2025-2026年高三化学（综合提升）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（综合提升）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
3. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. \(0.1mol\cdot L^{-1}\) \(Na_{2}CO_{3}\)溶液中含有的\(CO_{3}^{2 - }\)数目小于\(0.1N_{A}\)
B. 标准状况下，\(11.2L\) \(CCl_{4}\)中含有的分子数目为\(0.5N_{A}\)
C. \(1mol\) \(Cl_{2}\)与足量的铁反应转移的电子数目为\(2N_{A}\)
D. \(1.8g\) \(H_{2}O\)中含有的电子数目为\(N_{A}\)
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向\(FeBr_{2}\)溶液中通入少量\(Cl_{2}\)：\(2Fe^{2 + } + Cl_{2}=2Fe^{3 + } + 2Cl^{-}\)
B. 向\(CaCl_{2}\)溶液中通入少量\(CO_{2}\)：\(Ca^{2 + } + CO_{2}+H_{2}O = CaCO_{3}\downarrow+2H^{+}\)
C. 向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中通入过量\(SO_{2}\)：\(SiO_{3}^{2 - } + SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SiO_{3}\downarrow+SO_{3}^{2 - }\)
D. 向\(NaOH\)溶液中加入铝片：\(Al + 2OH^{-}=AlO_{2}^{-}+H_{2}\uparrow\)
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：\(r(X)\lt r(Y)\lt r(Z)\lt r(W)\)
8. 下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（ ）
A. 升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 化学反应条件改变，已处于化学平衡的反应一定会发生平衡移动
D. 催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率
9. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. \(0.1mol\cdot L^{-1}\)的\(CH_{3}COOH\)溶液加水稀释，溶液中\(c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)\)减小
B. 室温下，\(pH = 3\)的\(CH_{3}COOH\)溶液与\(pH = 11\)的\(NaOH\)溶液等体积混合，溶液\(pH\gt7\)
C. 向\(0.1mol\cdot L^{-1}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中\(c(OH^{-})/c(NH_{3}\cdot H_{2}O)\)减小
D. 室温下，\(pH = 7\)的\(NH_{4}Cl\)和\(NH_{3}\cdot H_{2}O\)的混合溶液中\(c(NH_{4}^{+})\gt c(Cl^{-})\)
10. 某新型电池，以\(NaBH_{4}(B\)的化合价为\( + 3)\)和\(H_{2}O_{2}\)作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时\(Na^{+}\)从\(b\)极区移向\(a\)极区
B. \(b\)极上的电极反应式为\(H_{2}O_{2}+2e^{-}+2H^{+}=2H_{2}O\)
C. 每消耗\(3molH_{2}O_{2}\)，转移\(3mol\)电子
D. \(a\)极上的电极反应式为\(BH_{4}^{-}+8OH^{-}-8e^{-}=BO_{2}^{-}+6H_{2}O\)
11. 下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 酸性：\(H_{2}SO_{4}\gt H_{3}PO_{4}\gt HClO_{4}\)
B. 碱性：\(KOH\gt NaOH\gt LiOH\)
C. 气态氢化物稳定性：\(HF\gt HCl\gt H_{2}S\gt PH_{3}\gt SiH_{4}\)
D. 离子半径：\(O^{2 - }\gt F^{-}\gt Na^{+}\gt Mg^{2 + }\gt Al^{3 + }\)
12. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.\(H_{2}O\)是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C. 冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂
D. 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
13. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热吸热无关
C. 反应物断键所吸收的总能量高于生成物成键所放出的总能量时，反应放热
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐增大
C. 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子数周期性变化
15. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B. 苯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液鉴别
D. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
16. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 铜与浓硫酸共热，产生使品红溶液褪色的气体，同时生成白色固体并加水稀释后溶液呈蓝色
B. 向溴水中通入乙烯，溶液褪色，再滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀
C. 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-l}\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol\cdot L^{-1}\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对已达到平衡的反应，改变外界条件时，平衡状态不会改变
D. 在平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
19. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极
20. 下列关于化学反应类型的判断，正确的是（ ）
A. 由乙烯与水反应制乙醇属于取代反应
B. 由乙醇制乙烯属于消去反应
C. 由苯制硝基苯属于加成反应
D. 由苯制溴苯属于氧化反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）
（1）请写出下列物质的电子式：
①\(H_{2}O\)：____________________
②\(NH_{3}\)：____________________
③\(CO_{2}\)：____________________
④\(NaCl\)：____________________
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①实验室制氯气：____________________
②铁与水蒸气反应：____________________
③二氧化硫与氧气反应：____________________
22. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成\(D_{2}C\)和\(D_{2}C_{2}\)两种离子化合物，E与D同周期相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。
（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）A、B、C三种元素组成的一种常见化合物的名称为______，其结构式为______。
（3）D、E、F三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。
23. （12分）
某化学兴趣小组为探究\(SO_{2}\)的性质，设计了如下实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中可观察到的现象是______，说明\(SO_{2}\)具有______性。
（4）装置D中可观察到的现象是______，说明\(SO_{2}\)具有______性。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为______。
（6）为了实现绿色环保的目标，甲同学认为应在装置E后增加一个尾气处理装置。乙同学认为可将尾气导管直接插入氢氧化钠溶液中，你认为哪种方案更合理？请说明理由。
24. （12分）
某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：
实验一：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，观察产生气泡的速率。
实验二：将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，观察产生气泡的速率。
实验三：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，并分别在不同温度下进行反应，观察产生气泡的速率。
（1）实验一中，锌粉与浓硫酸反应开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生，该气泡的主要成分是______。
（2）实验二中，稀硫酸浓度越大，产生气泡的速率越快，说明______。
（3）实验三中，温度越高，产生气泡的速率越快，说明______。
（4）请你根据上述实验，总结影响化学反应速率的因素有哪些？
（材料：某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：实验一：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，观察产生气泡的速率。实验二：将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，观察产生气泡的速率。实验三：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，并分别在不同温度下进行反应，观察产生气泡的速率。）
25. （12分）
某有机物A的结构简式为\(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH\)。
（1）A中含有的官能团名称为______。
（2）A与金属钠反应的化学方程式为______。
（3）A在铜作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式为______。
（4）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式为______。
（5）请写出A的同分异构体中能发生催化氧化生成醛的结构简式______。
（材料：某有机物A的结构简式为\(CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH\)。）

答案：1.C 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.A 9.C 10.D 11.BCD 12.C 13.A 14.C 15.C 16.A 17.C 18.B 19.B 20.B 21.（1）① ② ③ ④ （2）①\(MnO_{2}+4HCl(浓)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\) ②\(3Fe + 4H_{2}O(g)\stackrel{高温}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}\) ③\(2SO_{2}+O_{2}\stackrel{催化剂}{\rightleftharpoons}2SO_{3}\) 22.（1）C、N、O、Na、Mg、Cl （2）碳酸， （3）\(Cl^{-}\gt Na^{+}\gt Mg^{2 + }\) （4）\(H^{+}+OH^{-}=H_{2}O\) 23.（1）\(Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow+H_{2}O\) （2）除去\(SO_{2}\)中的水蒸气 （3）溶液褪色，漂白 （4）产生淡黄色沉淀，氧化 （5）\(SO_{2}+2OH^{-}=SO_{3}^{2 - }+H_{2}O\) （6）甲同学的方案更合理；将尾气导管直接插入氢氧化钠溶液中容易引起倒吸，而甲同学的方案可有效防止倒吸。 24.（1）\(H_{2}\) （2）反应物浓度越大，反应速率越快 （3）温度越高，反应速率越快 （4）影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度等。 25.（1）羟基 （2）\(2CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH + 2Na = 2CH_{3}CH_{2}CH_{2}ONa + H_{2}\uparrow\) （3）\(2CH_{3}CH_{