金属的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,金属化学性质,第1页,地球上金属以,单质,形式存在是极少数,银白色,Ag,金黄色,Au,还,认,识,它,们,吗,？,第2页,常见矿石,赤铁矿,主要成份是,Fe,2,O,3,黄铁矿,主要成份是,FeS,2,菱铁矿,主要成份是,FeCO,3,铝土矿,主要成份是,Al,2,O,3,黄铜矿,主要成份是,CuFeS,2,辉铜矿,主要成份是,Cu,2,S,3,地球上绝大多数金属是,以,化合态,存在于自然界,第3页,活动一：金属分布特征,含量,特征,地壳中元素含量较多是,O,、,Si,、,Al,、,Fe,。其中含量,最多,金属元素,是铝。,存在形式特征,除金、铂等少数极不活泼,金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,第4页,活动二：,金属有哪些物理共性,?,第5页,金属物理通性,:,有金属光泽、易导电、易导热、有延展性、多数熔沸点较高、硬度较大等。,总结：,第6页,绝大多数金属化学性质活泼，易与自然界中氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。,(,1,),与氧气反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,(,2,),活泼金属能与酸反应,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,(,3,),与一些盐溶液反应,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,点燃,1.结合初中所学知识举例金属能发生哪些化学反应？,Na,Mg,Al,金属最外层上电子普通少于,4,个,反应中轻易失去电子,常表现出较强,还原性,。,(,作还原剂,),第7页,铝丝与硫酸铜溶液形成铜树,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液形成银树,镁条与稀盐酸反应,请写出这些图片中发生反应时现象及化学方程式。,第8页,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,溶液颜色变浅，铝丝上有红色物质出现,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,发出刺眼白光，生成白色固体物质,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,反应猛烈，有大量气泡生成,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,反应猛烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色,金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作,还原剂,。,第9页,1,金属存在,(1),存在：绝大多数金属元素在自然界中以,游离态,形式存在。,(2),原因：绝大多数金属,化学性质比较活泼,。,2,金属物理通性,大多数金属都含有,金属光泽,，熔沸点较高，含有良好,延展性,和,导电、导热性,。在室温下,除汞,外，其它金属都是,固体,。,3,金属化学通性,金属原子最外层上电子比较少，与其它物质反应时，很轻易失去，表现出,较强还原性,。在化合物中只显正价，没有负价。不一样金属活泼性不一样。,(1),与非金属单质反应,(2),与酸反应,(3),与盐反应：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(,H,),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性由,强到弱,第10页,镁在,空气,中,燃烧,铁在,氧气,中,燃烧,(,引燃,),排在金属活动次序靠前金属钠跟氧气反应又会怎样呢,第11页,活动与探究,观察、了解,金属,钠,钠保留：,在石蜡油或煤油中,试验,3,1,用镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干煤油后放在,干燥,表面皿或玻璃片上,用小刀切开并仔细观察其颜色改变,动手做一下,第12页,活动与探究,观察、了解,金属,钠,钠暴露在空气中颜色变暗,4Na+O,2,=2Na,2,O(,常温,),钠物理性质,密度,硬度,颜色,状态,熔点,比煤油重,小,银白色,固体,低,钠化学性质,第13页,试验探究,2,把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有何现象发生？,现象,：,可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体,。,2Na +O,2,=Na,2,O,2,第14页,钠,氧,化,物,Na,2,O,Na,2,O,2,色 态,氧元素价态,生成条件,常温,白色固体,淡黄色固体,加热,-2,-1,第15页,过氧化钠惯用作呼吸面具和潜水艇中供氧剂。供氧原理：,2Na,2,O,2,+2 H,2,O=4NaOH +O,2,2Na,2,O,2,+2 CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,第16页,物理性质,试验条件,常温,加热,现象,反应方程式,结论,2Na +O,2,=Na,2,O,2,-1,+1,0,0,还原剂,氧化剂,4Na +O,2,=2Na,2,O,-2,氧化剂,0,+1,0,还原剂,4,e,-,2e,-,钠化学性质很活泼,在常温或加热条件下都能跟氧气反应生成不一样产物,但加热时与氧气反应愈加猛烈。,(,条件不一样，现象不一样，产物不一样。,),钠常保留在煤油或石蜡中，,隔绝空气,银白色有,金属光泽,固体，质软,(,硬度小,),，,熔点为,97.87,，,密度为,0.97,g/cm,3,(,比煤油大，但比水小,),，是电和热良导体,在钠切口处能够观察到银白色金属光泽,切口处于空气中很快变暗。,钠受热先熔化成银白色小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最终生成淡黄色固体。,第17页,现 象,：,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化铝并不滴落，好象有一层膜兜着,（悬而未滴）,科学探究,3,加热铝箔,第18页,科学探究,4,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，,再加热至熔化。,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化铝,依然不落,（悬而未滴）,。,结论：铝很活泼，常温下能,与空气中氧气反应，生成,一层,致密,氧化膜，起保护,作用。该,氧化膜,熔点很高,。,原因：,铝很活泼，除去原来,氧化膜后，在空气中加热很快氧化生成一层,新,氧化膜。,第19页,在金属活动性中，铝比铁更活泼，,但生活中总感觉,铁制品比铝制品更轻易生锈，,铝制品不易生锈？,铁,铝,教授提醒：,尽可能不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引发智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,原因：,日用铝制品，表面总是覆盖着,一层致密氧化,膜，保护内部金属,不被继续氧化,，,使得,性质活泼铝能在空气中稳定存在,，从而,使得铝成为一个应用广泛金属材料,（镁类似）,。,但有,金属在空气中与氧气反应时，生成一层疏松氧化膜，不能保护内层金属，如铁和钠等。,第20页,反应条件,（常温/加热,）,反应现象,氧化物颜色,氧化物,是否致密,化学方程式,钠,铝,铁,归纳,金属与氧气反应,常 温,常温/高温,淡黄色,白色,红色,是,否,加热,加热,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,经过比较金属活泼性与反应条件有何关系?,常温,4Na+O,2,=2Na,2,O,（常温）,白色,金属钠在空气中很易被氧化,也说明钠很活泼,黑色,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,高 温,(,燃烧,),否,第21页,金属与非金属反应,新视野,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气,Cl,2,、,S,等氧化性物质所氧化，生成对应氯化物或硫化物。,试着相信自己写写化学方程式看！,第22页,能，,金属除了能和氧气反应外，还能被,氯气,Cl,2,、,S,等,非金属,单质,氧化，生成对应氯化物或硫化物。,金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2Na,Cl,2,2NaCl,2Na,S Na,2,S,2Al,3S,Al,2,S,3,Cu,Cl,2,CuCl,2,2Al,3Cl,2,2AlCl,3,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,第23页,思索,2.,指出,氧元素,在以下各物质中化合价,1.,以下物质必须隔绝,空气,保留是,(1),钠,(2),白磷,(3),铝,(4)Na,2,O(5)Na,2,O,2,(6)NaCl,0,-2,-1,O,3,Na,2,O Na,2,O,2,第24页,1.,以下关于钠叙述中，不正确是（）,A.,钠燃烧时发出黄色火焰,B.,钠燃烧时生成氧化钠,C.,钠有很强还原性,D.,钠原子最外层只有一个电子,练习:,B,第25页,2.,以下关于铝叙述中，不正确是（）,A.,铝是地壳中含量最多金属元素,B.,在常温下，铝不能与氧气反应,C.,铝是一个比较活泼金属,D.,在化学反应中，铝轻易失去电子，是还原剂,练习:,B,第26页,3.,以下物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质是（）,A,、,Na B,、,NaCl,C,、,NaOH D,、,Na,2,O,A,练习:,第27页,4.,取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，以下试验现象正确是（）,金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体,A,、,B,、,C,、,D,、,B,练习:,第28页,5.,以下说法中，错误是,(,),A,钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最终所得产物为,Na,2,O,2,B,镁因在空气中形成一薄层致密氧化膜保护了里面镁，故镁不需要像钠似特殊保护,C,铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼,D,铁因在潮湿空气中生成氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,练习:,第29页,写出,Na,、,Mg,、,Al,、,Fe,分别与盐酸反应化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？,为何？,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,金属越活泼，还原性越强，与酸反应越猛烈,金属与酸反应,第30页,向一只盛有水烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将,绿豆般大小,金属钠投入到小烧杯中，观察,试验现象,。,现象,解释原因,钠,浮,在水面上,钠密度比水小,熔化成光亮小球,反应放热，且钠熔点较低,小球在水面上四处,游,动,反应产生气体，推进小球快速游动,发出“嘶嘶”响声,反应生成气体,反应后水溶液变红,反应生成物显碱性,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,第31页,离子方程式：,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,+H,2,还原剂,氧化剂,钠与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2e,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠与水反应实质是钠被水电离出来,氧化,H,+,标明反应中电子转移，并指出氧化剂和还原剂,第32页,生成,气体可能是什么？怎样验证？,钠,着火能否用水灭火？,搜集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，移开拇指，假如气体燃烧证实是氢气,不能，应用细沙子盖灭。,第33页,常温,下，镁,、铝,是否会与水反应？会不会与,热水,反应呢？,Mg,与热水反应，,Al,与热水几乎不反应,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,Ba,、,K,、,Ca,比钠还活泼，试写出与水反应化学方程式或离子方程式,Ba+2H,2,O=Ba(OH),2,+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,Ca+2H,2,O=Ca(OH),2,+H,2,+3 O,2,=2Al,2,O,3,点燃,2Na,Cl,2,2NaCl,2Al,3S,Al,2,S,3,Cu,Cl,2,CuCl,2,2Fe,3Cl,2,2FeCl,3,金属与非金属单质反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na +O,2,=Na,2,O,2,4Al+3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或加热,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,g+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2M+2nH,=2M,n,+nH,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2Na+2H,2,O,=2Na,+,+2OH,+H,2,钠与水反应,金属与酸反应,第38页,