2025-2026年高一化学（化学反应）上学期期中检测卷.doc

2025-2026年高一化学（化学反应）上学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有新物质生成
B. 化学反应中一定有能量的释放
C. 化学反应中一定有颜色的变化
D. 化学反应中一定有气体生成

2. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
B. 2Na + Cl₂ = 2NaCl
C. HCl + NaOH = NaCl + H₂O
D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑

3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. Cu
B. 蔗糖
C. NaCl
D. CO₂

4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子的直径在1 - 100nm之间
C. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D. 胶体不能透过滤纸

5. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 镁与盐酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 碳与二氧化碳反应
D. 氢气与氧气反应

6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

7. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0
C. 当反应达到平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，即反应仍在进行，只是速率相等而已

8. 下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A. 降低温度
B. 增大反应物的浓度
C. 减小压强
D. 减小反应物的浓度

9. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

10. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都为0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减小到原来的一半
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

13. 下列关于化学反应中的能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为吸热反应
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

14. 下列关于离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

15. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，错误的是（ ）
A. 升高温度能加快反应速率
B. 增大反应物浓度能加快反应速率
C. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
D. 使用催化剂能加快反应速率，也能使化学平衡发生移动

16. 下列关于原电池电极反应式的书写中，正确的是（ ）
A. 锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）：负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；正极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
B. 铁碳原电池（电解质溶液为氯化钠溶液）：负极：Fe - 3e⁻ = Fe³⁺；正极：2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻
C. 氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）：负极：H₂ - 2e⁻ = 2H⁺；正极：O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻
D. 铅蓄电池（电解质溶液为硫酸溶液）：负极：Pb - 2e⁻ = Pb²⁺；正极：PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ = Pb²⁺ + 2H₂O

17. 下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是（ ）
A. 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关
B. 化学反应中一定有化学键的断裂和形成
C. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式表现出来
D. 放热反应不需要加热就能发生

18. 下列关于电解质的说法中，正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

19. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 增大压强一定能加快化学反应速率
B. 加入催化剂对化学反应速率没有影响
C. 升高温度能加快化学反应速率
D. 增大反应物的量一定能加快化学反应速率

20. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B. 增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动
D. 催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动

第II卷（非选择题 共60分）

（总共5题，第II卷各题分值及答题要求在相应题目后注明）

21.（10分）
答题要求：请根据题目要求回答问题，书写要规范、准确。
（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）。
①铁与硫酸铜溶液反应：____________________，反应类型：______。
②碳酸钙高温分解：____________________，反应类型：______。
③氢气燃烧：____________________，反应类型：______。
④氢氧化钠与盐酸反应：____________________，反应类型：______。

22.（12分）
答题要求：分析下列问题，结合所学知识进行解答，答案要条理清晰。
（1）在2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂ + 3H₂⇌2NH₃，在2min末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃。求该反应在2min内的平均反应速率v(NH₃)为多少？
（2）对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将产生怎样的影响？请填写下表。
|改变的条件|平衡移动方向|SO₂的转化率|正反应速率|逆反应速率|
|---|---|---|---|---|
|增大O₂的浓度| | | | |
|升高温度（已知该反应为放热反应）| | | | |
|减小压强| | | | |

23.（12分）
答题要求：根据题目所给信息，运用化学知识进行分析和解答，过程要详细。
（1）有A、B、C三种金属，将A、B用导线连接后浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；将A、C用导线连接后浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
（2）写出下列原电池的电极反应式和总反应式。
①锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）
负极反应式：____________________
正极反应式：____________________
总反应式：____________________
②氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）
负极反应式：____________________
正极反应式：____________________
总反应式：____________________

24.（12分）
答题要求：阅读材料，结合所学知识回答问题，回答要有针对性。
材料：在一定条件下，向一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，发生反应：3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)。2min末达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）求x的值。
（2）求该反应在2min内A的平均反应速率v(A)。
（3）求平衡时B的转化率。

25.（14分）
答题要求：根据题目要求，阐述观点并进行分析，论述要合理、充分。
材料：在化学反应中，常常伴随着能量的变化。能量变化可以以多种形式表现出来，如热量、光能、电能等。化学能与其他形式的能量之间可以相互转化。
（1）请举例说明化学能转化为电能的例子，并解释其原理。
（2）请举例说明电能转化为化学能的例子，并解释其原理。
（3）化学反应中的能量变化对人类的生产、生活有哪些重要意义？

答案：
1. A 2. B 3. C 4. B 5. C 6. C 7. C 8. B 9. B 10. A 11. D 12. D 13. A 14. C 15. D 16. A 17. B 18. D 19. C 20. A、C、D
21.（1）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，置换反应；②CaCO₃ = CaO + CO₂↑，分解反应；③2H₂ + O₂ = 2H₂O，化合反应；④HCl + NaOH = NaCl + H₂O，复分解反应。
22.（1）v(NH₃)=0.1mol/(L·min)；（2）增大O₂的浓度：正反应方向，增大，增大，增大；升高温度：逆反应方向，减小，增大，增大；减小压强：逆反应方向，减小，减小，减小。
23.（1）C＞A＞B；（2）①负极：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，正极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑，总反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；②负极：H₂ - 2e⁻ + 2OH⁻ = 2H₂O，正极：O₂ + 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻，总反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。
24.（1）x = 2；（2）v(A)=0.3mol/(L·min)；（3）B的转化率为20%。
25.（1）如锌铜原电池，原理是锌比铜活泼，锌失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向铜极，溶液中的氢离子在铜极得到电子发生还原反应，从而将化学能转化为电能。（2）如电解水，原理是在电流作用下，水分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能。（3）能量变化可用于发电、取暖、驱动化学反应等，为生产生活提供动力，还可用于储存能量等，对人类生产生活至关重要。