高二化学（综合提升）2027年上学期期末测评卷.doc

高二化学（综合提升）2027年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效)

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应4NH₃ + 5O₂ ⇌ 4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是
A. 4v(NH₃) = 5v(O₂)
B. 5v(O₂) = 6v(H₂O)
C. 2v(NH₃) = 3v(H₂O)
D. 4v(O₂) = 5v(NO)

3. 反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)=0.5mol/(L·s)
C. v(B)=0.6mol/(L·s)
D. v(A)=0.15mol/(L·s)

4. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5. 对于可逆反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O₂

6. 一定温度下，反应N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 缩小体积使压强增大
B. 恒容，充入N₂
C. 恒容，充入He
D. 恒压，充入He

7. 已知反应X(g) + Y(g) ⇌ nZ(g) ΔH > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应方程式中n = 1
B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0 - 5min内，用X表示的反应速率为v(X)= = 0.08mol/(L·min)

8. 对于反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)，下列数据是用不同物质表示的化学反应速率，其中表示该化学反应进行最快的是
A. v(A)=0.5mol/(L·s)
B. v(B)=0.3mol/(L·s)
C. v(C)=0.8mol/(L·s)
D. v(D)=1mol/(L·s)

9. 反应C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B一个可逆反应达到平衡状态后，反应就停止了
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的分子数目
D. 混合气体的总物质的量

12. 一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是
A. c₁ : c₂ = 3 : 1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 : 3
C. X、Y的转化率不相等
D.c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

13. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。则下列关系中正确的是
A. K =
B. K =
C. x = (1 - )
D. x =

14. 一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)，在甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器中进行，开始时向甲容器中加入1mol A和2mol B，向乙容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后，下列说法正确的是
A. 两容器中C和D的物质的量之比相同
B. 两容器中A的物质的量相等
C. 甲中A的转化率比乙中A的转化率小
D. 平衡时甲、乙两容器中混合气体的压强之比为P甲 : P乙 = 1 : 2

15. 已知反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
C. 充入O₂，可提高O₂的转化率
D. 当气体密度不变时，反应达到平衡状态

16. 对于反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)=0.7mol/(L·min)
B. v(B)=0.3mol/(L·min)
C. v(C)=0.9mol/(L·min)
D. v(D)=1.0mol/(L·min)

17. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH > 0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，则再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C. 若体积不变，向容器中再加入一定量 的N₂O₄，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时N₂O₄的转化率将升高
D. 若体积不变，升高温度，再次达到平衡时体系颜色加深

18. 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1 : 2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) + SO₂(g) ⇌ SO₃(g) + NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系压强保持不变
B. 混合气体颜色保持不变
C. SO₃和NO的体积比保持不变
D. 每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂

19. 对于可逆反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，下列各图正确的是

20. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 该反应已达化学平衡状态
C. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零

第II卷（非选择题 共60分）
（总共3题，每题10分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
21. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|9|0.55|1.10|0.90|
|10|0.55|1.10|0.90|
|14|0.55|1.10|0.90|

（1）根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是____________________；

（3）列式计算该反应在0 - 3min时间内产物Z的平均反应速率：____________________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于____________________；

（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下题图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________________，2____________________，3____________________。

22. 在一个容积固定的密闭容器中，进行如下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

|t/℃|700|800|830|1000|1200|
|----|----|----|----|----|----|
|K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =____________________；

（2）该反应为____________________反应（填“吸热”或“放热”）；

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________（填字母）。
A. 容器中压强不变
B. 混合气体中c(CO)不变
C. v正(H₂)=v逆(H₂O)
D. c(CO₂)=c(CO)

（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡____________________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

（（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____________________（填“大于”“小于”或“等于”）1.0。

23. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

请回答下列问题：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________________，X的物质的量浓度减少了____________________，Y的转化率为____________________。

（2）该反应的化学方程式为____________________。

（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图象的是____________________（填序号）。
A. t₁时刻，增大了X的浓度
B. t₁时刻，升高了体系温度
C. t₁时刻，缩小了容器体积D. t₁时刻，使用了催化剂

（总共2题，每题15分，分析题应紧扣题意，运用相关知识，结合具体条件，层次分明地分析推理。答案的表述要逻辑严密，语言准确，文字简洁。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
24. 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为____________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）该反应达到平衡状态的标志是____________________（填字母）。
A. 容器内压强不再变化
B. 容器内气体的密度不再变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2
D. 单位时间内生成n mol Y的同时生成2n mol Z

（4）在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是____________________（填序号）。
①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③加入催化剂
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

（5）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则用B表示的平均反应速率为____________________，A的转化率为____________________。

25. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向|
|----|----|----|----|
|1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Mg|
|2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu |
|3|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向石墨|
|4|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Al|
|5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|

根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？____________________（填“是”或“否”）。

（2）对实验3完成下列填空：
①铝为____________________极，电极反应式为____________________；
②石墨为____________________极，电极反应式为____________________；
③电池总反应式为____________________。

（3）实验4中铝作负极还是正极？____________________，理由是____________________。写出铝电极的电极反应式____________________。

（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因____________________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素____________________。

答案：
1. C
2. D
3. B
4. C
5. B
6. C
7. B
8. B
9. AC
10. A
11. B
12. D
13. C
14. A
15. B
16. A
17. C
18. B
19. A
20. B
21. （2）X + 2Y ⇌ 2Z （3）v(Z)= = 0.083mol/(L·min) （4）α(X)= ×100% = 4