CO2即可）； ② Ca(OH)2+ CO2="=" CaCO3↓+ H2O；（3）由于碳酸钙属于不溶性盐，可以高温分解或与酸发生复分解反应，故G只能为酸，因此F可以为Fe、NaOH (可溶性碱和活泼金属，不包括K Ca Na)
考点： 推断