高三化学（综合测评）2027年下学期期末测试卷.doc

高三化学（综合测评）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
2. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，\(22.4L\) \(CCl_{4}\)中含\(CCl_{4}\)分子数为\(N_{A}\)
B. \(5.6g\)铁和\(6.4g\)铜分别与\(0.1mol\)氯气完全反应，转移的电子数相等
C. \(0.1mol\) \(L^{-1}\) \(MgCl_{2}\)溶液中含\(Cl^{-}\)数为\(0.2N_{A}\)
D. \(3.9g\) \(Na_{2}O_{2}\)晶体中含有的离子总数为\(0.2N_{A}\)
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向\(FeCl_{2}\)溶液中通入\(Cl_{2}\)：\(Fe^{++}Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}\)
B. 向\(Ba(OH)_{2}\)溶液中滴加稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}\downarrow+H_{2}O\)
C. 向\(CaCO_{3}\)中滴加稀盐酸：\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)
D. 向\(AlCl_{3}\)溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+4NH_{3}\cdot H_{2}O=AlO_{2}^{-}+4NH_{4}^{+}+2H_{2}O\)
4. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和\(Na_{2}CO_{3}\)溶液除去
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。\(W^{-}\)的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B. 原子半径大小：\(X\lt Y\)，\(Z\gt W\)
C. 化合物\(Z_{2}Y\)和\(ZWY_{3}\)都只存在离子键
D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
6. 某温度下，在\(2L\)的密闭容器中，加入\(1mol\) \(X(g)\)和\(2mol\) \(Y(g)\)发生反应：\(X(g)+mY(g)\rightleftharpoons 3Z(g)\)。平衡时，X＼Y＼Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入\(1mol\) \(Z(g)\)，再次达到平衡后，X＼Y＼Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）
A. \(m = 2\)
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z＼的浓度为\(mol\cdot L^{-1}\)
7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为\(Fe^{3+}\)
B. 将铜粉加入\(1.0mol\cdot L^{-1}\) \(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D. 将\(0.1mol\cdot L^{-1}\) \(MgSO_{4}\)溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加\(0.1mol\cdot L^{-1}\) \(CuSO_{4}\)溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，\(Cu(OH)_{2}\)的溶度积比\(Mg(OH)_{2}\)的小
8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A. 正极反应中有\(CO_{2}\)生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为\(C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}=6CO_{2}+6H_{2}O\)

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。已知：
①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②E原子价电子（外围电子）排布为\(ms^{n}mp^{n - 1}\)；
③D原子最外层电子数为偶数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______（填序号）。
A. 金属键的强弱：D＞E
B. 基态原子第一电离能：D＞E
C. 五种元素中，电负性最大的元素是E
D. 晶格能：\(NaCl\lt DCl_{2}\)
（2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期且未成对电子数最多的元素是______（填名称）。
（3）A与C形成的非极性分子中，\(σ\)键与\(π\)键的键数之比为______；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为______。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B_{3}^{-}中心原子的杂合方式为______，空间构型为______。
10. （12分）化合物AX_{3}和单质X_{2}在一定条件下反应可生成化合物AX_{5}。回答下列问题：
（1）已知AX_{3}的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX_{5}的熔点和沸点分别为167℃和142℃。室温时AX_{3}与气体X_{2}反应生成1mol AX_{5}，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为______。
（2）反应AX_{3}(g)+X_{2}(g)\rightleftharpoons AX_{5}(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX_{3}和X_{2}均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率\(v(AX_{5})\)______。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率\(v(AX_{5})\)由大到小的次序为______（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b______，c______。
③用p_{0}表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，\(α\)表示AX_{3}的平衡转化率，则\(α\)的表达式为______；实验a和c的平衡转化率：\(α_{a}\)为______，\(α_{c}\)为______。
11. （12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其\(K_{1}=5.4\times10^{-2}\)，\(K_{2}=5.4\times10^{-5}\)。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体\(H_{2}C_{2}O_{4}\cdot2H_{2}O\)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。装置B的主要作用是______。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______．
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
12. （12分）[化学——选修5：有机化学基础]
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C_{5}H_{8}；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④\(R_{1}CHO+R_{2}CH_{2}CHO\xrightarrow{NaOH/H_{2}O}\)。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）由B生成C的化学方程式为______。
（3）由E和F生成G的反应类型为______，G的化学名称为______。
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为______。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为______（填标号）。
a. 48 b. 58 c. 76 d. 122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）；
①能与饱和\(NaHCO_{3}\)溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是______（写结构简式）；
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______（填标号）。
a. 质谱仪 b. 红外光谱仪 c. BR核磁共振仪
13. （12分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（\(V_{2}O_{5}\)）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(V_{2}O_{5}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
（1）“酸浸”时\(V_{2}O_{5}\)转化为\(VO_{2}^{+}\)，反应的离子方程式为______，同时\(V_{2}O_{4}\)转成\(VO^{2+}\)。“废渣1”的主要成分是______。
（2）“氧化”中欲使3mol的\(VO^{2+}\)变为\(VO_{2}^{+}\)，则需要氧化剂\(KClO_{