2025-2026年高二化学（专题突破）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（专题突破）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)⇌2B(g)，2B(g)⇌C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ）
A. 0.5mol
B. 0.8mol
C. 0.9mol
D. 1.2mol

5. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ΔH=-196.6kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=+393.5kJ/mol

8. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

9. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

10. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol
则C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为（ ）
A. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
B. C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH=+110.5kJ/mol
C. 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
D. 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=+221kJ/mol

11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（ ）
A. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnSO₄

13. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO）
B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl）
D. CuSO₄（Cu(OH)₂）

15. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O=M(OH)ₙ+n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是：M-ne⁻=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属发生电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

16. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe-2e⁻=Fe²⁺
B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e⁻=4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

17. 下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是（ ）
A. k值越大，表明反应速率越快
B. k值与反应物浓度有关
C. k值与温度无关
D. k值只与反应本身及反应温度有关

18. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

19. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

20. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D. 一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______mol/L。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______molB物质。

22.（12分）
依据事实，写出下列反应的热化学方程式