高三化学（综合复习）2025-2026年上学期期中测试卷.doc

高三化学（综合复习）2025-2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。）

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 过氧化钠可用于呼吸面具
C. 高纯度的单质硅可用于制光电池
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)

3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. \(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. \(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. \(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. \(CaO\)能与水反应，可用作食品干燥剂

4. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. \(1L0.1mol\cdot L^{-1}NaClO\)溶液中含有的\(ClO^{-}\)数目为\(0.1N_{A}\)
B. 标准状况下，\(2.24LCHCl_{3}\)含有的共价键数为\(0.4N_{A}\)
C. \(1molFeI_{2}\)与足量氯气反应时转移的电子数为\(3N_{A}\)
D. 密闭容器中\(2molNO\)与\(1molO_{2}\)充分反应，产物的分子数为\(2N_{A}\)

5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向\(FeCl_{2}\)溶液中通入\(Cl_{2}\)：\(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}\)
B. 向\(NaHCO_{3}\)溶液中加入过量的澄清石灰水：\(2HCO_{3}^{-}+Ca^{2+}+2OH^{-}=CaCO_{3}\downarrow+2H_{2}O+CO_{3}^{2-}\)
C. 向\(AlCl_{3}\)溶液中加入过量的氨水：\(Al^{3+}+4NH_{3}\cdot H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O\)
D. 向\(CuSO_{4}\)溶液中加入\(Na_{2}O_{2}\)：\(2Na_{2}O_{2}+2Cu^{2+}+2H_{2}O=4Na^{+}+2Cu(OH)_{2}\downarrow+O_{2}\uparrow\)

6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)

7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）
A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

8. 下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池工作时，\(H_{2}\)在负极上失去电子
B. \(0.1mol\cdot L^{-1}Na_{2}CO_{3}\)溶液加热后，溶液的pH减小
C. 常温常压下，\(22.4LCl_{2}\)中含有的分子数为\(N_{A}\)
D. 室温下，稀释\(0.1mol\cdot L^{-1}CH_{3}COOH\)溶液，溶液的导电能力增强

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10. 某铁的氧化物（\(Fe_{x}O\)）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL\(Cl_{2}\)，恰好将\(Fe^{2+}\)完全氧化。\(x\)值为（ ）
A. 0.80
B. 0.85
C. 0.90
D. 0.93

11. 下列有关实验的操作正确的是（ ）
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有\(SO_{4}^{2-}\)时，应取少量该溶液，依次加入\(BaCl_{2}\)溶液和稀盐酸
C. 为观察\(Mg\)条在\(CO_{2}\)气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满\(CO_{2}\)气体，取一小段除去表面氧化膜的\(Mg\)条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取\(NaClO\)溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

12. 下列说法正确的是（ ）
A. 用乙醇或\(CCl_{4}\)可提取碘水中的碘单质
B. \(NaCl\)和\(SiC\)晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C. \(^{24}Mg^{32}S\)晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D. \(H_{2}S\)和\(SiF_{4}\)分子中各原子最外层都满足8电子结构

13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol\cdot L^{-1}\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

14. 下列关于平衡常数\(K\)的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数\(K\)
C. 平衡常数\(K\)只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数\(K\)的大小不能推断一个反应进行的程度

15. 下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）
A. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D. 电解池的阳极一定是惰性电极

16. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大
C. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

17. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

18. 下列关于实验仪器使用的说法正确的是（ ）
A. 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C. 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口
D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

19. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液的物质的量浓度是0.1mol/L
B. 将33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol/L
C. 从1L0.1mol/L的\(NaCl\)溶液中取出0.1L溶液，则0.1L溶液中\(NaCl\)的物质的量浓度是0.01mol/L
D. 1L0.2mol/L的\(Na_{2}SO_{4}\)溶液中，\(Na^{+}\)的物质的量浓度为0.2mol/L

第II卷（非选择题 共60分）

2（总共4题，每题10分，按要求作答）
1. （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式：____________________。
（2）工业上常用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为____________________。
（3）漂白粉的有效成分在空气中会发生反应而失效，反应的化学方程式为____________________。
（4）某同学欲用\(KMnO_{4}\)固体配制100mL0.1mol/L的\(KMnO_{4}\)溶液。回答下列问题：
①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________（填序号）。
A. 容量瓶洗涤后未干燥
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D. 未洗涤溶解\(KMnO_{4}\)的烧杯

2. （1）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。则：
①A、B、C、D、E、F六种元素原子半径由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
②写出A、D、E形成的化合物的电子式：____________________。
③C、D、F的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。
（2）已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层电子数