高一化学（实验操作）2027年下学期期末测试卷.doc

高一化学（实验操作）2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，将正确答案的序号填在括号内)
w1. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯
B. 用托盘天平称量固体时，砝码放在左盘
C. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D. 用漏斗过滤时，液面高于滤纸边缘
w2. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 试管
B. 烧杯
C. 量筒
D. 蒸发皿
w3. 下列关于药品保存方法的说法中，错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液应保存在带有橡皮塞的细口瓶中
B. 金属钠应保存在煤油中
C. 浓硫酸应保存在带有橡皮塞的细口瓶中
D. 硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中
w4. 下列实验操作中，不需要用到玻璃棒的是（ ）
A. 过滤
B. 蒸发
C. 蒸馏
D. 溶解
w5. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 木炭在空气中燃烧发出白光
w6. 下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A. 二氧化碳
B. 氢气
C. 氨气
D. 氯化氢
w7. 下列关于物质分离和提纯的方法中，正确的是（ ）
A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B. 用蒸发的方法除去酒精中的水
C. 用分液的方法分离植物油和水的混合物
D. 用蒸馏的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
w8. 下列实验操作中，正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B. 用托盘天平称取25.20g氯化钠
C. 用25mL碱式滴定管量取14.80mL氢氧化钠溶液
D. 用pH试纸测得某溶液的pH为4.2

第 II 卷（非选择题 共60分）
w9. （10分）指出下列实验操作可能造成的不良后果：
（1）倾倒液体时，标签没有朝向手心____________________。
（2）用试管刷刷洗试管时，用力过猛____________________。
（3）实验剩余的药品放回原瓶____________________。
w10. （10分）实验室要配制500mL 0.5mol/L的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）需要称取氯化钠的质量为____________________g。
（2）配制过程中需要用到的仪器有____________________（填字母）。
A. 托盘天平
B. 烧杯
C. 玻璃棒
D. 500mL容量瓶
E. 胶头滴管
F. 漏斗
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____________________（填字母）。
A. 将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，有少量固体洒落
B. 定容时，俯视刻度线
C. 转移溶液前，容量瓶内壁有水珠
D. 定容后，摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
w11. （12分）实验室用下图装置制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称____________________。
（2）该反应的化学方程式为____________________。
（3）收集氧气可以采用____________________法或____________________法。
（4）若用排水法收集氧气，当观察到____________________时，开始收集。
（5）实验结束后，应先____________________，再____________________。
w12. （14分）某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将过量的铁粉加入到一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
【提出问题】溶液X中含有哪些金属离子？气体Y的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
③硫酸铁溶液呈黄色。
【实验探究】
（1）甲同学通过观察溶液X的颜色，认为溶液X中一定含有Fe3+。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是____________________。
（2）为了确定溶液X中是否含有Fe3+，乙同学取少量溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液X中含有Fe3+。
（3）为了确定气体Y的成分，丙同学将气体Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，证明气体Y中含有____________________。
（4）丁同学用排水法收集了一部分气体Y，并向其中加入少量澄清石灰水，振荡，发现澄清石灰水变浑浊，证明气体Y中还含有____________________。
【实验结论】
（1）溶液X中一定含有____________________，可能含有____________________。
（2）气体Y的成分是____________________。
【拓展延伸】
（1）铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为____________________。
（2）若要进一步确定溶液X中是否含有Fe2+，可以采用的方法是____________________。
w13. （14分）某同学用100mL 1mol/L的稀硫酸与过量的锌粒反应制取氢气，为了加快反应速率，他采取了以下措施：
①升高温度
②改用100mL 2mol/L的稀硫酸
③改用50mL 1mol/L的稀硫酸
④加入少量硫酸铜溶液
⑤加入少量氯化钠固体
（1）上述措施中，能加快反应速率的是____________________（填序号）。
（2）请解释措施②能加快反应速率的原因____________________。
（3）请解释措施④能加快反应速率的原因____________________。
（4）若要测定该反应的反应速率，可以通过测量____________________来计算。
（5）该反应的离子方程式为____________________。

答案：
w1.C
w2.C
w3.C
w4.C
w5.C
w6.B
w7.AC
w8.C
w⑨（1）标签被腐蚀 （2）损坏试管 （3）污染原试剂瓶中的药品
w10（1）14.6 （2）ABCDE （3）AD
w11（1）酒精灯 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）排水 向上排空气 （4）气泡连续均匀冒出 （5）移出导管 熄灭酒精灯
w12（1）过量的铁粉会与Fe3+反应生成Fe2+ （3）二氧化硫 （4）二氧化碳 【实验结论】（1）Fe2+、Fe3+ Fe2+ （2）二氧化硫、二氧化碳 【拓展延伸】（1）2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （2）取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含有Fe2+
w13（1）①②④ （2）增大了反应物的浓度，反应速率加快 （3）锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 （4）相同时间内收集到氢气的体积 （5）Zn+2H+=Zn2++H2↑