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2025-2026年高三化学（考点梳理）下学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。答题要求：请将正确答案的序号填在括号内）

1. 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A. 过氧化钠的电子式：
B. 质子数为35、中子数为45的溴原子：
C. 硫离子的结构示意图：
D. 间二甲苯的结构简式：

2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 硬度大，可用于制造光导纤维
D. 乙醇易挥发，可用于杀菌消毒

3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A. 向溶液中滴加溶液，溶液显红色
B. 溶液滴入沸水中可制得胶体
C. 溶液与溶液反应可生成沉淀
D. 溶液与溶液反应可生成沉淀

4. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 与水反应生成
B. 与稀盐酸反应生成
C. 与热的焦炭反应生成
D. 与溶液反应生成

5. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B. 碱性：
C. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
D. 沸点：

6. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 受热易分解，可用作氮肥
C. 硬度大，可用于制造光导纤维
D. 乙醇易挥发，可用于杀菌消毒

8. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 与水反应生成
B. 与稀盐酸反应生成
C. 与热的焦炭反应生成
D. 与溶液反应生成

9. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是（ ）
A. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
B. 碱性：
C. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
D. 沸点：

10. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

11. 下列关于化学反应速率的说法正确 的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

12. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：，反应过程中测得的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 0~2min内，
B. 2~4min内，
C. 4~6min内，反应停止了
D. 6~8min内，

13. 对于反应，下列说法正确 的是（ ）
A. 增大压强能加快反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 反应达到平衡时，
D. 反应达到平衡时，可以向正反应方向进行

14. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，起始时充入1molA和2molB，反应过程中测得的部分数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前2min内的平均速率
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA和0.2molB时，
C. 保持温度不变，若起始时向容器中充入2molA和4molB，达到平衡时，
D. 升高温度，平衡时，，则该反应的正反应为放热反应

15. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数比容器Ⅰ中的大

16. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，起始时充入1molA和2molB，反应过程中测得的部分数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前2min内的平均速率
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA和0.2molB时，
C. 保持温度不变，若起始时向容器中充入2molA和4molB，达到平衡时，
D. 升高温度，平衡时，，则该反应的正反应为放热反应

17. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数比容器Ⅰ中的大

18. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，起始时充入1molA和2molB，反应过程中测得的部分数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前2min内的平均速率
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA和0.2molB时，
C. 保持温度不变，若起始时向容器中充入2molA和4molB，达到平衡时，
D. 升高温度，平衡时，，则该反应的正反应为放热反应

19. 一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的转化率比容器Ⅱ中的小
C. 达到平衡时容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数比容器Ⅰ中的大

20. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：，起始时充入1molA和2molB，反应过程中测得的部分数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A. 反应在前2min内的平均速率
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA和0.2molB时，
C. 保持温度不变，若起始时向容器中充入2molA和4molB，达到平衡时，
D. 升高温度，平衡时，，则该反应的正反应为放热反应

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
（1）写出下列物质的电子式：
①氮气______；
②二氧化碳______；
③氢氧化钠______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氯气______；
②铁与水蒸气反应______；
③铜与浓硫酸反应______。

22.（12分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型 的影响因素，将混合均匀 的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
|实验编号|碳粉/g|铁粉/g|醋酸/%|
|----|----|----|----|
|①|0.5|2.0|90.0|
|②|0.5|______|40.0|
|③|______|2.0|60.0|
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是______。
（3）该小组对图2中时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论：______。

23.（12分）
以高硫铝土矿（主要成分为，少量、的化合物）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为______。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由______（填化学式）转化为______（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的，的作用是______。
（5）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。

24.（12分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、及炭黑等）和为原料，制备高纯的工艺流程如下：
（1）在“酸浸”过程中，除加入醋酸（）外，还需加入过氧化氢。
①能被过氧化氢氧化的离子是______。
②过氧化氢的作用是______。
（2）“酸浸”时发生反应的化学方程式为______。
（3）“沉铅”的滤液中，金属离子有______。
（4）“脱硫”过程的离子方程式为______。
（5）若滤液的体积为100mL，“脱硫”后溶液中，则“脱硫”前溶液中______。

25.（12分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料（、、及炭黑等）和为原料，制备高纯的工艺流程如下：
（1）在“酸浸”过程中，除加入醋酸（）外