初中化学盐与化肥.doc

一、 生活中常见得盐物质化学式、俗称性质用途备注氯化钠NaCl，食盐主要成分无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品；b、维持人身体正常生理活动；生理盐水就是0、9得l溶液、重要化工原料：可以制取N2、OH、Cl2、盐酸等。d、融雪剂e、农业上配成溶液用于选种溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂得方法析出晶体；生活中得盐指食盐（NaC）,工业用盐指一类化合物,不能将工业用盐当做食盐食用;Cl得检验：向试样中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀再滴加稀HNO，若白色沉淀不溶解,则证明原溶液中有C。碳酸钠Na2C纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热NaCO3+C(OH）2=Ca3+2NaH;N2CO3+2HC=2aCl+H2+CO2制烧碱，工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂等溶液得,显碱性；碳酸钠中因含有O32,易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱得生产方面,作出了巨大贡献。碳酸氢钠NaHC小苏打白色粉末、能溶于水a、焙制糕点得发酵粉主要成分之一;、治疗胃酸能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体(利用这一性质可用来检验CO2与O得存在）碳酸钙CaC3大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳主要成分白色固体、难溶于水a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取O2，工业上烧制生石灰溶洞得形成过程:石灰岩得主要成分CaC3遇到溶有CO得水时，发生反应生成残酸氢钙：C32O=C(H)若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解,转化成不溶性得碳酸钙重新沉积下来：Ca(HO)2CaCO+CO2+HO日久天长，沉积在洞顶得形成钟乳石，沉积在洞底得形成石笋,当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱二、粗盐提纯1、粗盐中还有较多可溶性杂质（Ml2、CCldng）与不溶性杂志（泥沙等)粗盐提纯得原理:1)用过滤得方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠得溶解度曲线用蒸发结晶得方法除去可溶性杂质。、提纯步骤:溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯,用玻璃棒搅拌过滤：一贴、二低、三紧靠.如滤液仍浑浊，应再过滤一次。实验仪器有：烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈得铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台得铁圈上,用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时,停止加热。计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率精盐得质量粗盐得质量10【注意】1、玻璃棒得作用：溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解过滤使用玻璃棒引流蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘三靠：一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破)；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）3、 过滤后溶液仍浑浊得原因:滤纸破损过滤时，滤液高于滤纸边缘4、实验过程中,出现得误差:溶解搅拌时液滴溅出，产率降低溶解时加入得粗盐过多，未完全溶解,产率降低过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低称量时操作或读数错误三、盐得化学性质（酸碱盐之间得化学反应）盐得组成:由金属离子（或N+)与酸根离子组成1、盐+酸新盐新酸CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO(制取CO2得原理)a2C3+2HC=2NCH2O+CO2HCO+HC=NCl+2+CO（灭火得原理）2、盐碱=新盐+新碱Na2CO3+C（O）2aCO3+2aHNa2SBa(OH）2=BaO4+2NaO3、盐盐=新盐新盐Na2SO4+BaCl2=BSO4+2NClAgNO3aC=Agl+O34、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序四、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物得反应。形如AB+D=AD+C2、特点:仅相互交换成分，无元素、化合价得变化3、发生得条件：有沉淀或有水或有气体生成(三者之一）4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸碱盐水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐新盐+新盐五、化肥(植物生成需求量最大得元素就是氮、磷、钾)1、氮肥：种类:尿素CO（NH）2氨水NH3O铵盐(4HC3、NH4l、（H4）O4)硝酸盐NH4O3、NN。作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色【注意】铵态氮肥中H4HC最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用.、磷肥:种类:磷矿粉Ca3（O4)2、钙镁磷肥（含钙与镁得磷酸盐)、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4）与Ca混合物）等含磷得物质作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱、钾肥:种类:硫酸钾、氯化钾;作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥：含两种或两种以上营养元素得化肥。主要有硝酸钾KN、磷酸铵(NH4HP4与(N4)H4混合物）、磷酸钾等。、化肥得简单鉴别方法：一瞧、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等瞧外观：氮肥、钾肥都就是白色晶体、磷肥就是灰白色固体粉末 加水:氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光得就是硝酸铵,熔化冒烟得就是硫酸铵,氯化铵几种常见氮肥简易鉴别:NH3H2O液态H4HC3有强烈得氨味尿素CO（H)加入碱无氨味(N42)S加入硝酸钡与稀硝酸,产生白淀NCl加入硝酸银溶液与稀硝酸,产生白色沉淀4NO3灼烧能燃烧发光;熔化冒烟得为硫酸铵,氯化铵、有关计算:会计算化肥中某元素得质量分数、相对分子质量、元素间得质量比等。【易错点】一、除杂遵循得原则：不增、不减、简便、易分所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去得物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新得杂质。1、物理方法:利用物质得溶解性、磁性、沸点等物理性质得差异分离例：铁粉与碳粉BaO4与NaOH粉末、化气法:像混合物中加入某种试剂，使混合物中得杂质变为气体逸出例：NaCl中混有少量N2CO杂质方法:加入HNa2O+HC=aCH2O+23、沉淀法：向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例:NaCl中混有少量aO杂质方法：加入al，过滤除去杂质NaSO4=aSO4+C4、加热高温法：热高温混合物就是杂质变为气体除去例：C中混有CC3杂质方法:高温加热aC高温a+CO2、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质例：Cu中混有少量C杂质方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=uCl2+HO6、置换法:向混合物中加入一种单质,就是单质与杂质反应，而被除去例:FeS中混有少量CuS4杂质方法：向其加入足量得铁粉Fe+uS4Cu+FeSO47、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置得试剂吸收而除去例:CO中混有少量CO2方法：将混合气体通过盛有足量得OH溶液得洗气装置NaO+O2a2CO3+H2【补充】1、 元素化合价口诀：钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价.铝三碳四氧负二,氟氯溴碘负一价。金正非负单质零,正负总价与为零。、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根.负三记住磷酸根，正一价得就是铵根。、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀“一蓝一红褐五白蓝色：C(O）2红褐色:e（OH)白色:g(OH)BaCO3、aSO4、CaO3、A其中BaSO4、AgC既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应得实质：十对粒子-“一水两气七字沉淀”生成水:H+HH2O H+O2-H2O生成气体：H+C2-C2+H2ONH4+-H3+H2O生成沉淀:七字沉淀“一蓝一红褐五白”Cu2+HCu（H)2（蓝色)Fe3+OH-e（O）3（红褐色）g+Mg(OH)2（白色）Ba2+CO2-a3(白色）a2+O32CaCO3(白色）Ag+CAgCl（白色)Ba+O42BSO4（白色）6、表中涉及到三种挥发性酸：O、HCl、H2CO应密封保存；四种微溶物质：Ca（OH）、g2S4、CaSO、MgCO;“-”表示三种不存在或遇水就水解得物质：AgH、Fe（CO3）3、A(CO）3三、离子共存及常见离子检验、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存:（1)生成沉淀物：C与A+;Ba2+与42-；OH-与Cu2+、Fe+、M2+；CO与Ca2+、Ba2+等（2）生成气体:H与NH、H+与CO3(3)生成水、此外要注意：题目要求得在酸性溶液还就是碱性溶液、或者溶液就是无色还就是有色常见得有色离子：Fe3+黄色、F+浅绿色、Cu+蓝色、MO4-紫色、常见离子得检验离子加入试剂主要实验现象+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生H无色酚酞变红Cl硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32稀盐酸与澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊得气体C2+H溶液蓝色沉淀Fe3+NOH溶液红褐色沉淀