大学（化学）无机化学知识点2026年综合测试题及答案.doc

大学（化学）无机化学知识点2026年综合测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A. HCl B. CH₃COOH C. C₂H₅OH D. NaOH
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H₂O D. BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
3. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键只存在于共价化合物中
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 非极性键只存在于单质分子中
4. 下列物质的水溶液中，pH值最大的是（ ）
A. HCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. NaCl
5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时，反应混合物中各物质的浓度相等
C. 化学平衡一旦建立，就不会再改变
D. 升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动
7. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍
8. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（ ）
A. 反应中一定有氧气参加
B. 反应中一定有电子转移
C. 反应中一定有元素化合价的变化
D. 反应中一定有氧化剂和还原剂
9. 下列关于化学反应热的说法正确的是（ ）
A. 化学反应热就是反应中放出的热量
B. 化学反应热的大小与反应物和生成物的状态无关
C. 化学反应热的大小与反应条件有关
D. 化学反应热的大小与反应物的量有关
10. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. Na₂O₂ B. NaOH C. NH₄Cl D. H₂O₂
2. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ )
A. 升高温度，化学反应速率一定加快
B. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快
C. 增大压强，化学反应速率一定加快
D. 使用催化剂，化学反应速率一定加快
3. 下列关于化学平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动
B. 增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 增加反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动
D. 加入催化剂，化学平衡一定不移动
4. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 在水溶液中能导电的化合物一定是电解质
B. 电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为它们在该条件下发生了电离
C. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质
D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
5. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 元素周期表中同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C. 元素周期表中同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具

三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）
1. 电解质溶液的导电能力只与溶液中离子浓度有关，与离子所带电荷数无关。（ ）
2.. 化学反应速率是指一定时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（ ）
3. 化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，化学平衡一定会发生移动。（ ）
4. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（ ）
5. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高；还原剂失电子，化合价降低。（ ）
6. 元素周期表中同一周期从左到右，原子半径逐渐增大。（ ）
7. 化学反应热只与反应物和生成物的能量有关，与反应过程无关。（ ）
8. 非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能导电。（ ）
9. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（ ）
10. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。
2. 请简述化学平衡的特征有哪些。
3. 请简述电解质和非电解质的区别，并各举一例。

五、综合题（总共2题，每题15分）
1. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡向哪个方向移动？为什么？若升高温度，平衡向哪个方向移动？为什么？（已知该反应为放热反应）
2. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半；D元素位于B的下一周期，其原子半径在该周期中最小。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。
（2）写出A、B、C、D四种元素的原子结构示意图。
（3）写出A、B、C、D四种元素形成的化合物的化学式（至少写两种）。

答案：
一、1. C 2. B 3. C 4. C 5. C 6. A 7. D 8. B 9. D 10. D
二、1. ABC 2. AB 3. ACD 4. BC 5. BCD
三、1. × 2. × 3. × 4. √ 5. × 6. ×