2025年大学无机化学（无机化合物性质）试题及答案.doc

2025年大学无机化学（无机化合物性质）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列化合物中，属于离子化合物的是（ ）
A. HCl B. H₂O C. NaCl D. CO₂
2. 下列物质中，具有两性的是（ ）
A. NaOH B. H₂SO₄ C. Al(OH)₃ D. HCl
3. 下列离子在水溶液中颜色为黄色的是（ ）
A. Cu²⁺ B. Fe³⁺ C. Fe²⁺ D. MnO₄⁻
4. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H₂ B. O₂ C. NH₃ D. CO₂
5. 下列化合物中，热稳定性最差的是（ ）
A. Na₂CO₃ B. CaCO₃ C. Ag₂CO₃D. K₂CO₃
6. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
A. Cl₂ B. O₂ C. N₂ D. H₂
7. 下列物质中，属于氧化性酸的是（ ）
A. HCl B. H₂SO₄ C. HNO₃ D. H₃PO₄
8. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
9. 下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的是（ ）
A. Al B. Fe C. Cu D. Zn
10. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O
11. 下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ）
A. HCl B. NH₃ C. CO₂ D. SO₂
12. 下列物质中，具有漂白性的是（ ）
A. Ca(ClO)₂ B. CaCl₂ C. NaCl D. Na₂CO₃
13. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、OH⁻、Na⁺ B. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C. Na⁺、K⁺、Cl⁻ D. Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻
14. 下列物质中，能与盐酸反应生成沉淀的是（ ）
A. AgNO₃ B. NaOH C. Na₂CO₃ D. BaCl₂
15. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. NH₃·H₂O C. H₂O D. NaCl
16. 下列物质中，能与二氧化碳反应生成碳酸钠的是（ ）
A. NaOH B. Ca(OH)₂ C. Ba(OH)₂ D. KOH
17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O
B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
D. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃⁻ = Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O
18. 下列物质中，能使溴水褪色的是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇
19. 下列物质中，属于两性氧化物的是（ ）
A.CaO B.SO₂ C.Al₂O₃ D.CO₂
20. 下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A. H₂SO₄ B. Fe C. Cu D. Mg

第II卷（非选择题，共60分）
21.（10分）请写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铁______ （2）氢氧化钙______ （3）碳酸钠______ （4）硝酸银______ （5）氯化铝______
22.（1０分）完成下列化学反应方程式：
（1）铁在氧气中燃烧______
（2）实验室制取二氧化碳______
（3）氢气还原氧化铜______
（4）氢氧化钠与盐酸反应______
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应______
23.（12分）有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻、NO₃⁻中的两种离子组成，它们具有以下性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
请回答：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出B与盐酸反应的离子方程式：______。
（3）写出C与硫酸反应的离子方程式：______。
24.（14分）材料：某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄²⁻。为了减少污染并回收铜，某化学小组设计了如下方案：
首先向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。然后向滤渣A中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D。
（1）写出加入铁粉后发生反应的离子方程式：______。该反应中氧化剂是______，还原剂是______。
（2）滤渣C的成分是______。
（3）滤液D中含有的阳离子有______。
（4）如何检验滤液B中是否含有Fe²⁺？请写出实验步骤和现象：______。
25.（14分）材料：某同学为探究氯水的性质，进行了如下实验：
取少量新制氯水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色。
（1）氯水呈浅黄绿色的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）溶液先变红是因为氯水中含有______（填化学式），它能使紫色石蕊试液变红。
（3）溶液后褪色是因为氯水中含有______（填化学式），它具有漂白性。
（4）该同学又向氯水中加入碳酸钠粉末，观察到有气泡产生，说明氯水中含有______（填化学式）。
（5）请设计实验证明氯水中含有Cl⁻：______。

答案：1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.A 13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.A
21.（1）Fe₂(SO₄)₃ （2）Ca(OH)₂ （3）Na₂CO₃ （4）AgNO₃ （5）AlCl₃
22.（1）3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄ （2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （3）H₂ + CuO△Cu + H₂O （4）NaOH + HCl = NaCl + H₂O （5）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
23.（1）BaSO₄ BaCO₃ Ba(OH)₂ K₂CO₃ CO₂ （2）BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑ （3）Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O
24.（1）Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu、Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑；Cu²⁺；Fe （2）Cu （3）Fe²⁺、H⁺ （4）取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则证明滤液B中含有Fe²⁺
25.（1）Cl₂ + H₂O⇌HCl + HClO （2）H⁺ （3）HClO （4）H⁺ （5）取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明氯水中含有Cl⁻