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2025-2026年高一化学（能力提升）上学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A. 碱：纯碱 酸：硫酸 盐：小苏打 碱性氧化物：氧化钙 酸性氧化物：二氧化碳
B. 碱：烧碱 酸：盐酸 盐：食盐 碱性氧化物：氧化铁 酸性氧化物：二氧化硫
C. 碱：熟石灰 酸：醋酸 盐：碳酸铵 碱性氧化物：氧化铜 酸性氧化物：一氧化碳
D. 碱：一水合氨 酸：硝酸 盐：碳酸钙 碱性氧化物：过氧化钠 酸性氧化物：三氧化硫
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 1molH₂O中含2molH和1molO
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂点燃2H₂O
B. 2KMnO₄△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
C. CaCO₃高温CaO + CO₂↑
D. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
4. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 胶体不能通过滤纸
C. 胶体都能产生丁达尔效应
D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO₂
B. 盐酸
C. BaSO₄
D. 酒精

第II卷（非选择题 共60分）
6. （10分）有以下物质：①NaCl溶液 ②熔融的MgCl₂ ③CuSO₄·5H₂O固体 ④NaOH固体 ⑤金属铜 ⑥蔗糖。请回答下列问题：
（1）能导电的是______（填序号）。
（2）属于电解质的是______（填序号）。
（3）属于非电解质的是______（填序号）。
7. （10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）铁与硫酸铜溶液反应：______，反应类型______。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气：______，反应类型______。
8. （15分）实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验中用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（3）下列操作对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①称量时用了生锈的砝码______。
②将NaOH放在纸张上称量______。
③定容时俯视刻度线______。
9.（15分） 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、NO₃⁻。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，但溶液的颜色发生了变化。
（3）取少量（2）中的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______，不能确定是否存在的离子有______。
10. （10分）将一定质量的镁铝合金投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

（1）合金中镁和铝的质量之比为______。
（2）盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

答案：
1. B
2. D
3. C
4. C
5. C
6. （1）①②⑤ （2）②③④ （3）⑥
7. （1）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，置换反应 （2）2KClO₃△2KCl + 3O₂↑，分解反应
8. （1）2.0 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）①偏高 ②偏低 ③偏高
9. OH⁻、Na⁺；Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻；Cl⁻、NO₃⁻
10. （1）4∶3 （