2025年高职化工（无机化学应用）试题及答案.doc

2025年高职化工（无机化学应用）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，前10题考查化学基本概念，后10题考查化学反应原理)

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂O B. NH₃ C. NaCl D. HCl
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H₂O D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
5. 下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是（ ）
A. NaCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. HCl
6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
7. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大O₂的浓度，平衡向逆反应方向移动
D. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

8. 下列关于电解质的说法中，正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质
9. 下列关于氧化还原反应中电子转移的说法中，正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，电子总是从还原剂转移到氧化剂
B. 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数
C. 在氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于元素化合价降低的总数
D. 以上说法都正确
10. 下列关于化学反应热的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应热就是反应过程中放出的热量
B. 化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关
C. 化学反应热的大小与反应条件无关
D. 化学反应热的大小与反应物和生成物的能量有关

11. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L⁻¹·min⁻¹，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol·L⁻¹·min⁻¹ B. 1mol·L⁻¹·min⁻¹
C. 2mol·L⁻¹·min⁻¹ D. 3mol·L⁻¹·min⁻¹
12. 一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. v(H₂)=0.6mol·L⁻¹·min⁻¹ B. v(N₂)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹
C. v(NH₃)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹ D. v(H₂)=0.01mol·L⁻¹·s⁻¹
13. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，缩小容器体积，则（ ）
A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 平衡不移动 D. 无法确定平衡移动方向
14. 已知反应A+B⇌C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 无法确定该反应是吸热反应还是放热反应
15. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，电流从负极流向正极
16. 下列关于电解池的说法中，正确的是（ ）
A. 电解池是把化学能转化为电能的装置
B. 电解池中，与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
C. 电解池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解池工作时，阳离子向阳极移动
17. 用惰性电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气 B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上析出铜 D. 溶液的pH不变
18. 下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属与周围介质发生化学反应而被破坏的过程
B. 金属腐蚀只有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D. 纯铁比生铁更容易被腐蚀
19. 为了防止钢铁锈蚀下列防护方法中正确的是（ ）
A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极
20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，错误的是（ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论可指导怎样使原料尽可能多地转化为产品

第II卷（非选择题，共60分）

21题（10分）
答题要求：请简要回答下列问题。
（1）简述氧化还原反应的实质。
（2）写出实验室制取氯气的化学方程式。
（3）简述影响化学反应速率的因素有哪些。

22题（10分）
答题要求：请根据所学知识回答下列问题。
（1）画出钠原子的结构示意图。
（2）写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
（3）简述化学平衡移动的影响因素有哪些。

23题（10分）
答题要求：请根据题目要求进行计算。
（1）在标准状况下，2.24L CO₂的物质的量是多少？
（答案：0.1mol）
（2）将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积在标准状况下是多少？（答案需要有详细计算过程）

24题（15分）
材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2mol N₂和6mol H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。2min后达到平衡，此时容器内压强为起始时的0.8倍。
答题要求：请根据上述材料回答下列问题。
（1）求平衡时N₂的转化率。
（2）求2min内NH₃的平均反应速率。
（3）若保持温度不变，再向容器中加入1mol N₂和3mol H₂，平衡将如何移动？请说明理由。

25题（15分）
材料：某同学为了探究原电池的工作原理，设计了如下实验装置：将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，观察到锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。
答题要求：请根据上述材料回答下列问题。
（1）写出该原电池的电极反应式。
（2）简述原电池的工作原理。
（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极反应式会发生怎样的变化？请写出变化后的电极反应式。

答案：1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A 14.B 1