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2025年中职化学（分析化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)

1. 以下哪种方法不属于重量分析法（ ）
A. 沉淀法
B. 挥发法
C. 萃取法
D. 比色法
2. 分析化学中，对误差的分类不包括以下哪种（ ）
A. 系统误差
B. 随机误差
C. 过失误差
D. 绝对误差
3. 下列关于有效数字的说法正确的是（ ）
A. 有效数字就是准确数字
B. 有效数字中最后一位是估计值
C. 0.0056有5位有效数字
D. 有效数字位数越多，测量越不准确
4. 酸碱滴定中，常用的指示剂变色原理是基于（ ）
A. 溶液pH值的变化
B. 溶液浓度的变化
C. 溶液温度的变化
D. 溶液颜色的变化
5. 用NaOH滴定HCl，化学计量点时溶液的pH值为（ ）
A. 7
B. 大于7
C. 小于7
D. 无法确定
6. 以下哪种物质不能作为基准物质（ ）
A. 碳酸钠
B. 氢氧化钠
C. 重铬酸钾
D. 邻苯二甲酸氢钾
7. 氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（ ）
A. 自身指示剂
B. 专属指示剂
C. 酸碱指示剂
D. 氧化还原指示剂
8. 某溶液中含有Fe3+和Fe2+，欲测定其含量，可采用（ ）
A. EDTA滴定法
B. 酸碱滴定法
C. 氧化还原滴定法
D. 重量分析法
9. 沉淀滴定法中，莫尔法使用的指示剂是（ ）
A. 铬酸钾
B. 铁铵矾
C. 荧光黄
D. 二苯胺磺酸钠
10. 下列关于配位滴定的说法错误的是（ ）
A. 配位滴定中常用的滴定剂是EDTA
B. 配位滴定需要在一定的pH值条件下进行
C. 金属指示剂与金属离子形成的配合物稳定性要高于EDTA与金属离子形成的配合物
D. 配位滴定可用于测定多种金属离子
11. 分析天平的分度值一般为（ ）
A. 0.1mg
B. 1mg
C. 0.01g
D. 0.1g
12. 下列哪种玻璃仪器可用于准确量取一定体积的溶液（ ）
A. 量筒
B. 容量瓶
C. 移液管
D. 烧杯
13. 以下哪种操作会导致系统误差（ ）
A. 滴定管读数时视线偏高
B. 称量时天平零点稍有变动
C. 所用试剂中含有被测组分
D. 滴定管漏液
14. 用分光光度计测定溶液吸光度时，需要选择的参数不包括（ ）
A. 波长
B. 狭缝宽度
C. PMT电压
D. 溶液浓度
15. 酸碱缓冲溶液的作用原理是（ ）
A. 同离子效应
B. 盐效应
C. 缓冲容量
D. 缓冲范围
16. 以下哪种情况会使沉淀的溶解度增大（ ）
A. 同离子效应
B. 盐效应
C.. 酸效应
D. 配位效应
17. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化数（ ）
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法确定
18. 用EDTA滴定Ca2+时，可选用的掩蔽剂是（ ）
A. 三乙醇胺
B. 硫脲
C. 氰化钾
D. 盐酸羟胺
19. 沉淀的类型与聚集速度有关，以下哪种沉淀属于晶形沉淀（ ）
A. 氢氧化铁
B. 硫酸钡
C. 氢氧化铝
D. 硫化铅
20. 某样品经分析测得其中某成分的含量为10.25%，其真实含量为10.30%，则该分析结果的相对误差为（ ）
A. -0.48%
B. 0.48%
C. -0.49%
D. 0.49%

第II卷（非选择题，共60分）

二、填空题（每空1分，共10分）
1. 分析化学是研究物质的______、______、______及其有关理论的一门科学。
2. 误差按其性质可分为______、______和______。
3. 酸碱滴定中，常用的标准溶液有______和______。
4. 氧化还原滴定中，常用的滴定剂有______、______等。
5. 沉淀滴定法中，佛尔哈德法使用的指示剂是______ _。

三、简答题（每题5分，共15分）
1. 简述系统误差和随机误差的特点及区别。
2. 什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？
3. 简述酸碱滴定中指示剂选择的原则。

四、计算题（每题10分，共20分）
1. 称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶解后定容至25OmL，移取25.00mL该溶液，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液24.50mL，计算HCl溶液的浓度。（已知碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）
2. 称取含Fe2O3的铁矿石0.2000g，经处理后，用0.01500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算铁矿石中Fe2O3的质量分数。（已知Fe2O3的摩尔质量为159.7g/mol，反应式为：Fe2O3 + 6H+ + 6I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O，I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）

五、综合分析题（共15分）
材料：某工厂生产的产品中含有少量的杂质，需要对其中的主要成分进行定量分析。已知该产品主要成分可能是金属离子A，其含量在10%左右，杂质可能是金属离子B、C等。现有以下仪器和试剂：分析天平、容量瓶（50mL、100mL、250mL）、移液管（25mL）、滴定管、锥形瓶、HCl溶液（0.1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）、EDTA溶液（0.01mol/L）、金属指示剂等。
问题：请设计一个分析方案，测定产品中金属离子A的含量。要求简述分析步骤、所选用的仪器和试剂、以及计算方法。

答案：
一、选择题
1. D
2. D
3. B
4. A
5. A
6. B
7. C
8. C
9. A
10. C
11. A
12. C
13. C
14. D
15. A
16. BCD
17. B
18. A
19. B
20. C

二、填空题
1. 组成、含量、结构
2. 系统误差、随机误差、过失误差
3. 盐酸、氢氧化钠
4. 高锰酸钾、重铬酸钾
5. 铁铵矾

三、简答题
1. 系统误差特点：重复性、单向性、可测性。随机误差特点不可重复性、不可预测性、服从统计规律。区别：系统误差有固定方向和大小，可校正消除；随机误差无固定规律，不可避免，通过多次测量减小。
2. 基准物质是能用于直接配制或标定标准溶液的物质。条件：纯度高；组成与化学式相符；性质稳定；有较大摩尔质量。
3. 指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内，指示剂变色点尽量接近化学计量点。

四、计算题
1. 根据反应Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，n(Na2CO3)=0.1500g÷106.0g/mol = 0.0014mol，n(HCl)=n(Na2CO3)，c(HCl)=n(HCl)÷V(HCl)=0.0014mol÷0.02450L = 0.05714mol/L。
2. 根据反应关系计算n(Fe2O3)=1/6n(KCr2O7)=1/6×0.01500mol/L×0.02000L = 0.00005mol，m(Fe2O3)=0.00005mol×159.7g/mol = 0.007985g，质量分数=0.007985g÷0.2000g×100% = 3.99%。

五、综合分析题
分析步骤：称取一定量产品于锥形瓶，加适量HCl溶解，定容于容量瓶。移取一定体积溶液于锥形瓶，加缓冲溶液调pH，加指示剂，用EDTA滴定至终点。
仪器：分析天平、容量瓶、移液管、滴定管、锥形瓶。
试剂：HCl溶液、EDTA溶液、缓冲溶液、金属指示剂。
计算方法：根据消耗EDTA体积和浓度计算n(金属离子A)，进而计算其含量。