2025-2026年初三化学（实验设计）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年初三化学（实验设计）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内）
w1. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B. 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶
D. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
w2. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
D. 电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能燃烧
w3. 实验室制取氧气的下列操作正确的是（ ）
A. 为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，装高锰酸钾的试管口应略向上倾斜
B. 为了防止氧气浪费，导管口开始有气泡冒出时，立即收集气体
C. 检验收集的气体是否是氧气，应把带火星的木条放在集气瓶口
D. 加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，然后再将火焰固定在药品部位加热
w4. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂必定加快反应速率
B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
w5. 某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1g以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ）
A. 9.2g
B. 9.8g
C. 10.8g
D. 10.2g
w6. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）
A. 排水法集气
B. 向上排空气法集气
C. 用高锰酸钾制氧气
D. 检验二氧化碳
w7. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口
B. 液面不要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
w8. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存
C. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
D. 氧气约占空气总体积78%
w9. 下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）
A. 检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净
B. 用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C. 粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热
D. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定
w10. 下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A. 氧气约占空气体积的21%
B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C. 稀有气体通电发光是化学变化
D. 空气中的氧气主要来自植物的光合作用

第II卷（非选择题 共70分）
w11. （10分）请根据下列装置图回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应选择的收集装置是______（填字母序号）。
（4）用F装置除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，F中应盛放的试剂是______。
w12. （15分）某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气制取的实验。

（1）写出标号仪器的名称：①______②______。
（2）若选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为______。
（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），二氧化锰起______作用。
（4）若用排水法收集氧气，当看到______时开始收集；若用向上排空气法收集氧气，如何验满______。
（5）该小组对影响过氧化氢分解速率的因素进行了如下探究：
【提出问题】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
【作出猜想】猜想一：过氧化氢溶液的浓度；猜想二：温度；猜想三：催化剂的种类。
【设计实验】
实验序号|过氧化氢溶液的浓度|温度|催化剂|实验现象|
|----|----|----|----|----|
|1|5%|20℃|无|产生气泡速率较慢|
|2|10%|20℃|无|产生气泡速率较快|
|3|10%|40℃|无|产生气泡速率更快|
|4|10%|20℃|二氧化锰|产生气泡速率很快|
【实验结论】
①由实验1、2可知，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越______。
②由实验2、3可知，温度越高，分解速率越______。
③由实验______可知，催化剂的种类会影响过氧化氢分解的速率。
w13. （15分）某同学设计了如下实验装置探究“分子的性质实验”：

图I是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作：
a. 向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1 - 2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是______。
（2）进行操作b时观察到的现象是______。
（3）由此可以得到的实验结论是：①______②______。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是______。
w14. （15分）某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请你参与并回答有关问题：
【提出问题】蜡烛燃烧时火焰的哪层温度最高？
【猜想与假设】猜想一：外焰温度最高；猜想二：内焰温度最高；猜想三：焰心温度最高。
【设计实验】
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1s后取出，观察火柴梗的碳化情况。
（2）将一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁的现象；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
【现象与结论】
（1）观察到火柴梗的______处碳化最严重，说明______温度最高。
（2）观察到烧杯内壁有______，澄清石灰水______，说明蜡烛燃烧生成了______和______。
【反思与交流】
（1）蜡烛燃烧过程中发生的变化有______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）蜡烛燃烧时产生黑烟，黑烟的主要成分是______。
w15. （15分）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

请回答下列问题：
（1）该同学制得氧气的质量为______g。
（2）计算滤液中溶质质量分数。（写出计算过程）

答案：
w1. D
w2. C
w3. D
w4. C
w5. A
w6. A
w7. B
w8. B
w9. B
w10. C
w11. （1）长颈漏斗 （2）A 2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ E （4）饱和碳酸氢钠溶液
w12. （1）酒精灯 集气瓶 （2）2KClO₃$\stackrel{MnO_2}{\triangle}$2KCl + 3O₂↑ （3）B 催化 （4）气泡连续均匀冒出 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满 （5）①快 ②快 ③2、4
w13. 甲烧杯中溶液由无色逐渐变红 在不断运动 （1）进行对比 （2）C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红 （3）①分子在不断运动 ②温度越高，分子运动速率越快 （4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等
w14. （1）外焰 外焰 （2）水珠出现 变浑浊 水 二氧化碳 （1）化学变化 （2）炭黑
w15. （1）4.8 （2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO₃$\stackrel{MnO_2}{\triangle}$2KCl + 3O₂↑
149 96
x 4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x = 7.45g
滤液中溶质质量分数为：$\frac{7.45g}{100g+(26g - 16.4g)}\times100\%=\frac{7.45g}{109.6g}\times100\%\approx6.8\%$