初三化学（原子的结构）2027年上学期期末测试卷.doc

初三化学（原子的结构）2027年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 原子是由质子和中子构成的
B. 原子核外电子分层排布
C. 原子的质量主要集中在电子上
D. 原子中质子数一定等于中子数

2. 某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（ ）
A. 26 B. 56 C. 82 D. 86

3. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.

4. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 相对原子质量是一个比值，单位是g
C. 相对原子质量约等于质子数加电子数
D. 相对原子质量能反映原子质量的大小

5. 已知一种碳原子的相对原子质量为12，某原子的实际质量为mg，则该原子的相对原子质量为（ ）
A. 12m B. C. D.

6. 下列关于原子核的说法正确的是（ ）
A. 原子核是由质子和电子构成的
B. 原子核带正电，电子带负电，所以原子显电性
C. 原子核的体积很小，但质量很大
D. 不同种原子的原子核内质子数和中子数都相同

7. 下列粒子中，最外层电子数为8的是（ ）
A. 钠离子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 氯原子

8. 某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在化合物中的化合价通常为（ ）
A. +2 B. +3 C. -2 D. -3

9. 下列说法错误的是（ ）
A. 分子、原子、离子都能构成物质
B. 分子和原子在化学变化中都能再分
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子是化学变化中的最小粒子

10. 下列关于原子和分子的说法正确的是（ ）
A. 原子不能直接构成物质
B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
C. 原子在化学变化中可以再分
D. 分子大，原子小

11. 某元素的原子序数为16，则该元素的原子最外层电子数为（ ）
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

12. 下列粒子中，属于同种元素的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

13. 下列关于原子结构与元素性质的关系说法正确的是（ ）
A. 最外层电子数相同的元素化学性质一定相似
B. 质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 原子的最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定

14. 已知R元素相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化物的化学式为（ ）
A. RO B. RO₂ C. R₂O₃ D. RO₃

15. 某粒子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ）
A. 该粒子是阳离子
B. 该粒子的质子数为18
C. 该粒子的电子数为18
D. 该粒子的最外层电子数为8，是稳定结构

16. 下列关于相对原子质量的计算式正确的是（ ）
A. 相对原子质量=质子数+中子数÷2
B. 相对原子质量=质子数+电子数
C. 相对原子质量=质子数+中子数
D. 相对原子质量=质子数×中子数

17. 下列粒子中，具有相对稳定结构的是（ ）
A. 氦原子 B. 碳原子 C. 氧原子 D. 氯原子

18. 某元素的原子最外层电子数为2，则该元素（ ）
A. 一定是金属元素
B. 一定是非金属元素
C. 可能是金属元素，也可能是稀有气体元素
D. 一定是稀有气体元素

19. 下列关于原子的说法正确的是（ ）
A. 原子是实心球体
B. 原子是由原子核和核外电子构成的
C. 原子中质子数一定等于中子数
D. 原子不能再分

20. 已知X元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数为1，则X元素为（ ）
A. Mg B. Al C. Na D. Cl

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）在原子结构中，原子核是由______和______构成的，质子带______电，中子______电。原子核所带的正电荷数称为______，它与核内质子数______，与核外电子数______。

22. （10分）根据下列粒子结构示意图回答问题。

（1）表示原子的是______（填序号，下同），表示阳离子的是______，表示阴离子的是______。
（2）具有相对稳定结构的是______。
（3）属于同种元素的是______。

23. （10分）已知一个碳12原子的质量为1.993×10⁻²⁶kg，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶kg。求氧原子的相对原子质量。（结果保留整数）

24. （15分）阅读下列材料，回答问题。

材料一：在原子结构的探索过程中，科学家们通过大量的实验和研究，逐渐揭示了原子的奥秘。卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，认为原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子的中心，电子在核外绕核运动。

材料二：随着科学技术的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入。现在我们知道，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。不同种原子的质子数不同，质子数决定了元素的种类。

（1）卢瑟福提出的原子核式结构模型有哪些主要观点？
（2）原子核是由什么构成的？质子和中子的带电情况如何？
（3）元素的种类由什么决定？

25. （15分）某元素的原子结构示意图为 。

（1）该元素的质子数为______，核外有______个电子层，最外层电子数为______。
（2）该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。
（3）该元素与氯元素形成化合物的化学式为______。

答案：
1. B
2. C
3. D
4. D
5. B
6. C
7. A
8. B
9. B
10. B
11. C
12. C
13. D
14. D
15. D
16. C
17. A
18. C
19. B
20. C
21. 质子；中子；正；不带；核电荷数；相等；相等
22. （1）②⑤；①；③④ （2）①③④ （3）①④
23. 氧原子的相对原子质量=氧原子质量÷碳12原子质量的1/12 =(2.657×10⁻²⁶kg)÷(1.993×10⁻²⁶kg×1/12)≈16
24. （1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子的中心，电子在核外绕核运动。（2）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。（3）元素的种类由质子数决定。
25. （1）13；3；3 （2）金属；失去；Al³⁺ （3）AlCl₃