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2025-2026年高三化学（冲刺）上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在答题纸上。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Cl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA
B. 标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
C. 1mol NO2与足量水反应，转移的电子数为NA
D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2NA

3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

4. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
A. ①②③④
B. ①②③⑤
C. ①③④⑤
D. ②③④⑤

5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

6. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 石油分馏可得到汽油、煤油等，煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去

8. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中同一周期从左到右金属性逐渐增强
C. 元素周期表中同一主族从上到下非金属性逐渐减弱
D. 短周期是指第一、二、三、四周期

9. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

10. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，但SO2是非电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

11. （12分）
（1）写出下列物质的电子式①HCl______ ②H2O______ ③NH3______ ④CH4______
（2）写出下列物质的结构式①CO2______ ②N2______ ③C2H4______ ④C2H2______

12. （12分）
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______。
（2）若A是常见的金属单质，D是非金属单质，且反应①②均在水溶液中进行。请写出符合上述转化关系的离子方程式：反应①______；反应②______。
（3）若A是碱性气体，D是一种黄绿色气体，则反应①的化学方程式是______；反应②的离子方程式是______。

13. （12分）
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，设计了如下实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中可观察到的现象是______，说明SO2具有______性。
（4）装置D中可观察到的现象是______，说明SO2具有______性。
（5）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。

14. （12分）
材料：某研究小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
实验步骤：
①在硬质玻璃管中放入过量铁粉，向其中加入一定量浓硫酸，加热，充分反应后，有气体生成。
②将反应后的溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红色；另一份加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
③将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的溶液又恢复红色。

问题：
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式______。
（2）步骤②中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有______离子，写出加入足量NaOH溶液产生红褐色沉淀的离子方程式______。
（3）步骤③中品红溶液褪色的原因是______，加热褪色后的溶液又恢复红色的原因是______。

15. （12分）
材料：某有机物A的结构简式为 ，它是一种重要的有机合成中间体。

问题：
（1）A中含有的官能团名称是______。
（2）A能发生的反应类型有______（填字母）。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应
（3）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（4）A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式______。

答案：
1. A 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. BCD 8. C 9. A 10. CD
11. （1）① ② ③ ④
（2）①O=C=O ②N≡N ③ ④H-C≡C-H
12. （1）SiO2 + 2C Si + 2CO↑
（2）①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ②2Fe + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（3）①2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl ②Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
13. （1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（2）除去SO2中混有的HCl气体
（3）溶液褪色 漂白
（4）有淡黄色沉淀生成 氧化
（5）吸收多余SO2，防止污染空气 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
14. （1）2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
（2）Fe3+ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
（3）SO2与品红溶液结合生成不稳定的无色物质 无色物质受热分解又生成SO2和品红
15. （1）碳碳双键、酯基
（2）ABCD
（3） + NaOH + CH3OH
（4）n