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2025年大学应用化学（应用化学研究）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共30分）
答题要求：本卷共6题，每题5分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在题后的括号内。

1. 应用化学研究中，关于化学反应速率的影响因素，以下说法正确的是（ ）
A. 升高温度，反应速率一定加快
B. 增大压强，反应速率一定加快
C. 加入催化剂，反应速率一定不变
D. 反应物浓度减小，反应速率一定加快
答案：A

2. 下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是（ ）
A. 原子半径：Na＞Mg＞Al
B. 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D. 沸点：H₂O＜H₂S＜H₂Se
答案：D

3. 在有机合成中，常用的反应类型不包括（ ）
A. 加成反应
B. 取代反应
C. 置换反应
D. 氧化反应
答案：C

4. 对于原电池的工作原理，下列叙述正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 负极发生氧化反应
C. 电子从正极流出经导线流向负极
D. 原电池的两极一定是由活泼性不同的金属组成
答案：B

5. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到平衡时，反应停止
C. 改变温度，平衡一定不移动
D. 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
答案：A

6. 应用化学中，关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C. 溶液中各部分性质相同
D. 溶液加水稀释后，溶质的质量分数一定增大
答案：C

第II卷（非选择题，共70分）

7. （15分）
材料：在应用化学研究中，常常需要对一些物质进行分离和提纯。例如，从含有氯化钠、硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中分离出氯化钠。
题目：请设计一个实验方案，将上述混合溶液中的氯化钠分离出来。

8. （15分）
材料：有两种有机化合物A和B，它们的分子式分别为C₂H₆O和C₃H₆O₂。A能与金属钠反应产生氢气，B能与氢氧化钠溶液反应。
题目：推测A和B可能的结构简式，并写出它们与相关试剂反应的化学方程式。

9. （15分）
材料：在化工生产中，经常会涉及到化学反应的热效应。例如，某反应在一定条件下放出热量为Q kJ。
题目：
（1）从能量变化的角度分析该反应是放热反应还是吸热反应？
（2）如果该反应是可逆反应，升高温度对反应速率和平衡有何影响？

10. （15分）
材料：已知某原电池的总反应为Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。
题目：
（1）请写出该原电池的电极反应式。
（2）该原电池工作时，溶液中Cu²⁺的浓度如何变化？

11. （10分）
材料：在应用化学中，常常需要根据化学方程式进行计算。例如，将一定质量的碳酸钙与足量盐酸反应，生成二氧化碳气体的体积在标准状况下为V L。
题目：计算参加反应的碳酸钙的质量。

答案：
7. 先加入过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀。向滤液中加入过量的稀盐酸，除去过量的碳酸钠，此时溶液中含有氯化钠和过量的盐酸。加热蒸发溶液，使盐酸挥发，得到氯化钠晶体。
8.A可能是乙醇（C₂H₅OH），化学方程式为2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂↑。B可能是乙酸（CH₃COOH），化学方程式为CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。
9.（1）该反应是放热反应。（2）升高温度，反应速率加快。对于可逆反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
10.（1）负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu。（2）溶液中Cu²⁺的浓度逐渐减小。
11.设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，100g 22.4L，x V L，解得x = 100V/22.4 g。