高二化学（电化学基础）2025-2026年下学期期末试题及答案.doc

高二化学（电化学基础）2025-2026年下学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
2. 某原电池的总反应离子方程式为：Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuCl₂
C. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnCl₂
3. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 与电源正极相连的电极是阴极
C. 电解时，阳离子向阴极移动
D. 电解过程中，电子从电源负极经电解质溶液流向电源正极
4. 用惰性电极电解CuCl₂溶液时，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上发生还原反应
B. 阴极上发生氧化反应
C. 溶液中Cl⁻向阴极移动
D. 阴极上析出铜
5. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀都是由化学腐蚀引起的
B. 钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀
C. 金属腐蚀的本质是金属被还原
D. 纯铁比生铁更易被腐蚀
6. 下列措施中，不能防止钢铁腐蚀的是（ ）
A. 表面涂油
B. 表面镀锌
C. 用导线将钢铁与锌连接
D. 将钢铁放入CuSO₄溶液中
7. 下列关于原电池和电解池的电极反应式书写正确的是（ ）
A. 原电池：正极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
B. 原电池：负极：Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
C. 电解池：阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑
D. 电解池：阴极：2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻
8. 以石墨为电极，电解1 L CuSO₄和KNO₃的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（ ）
A. 1 mol/L
B. 2 mol/L
C. 3 mol/L
D. 4 mol/L
9. 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) + SO₄²⁻(aq) - 2e⁻ = PbSO₄(s)
B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s) + 2e⁻ = Pb(s) + SO₄²⁻(aq)
10. 下列关于电化学原理在生产生活中的应用说法错误的是（ ）
A. 利用电解饱和食盐水的方法可以制取烧碱、氯气和氢气
B. 利用原电池原理可以加快某些化学反应的速率
C. 利用电解原理可以防止金属被腐蚀
D. 利用原电池原理可以将电能转化为化学能
11. 下列关于燃料电池的说法正确的是（ ）
A. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
B. 燃料电池的负极发生还原反应
C. 燃料电池的能量转化率可达100%
D. 氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极
12. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO）
B. NaOH（NaOH）
C. NaCl（HCl）
D. CuSO₄（Cu(OH)₂）
13. 下列关于金属防护的说法不正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
B. 外加电流的阴极保护法利用的是电解原理
C. 金属表面涂油漆可以防止金属被腐蚀
D. 金属被保护的效果与金属本身的性质无关
14. 下列关于原电池和电解池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应
B. 原电池的负极和电解池的阴极都是发生还原反应
C. 原电池的正极和电解池的阴极都是发生还原反应
D. 原电池的负极和电解池的阳极都是发生氧化反应
15. 下列关于电化学腐蚀的说法中，正确的是（ ）
A. 钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是析氢腐蚀
B. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe - 3e⁻ = Fe³⁺
C. 电化学腐蚀比化学腐蚀快
D. 镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀
16. 下列关于电解精炼铜的说法中，正确的是（ ）
A. 粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液
B. 阳极发生还原反应
C. 阴极的电极反应式为Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
D. 电解过程中，溶液中铜离子浓度不变
17. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
B. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C. 钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极
18. 下列关于原电池和电解池电极的判断正确的是（ ）
A. 原电池中，电子流出的一极是正极
B. 电解池的阳极一定是与电源正极相连
C. 原电池的负极发生还原反应
D. 电解池的阴极一定是发生氧化反应
19. 下列关于电化学知识的说法正确的是（ ）
A. 原电池中，阳离子向负极移动
B. 电解池的阴极上发生氧化反应
C. 电镀时，镀件作阳极，镀层金属作阴极
D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属
20. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A. 金属被腐蚀的本质是M + nH₂O = M(OH)ₙ + n/2H₂↑
B. 马口铁（镀锡铁）镀层破损后，首先是镀层被氧化
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）写出下列原电池的电极反应式：
①锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）
负极______________________；正极______________________。
②氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）
负极______________________；正极______________________。
（2）写出下列电解池的电极反应式：
①电解CuCl₂溶液
阳极______________________；阴极______________________。
②电解NaCl溶液
阳极______________________；阴极______________________。
22. （10分）
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是______________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______________________。
②甲池中碳极上电极反应式是______________________，乙池中碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为______________________。
23. （10分）
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极______________________；正极______________________。
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______（填字母）。
A. 铜
B. 钠
C. 锌
D. 石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。

24. （15分）
某兴趣小组的同学用如图装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是______；乙装置的名称是______；Zn为______极；Pt为______极。
（2）写出电极反应式：Cu极______________________；C极______________________。总反应的离子方程式为______________________。
（3）当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______g。
（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”）。

25. （15分）
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示：

（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式______________________。
（乙中A（石墨）电极的名称是______（填“阳极”或“阴极”）。
（3）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式______________________；在0～t₁时间段，铁电极上的电极反应式为______________________；当通过电子为0.4 mol时，甲中消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。

答案：
1. D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.A 12.C 13.D 14.CD 15.C 16.AC 17.C 18.B 19.D 20.C
21. （1）①Zn - 2e⁻ = Zn²⁺；2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
②H₂ - 2e⁻ + 2OH⁻ = 2H₂O；O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
（2）①阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
②阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；阴极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
22. （1）①碳；铁 ②4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O
（2）①2Cl⁻ + 2H₂O = Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻
②2H₂O + O₂ + 4e⁻ = 4OH⁻；氧化反应
③Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻
23. （1）Fe - 2e⁻ = Fe²⁺；O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻ （2）C （3）负
24. （1）原电池；电解池；负；阳
（2）Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu；2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑；Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu + Cl₂↑
（3）6.4 （4）变浅
25. （1）CH₃OH - 6e⁻ + 8OH⁻ = CO₃²⁻ + 6H₂O
（2）阳极 （3）4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O；Fe - 2e⁻ = Fe²⁺；2.24