2025-2026年高二化学（知识整合）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（知识整合）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

3. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.010mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为
A. 1.2mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 0.6mol/(L·min)
D. 0.4mol/(L·min)

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

8. 在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法中正确的是
A. 此反应的平衡常数K =[c²(C)]/[c²(A)·c(B)]
B. 改变条件该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

9. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

10. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

11. 下列关于原电池的叙述中正确的是
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池的正确组成是
A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂
C.
正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂

13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置：
甲：a、b连接后插入稀硫酸中，a极产生大量气泡
乙：c、d连接后插入稀硫酸中，电流由d→导线→c
丙：a、c连接后插入硫酸铜溶液中，c极质量增加
丁：b、d连接后插入硫酸铜溶液中，d极质量减少

由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a＞b＞c＞d
B. b＞c＞d＞a
C. d＞a＞b＞c
D. a＞b＞d＞c

14. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH⁻ - 2e⁻ = ZnO + H₂O；碳棒²¹O₂ + H₂O + 2e⁻ = 2OH⁻，据此判断，锌片是
A. 正极，被还原
B. 正极