第三节化学键pez.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水,H,2,O,NaCl,第三节 化学键,第一课时 离子键,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,2Na+Cl,2,=2NaCl,钠在,氯气中,燃烧,，产生黄色火焰，瓶中充满,白烟,钠在氯气中燃烧,（观察,）,现象,氯化钠的晶体结构,化 学 键,运用核外电子排布的知识分析氯化钠的形成过程。,Na,+,Cl,电子转移,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些,作用力,？,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的相互,吸引,;,2,、电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,一、离子键,1,、定义：,人们把带相反电荷的,离子,之间的,相互作用,称为离子键。,2,、,成键,本质,电子得失,带相反电荷的离,子,静电作用,（吸引和排斥）,形成离子键原因：,成键粒子：,成键本质或作用力：,思考,3,、哪些物质存在离子键？,1,）、活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）形成的化合物，如,NaCl,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,等。,2,）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3,）、铵盐,4,）、强碱,4,、离子化合物,：,含有离子键的化合物。,包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。,下列物质中含有离子键的是,(),1,、,H,2,O 2,、,CaCl,2,3,、,NaOH,4,、,H,2,SO,4,5,、,Na,2,O 6,、,CO,2,7,、,Na,2,O,2,8,、,NH,4,Cl,9,、,NH,3,10,、,BF,3,2,、,3,、,5,、,7,、,8,思考：,2,、,CaCl,2,3,、,NaOH,5,、,Na,2,O,7,、,Na,2,O,2,8,、,NH,4,Cl,、,原子的电子式,：,H,O,Cl,Mg,Na,5,、电子式,电子式,：,在元素符号周围用小,黑点,（或,）来,表示原子的,最外层电子,的式子,。,如,Mg,2,Cl,O,2-,Na,阴离子,的电子式,简单阴离子,:,复杂的阴离子,O,H,-,、离子的电子式,：,阳离子,的电子式,简单的阳离子,:,复杂的阳离子,:,即离子符号,如NH,4,+,:,N,H,+,H,H,H,一般用 表示,R,n-,使每一个原子达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,H,+,S,2-,、,离子化合物的,电子式,：,由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成,.,注意,:,相同的离子不能写在一起,一般对称,排列,.,如：,Mg,2,Br,Br,Mg,2,Br,2,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Ca,2,Cl,Cl,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,S,2-,K,K,S,K,K,例,：,、,用电子式表示,离子化合物,的,形成过程,左侧写原子的电子式，,右侧写离子化合物的电子式，,中间用 连接,.,注意,:,用弧形箭头表示电子转移的方向,.,练习：,用电子式表示,KBr,、,MgO,、,CaBr,2,的,形成过程,.,溴化钾的形成过程,.,氧化镁的形成过程,.,溴化钙的形成过程,Ca,2,Br,Br,Br,Ca,Br,(1),原子的电子式,：常把其最外层电子数用小黑点“,.”,或小叉“,”,来表示。,(2),简单阳离子的电子式,：用离子符号来表示。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“,”,括起来，并在右上角标出“,n,-”,电荷字样。,电子式,归纳与整理,练习,写出下列微粒的电子式：,硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al,3+,注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,2-,课堂练习,KBr,NaCl,CaCl,2,K,2,O,（,1,）原子：最外层电子数用“,.”,或“,x”,表示。,（,2,）阴离子：画出最外层电子数，加“,”,括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷；,（,3,）简单阳离子：仍用离子符号表示。,（,4,）离子化合物：由阴阳离子电子式组成，相同离子单独写，不能合并。,（,5,）离子键的形成过程：左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，左右用箭头连接。只用“”表 示形成过程，而不用“,=”,；,小结,第三节 化学键,第二课时 共价键,思考：,活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为,H,2,、,Cl,2,、,HCl,是怎样形成的？,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,所以,：,非金属元素的原子间可通过,共用电子对,的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,原子,间通过,共用电子对,所形成的相互作用称为,共价键,共用电子对,共用电子对,二、共价键,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做共价键,1,、共价键的定义：,以共用电子对形成分子的化合物，叫做,共价化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物,成键微粒：,成键本质：,原 子,共用电子对,2.,共价键的成键特点,成键的元素,：,非金属元素（一般）,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,3,、共价键的存在,：,1,）共价化合物，如,HCl,，,CH,3,COOH,2,）多原子非金属单质，如,Cl,2,，,P,4,3,）含原子团的离子化合物，如,NaOH,，,Na,2,O,2,，,NH,4,Cl,a,、电子式：,b,、结构式：,4,、共价化合物的表示方法,H-H O=O N N,在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,用电子式表示形成过程,H +O +H H O H,注意事项：,相同原子不能合并在一起；,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H,Cl,F,+,F,F,F,练习,:,用电子式表示,NH,3,、,Br,2,、,N,2,、,O,2,的形成过程,共用电子对,共用电子对,用电子式表示形成过程,小 结：,共价键与离子键的比较,项目,类型,共价键,离子键,成键元素,成键粒子,成键本质,化合物电子式,非金属元素间,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,Na,Cl,+,-,X,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引共用电子对的能力,共用电子对的位置,成键原子的,电性,结 论,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的,原子,H,H,a=b,，,共用电子对无偏向,a,b,，,共用电子对,偏向,Cl,不显,电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,a,b,a,b,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引共用电子对的能力,共用电子对的位置,成键原子的,电性,结 论,同种元素原子,不同种元素原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强的,原子,不显电性,显电性,键,无,极性,键,有,极性,5,非极性键和极性键,非极性键,:,同种元素原子形成的共价键,。,（电荷分布均匀）,如:H,2,(H-H),Cl,2,(Cl-Cl),N,2,(N N),极性键,不同种元素原子形成的共价键。,（电荷分布不均匀）,如,:,HCl(H-Cl,)H,2,O(H-O-H),小结,判断方法,同种,非金属元素原子间形成的共价键是,非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键是,极性键,练习,指出下列物质中的共价键类型,1,、,O,2,2,、,CH,4,3,、,CO,2,4,、,H,2,O,2,5,、,Na,2,O,2,6,、,NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,A,、,有的分子中只有非极性键,B,、,有的分子中只有极性键,C,、,有的分子中既有非极性键，又有极性键,D,、,离子化合物中也可能存在共价键,小结：,作业,写出下列物,质,的电子式：,1,、,CaBr,2,2,、,NaOH,3,、,NH,4,Cl 4,、,N,2,5,、,HCl,6,、,H,2,O,2,7,、,NH,3,8,、,CO,2,1,、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，,氢与氧以共价键,结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,+,:,O,2,、过氧化钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与,钠离子以离子键结合；,在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合,。请用电子式表示,过氧化钠。,练习,Na,H,离子键,共价键,离子键,共价键,离子键,1,、化学键：人们使,离子,相结合或,原子,相结合的,作用力,叫化学键。,三、,化学键,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,人们把带相反电荷的,离子,之间的,相互作用,称为离子键。,第一步,:,反应物分子中化学键断裂成原子,;,第二步,:,原子间通过新的化学键重新组合成新的分子,.,例：,H,2,和,Cl,2,生成,HCl,氢原子,氯原子,第一步,:,旧键断裂,第二步,:,新键形成,生成,HCl,分子,2,2,2,2,、化学反应的实质,：,旧化学键断裂和新化学键形成的过程,.,小结：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,练习：解说,H,2,和,N,2,生成,NH,3,的过程。,H-H 2H,吸收热量,NN 2N,吸收热量,3H+N NH,3,放出热量,断键,断键,新键形成,四、,分子间作用力和氢键,1.,分子间作用,力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）,分子间作用力比,化学键,弱,得多,，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,（,2,）,分子间作用力主要存在于由,分子构成的物质,中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（,3,）,分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。,（,4,）,一般来说，对于,组成和结构相似,的物质，,相对分子质量,越大,，分子间作用力,越大,，物质的熔、沸点,越高。,如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度,/,卤素单质的熔、沸点与,相对分子质量的关系,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,100,300,200,400,温度,/,相对分子质量,500,CF,4,CCl,4,CBr,4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,沸点,熔点,四卤化碳的熔,沸点与,相对原子质量的关系,归纳,:,分子间作用力与化学键的比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,范德华力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响,化学,性质和,物理,性质,影响,物理,性质,（熔沸点等）,分子之间无化学键,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,2.,氢键,1),形成条件,：,原子半径较小，非金属性很强的原子,X,，（,N,、,O,、,F,）与,H,原子形成强极性共价键，,与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子,Y,（,N,、,O,、,F,），,在,分子间,H,与,Y,产生较强的静电吸引，形成,氢键,2),表示方法：,XHYH,（,X.Y,可相同或不同，一般为,N,、,O,、,F,）。,3),氢键能级：,比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强,4,）特征：,具有方向性。,结果,1,：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,结果,2,：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：,NH,3,极易溶于水。,5),氢键作用,：使物质有较高的熔沸点,(H,2,O,、,HF,、,NH,3,),使物质易溶于水,(C,2,H,5,OH,，,CH,3,COOH),解释一些反常现象,练习：,1,、下列物质中存在离子键的是,(),A,。,NaCl,B.H,2,C.,HCl,D.MgBr,2,A,、,D,2,、,下列说法中正确的是,(),（,A,）,含有,共价键的分子,一定是共价分子,（,B,）,只,含有共价键的,物质,一定是共价化合物,（,C,）,离子化合物中,可能,含有极性共价键或非极性共价键,（,D,）,氦,分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单,原子分子，不存在化学健。,C,也,可能是离子化合物，如,NaOH,，,Na,2,O,2,。,3,、下列分子的电子式书写正确的是（）,C,4,下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）,A,H,2,O,2,B,MgF,C,NaOH,D,Na,2,O,2,5,下列叙述正确的是（）,A,含有共价键的化合物一定是共价化合物,B,在气态单质分子中一定存在共价键,C,在共价化合物中一定存在共价键,D,离子化合物中只含有离子键,C,D,6,、下列分子中,所有原子都满足最外层为,8,个电子结构的是,(),A,、,BeCl,2,B,、,PCl,3,C,、,PCl,5,D,、,N,2,7,、写出下列,微粒,的电子式：,NaOH,H,2,O NH,3,Na,2,O,2,N,2,K,2,S CH,4,BD,课堂练习,选择题：,1,、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是,(),A.10,与,19 B.6,与,16 C.11,与,17 D.14,与,8,2,、下列物质中只有共价键的是,(),A.NaOH,B.NaCl,C.H,2,D.H,2,S,3,、下列物质中既有离子键，又有共价键的是,(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,C,、,D,C,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如,NH,4,Cl,等铵盐,错，如：,NaOH,Na,2,SO,4,错，,He,、,Ne,等稀有气体,判断：,练习,：,1,下列变化中，,不需要破坏化学键,的是（）,A,加热氯化铵,B,干冰气化,C,食盐溶于水,D,氯化氢溶于水,B,2,、下列说法正确的是（）,A,、,离子键就是阴阳离子间的静电引力,B,、,所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键,C,、,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,、,在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在,离子键,3,、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离,子键相互结合成稳定化合物的是（）,A,、,10,和,19 B,、,6,和,16 C,、,11,和,17 D,、,14,和,8,C,C,Cl,H,Cl,H,4.,下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,(,A),练习：下列物质中，,1,含离子键的物质是（,）；,2,含非极性共价键的物质是（,）；,3,含极性共价键的物质是（）,;4.,是离子化合物的是（）；,5,、是共价化合物的是（）,A,、,KF B,、,H,2,O C,、,N,2,D,、,F,2,E,、,CS,2,F,、,CaCl,2,、,G,、,CH,4,H,、,CCl,4,I,、,Br,2,J,、,PH,3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【,复习练习,】,A、F,B、E、G、H、J,返回,返回,