高三化学（重难点突破）2026年上学期期末测评卷.doc

高三化学（重难点突破）2026年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氯水
B. 液氯
C. 盐酸
D. 漂白粉

3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂

4. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 氯气与铁反应生成氯化亚铁

5. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 纯碱属于碱
B. 水玻璃属于纯净物
C. 硫酸属于电解质
D. 二氧化硫属于酸性氧化物

6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中一定有电子的转移
C. 氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应
D. 氧化还原反应中还原剂得到电子

7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag

8. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的物质 的量浓度为1 mol/L
C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制1 L 0.2 mol/L NaCl溶液，需用托盘天平称量11.7 g NaCl固体

9. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 豆浆、雾、淀粉溶液均属于胶体
C. 可通过过滤的方法除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃
D. 向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，最终会产生沉淀

10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

11. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止
C. 化学平衡移动是由反应物浓度的改变引起的
D. 化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关

12. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的正极上发生氧化反应
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

13. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中，与电源正极相连的一极是阳极，发生还原反应
C. 电解池的阴极上发生氧化反应
D. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子在阴极得到电子

14. 下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属的腐蚀都是化学腐蚀
B. 钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
C. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极
D. 外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源的正极相连

15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期
B. 元素周期表有18个纵行，即18个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 第ⅠA族的元素全部是金属元素

16. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-7到-1
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化

17. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子之间
D. 化学键断裂时一定吸收能量，形成时一定放出能量

18. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 放热反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生

19. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. CH₄与C₂H₄互为同系物
B. 乙烯能使溴水褪色，是因为发生了取代反应
C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应
D. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

20. 下列关于同分异构体的说法正确的是（ ）
A. 同分异构体的相对分子质量相同，结构不同
B. 同分异构体一定是有机物
C. 同分异构体的化学性质一定相同
D. 同分异构体的物理性质一定相同

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题卡指定位置上。

21. （12分）
（1）（4分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融KNO₃。
其中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______；能导电的是______。
（2）（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄：______
②KOH：______
③Na₂CO₃：______
（3）（4分）写出下列反应的离子方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______

22. （12分）
（1）（4分）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为______。
（提示：该反应的化学计量数之比为1:4:1:1:2）
（2）（4分）氯气与水反应的化学方程式为______，该反应中氯气表现出的性质______（填序号）。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性
（3）（4分）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应中氯气表现出的性质______（填序号）。
A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

23. （12分）
（1）（4分）某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量A，发生反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)，经2 min后达到平衡。平衡时，测得n(A)=0.4 mol，n(B)=0.2 mol，n(C)=0.2 mol。
①则A的平衡浓度为______mol/L。
②从反应开始到平衡，A的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）（4分）对于该反应，下列说法正确的是______（填序号）。
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 增大压强，平衡不移动
C. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
D. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动
（3）（4分）若保持温度不变，将容器体积缩小为1 L，重新达到平衡时，A的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”），B的物质的量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

24. （12分）
材料：某研究小组为探究铁的性质，进行了如下实验：
实验一：将铁粉加入到硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验二：将铁钉放入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。
实验三：将铁丝在氧气中点燃，观察到剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（1）（4分）实验一中发生反应的化学方程式为______，该反应中Fe表现出______性。
（2）（4分）实验二中发生反应的离子方程式为______，该反应中H⁺表现出______性。
（3）（4分）实验三中发生反应的化学方程式为______，该反应中O₂表现出______性。

25. （12分）
材料：某有机物A的结构简式为 。
（1）（4分）A中所含官能团的名称为______、______。
（2）（4分）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（3）（4分）A与足量氢气发生加成反应的化学方程式为______。

答案：1. D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.A 16.D 17.BD 18.A 19.C 2